氯苯能与乙基溴化镁反应吗
1、氯苯（C6H5Cl）可以与乙基溴化镁（C2H5MgBr）反应。这个反应被称为格氏反应，通过该反应可以生成苯基甲基醇。反应方程式如下：C6H5Cl + C2H5MgBr → C6H5CH2OH + MgBrCl在这个反应中，乙基溴化镁是格氏试剂，它会与氯苯发生反应，取代氯原子，生成苯基甲基醇（苯环上取代基为甲基）。
2、反应生成乙醚。乙基溴化镁作为有机研究中常见的烷基镁卤化物，在实验中可以被用作亲核试剂，而HgCl2中的汞则可以被用作氧化剂，在反应中帮助将乙醚生成。
3、一般来说，乙基溴化镁的制备方法可能包括以下步骤： 选择合适的原料：乙基溴化镁通常由有机溴化物与镁反应制备。因此，需要选择合适的有机溴化物作为原料。 制备乙基溴化镁：- 通常采用化学合成方法，通过加热或催化反应制备乙基溴化镁。
4、乙基溴化镁与乙醛加成，这是典型的格式试剂和醛 的反应。乙基溴化镁进攻乙醛后，形成氧丁基溴化镁，最后再水解，会生成2-丁醇。这是制备醇类非常常见的一种方法。
如何制作格氏试剂
1、格氏试剂一般由卤代烃与镁粉在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。（卤代苯必须在THF中反应）格氏试剂可与醚或四氢呋喃中的氧原子形成络合物，制备过程必须在绝对无水无二氧化碳无乙醇等具有活泼氢的物质（如：水、醇、氨NH卤化氢、末端炔等）条件下进行。
2、格林尼亚制作格氏试剂的方法是：将卤代烃（常用氯代烷或溴代烷）乙醚溶液缓缓加入被乙醚浸泡着的镁屑中，加料速度应能维持乙醚微沸，直至镁屑消失，即得格氏试剂。
3、格氏试剂的浓度大了点 2，你引发的时候温度高了 你这个底物（对溴苯甲醚）应该好做的，我相信30度5分钟就能引发了，反应温度控制在25左右吧。
4、溴苯先要做成格氏试剂，然后把它加入苯甲酸酰氯。 如果是这个步骤的话。 溴苯不能快速加入，因为格氏试剂的制作是一个放热的过程， 需要慢慢加入溴苯。 一次性加入溴苯会造成热量急速释放而导致溶剂喷出来，很危险。
grignard试剂是什么
grignard试剂指的是是格氏试剂。格林尼亚试剂简称“格氏试剂”。是含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此属于亲核试剂，由法国化学家维克多·格林尼亚（Franois Auguste Victor Grignard）发现。格氏试剂在有机合成上十分有用。性质：简称格氏试剂。
grignard试剂是格氏试剂，是一种含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此属于亲核试剂，由法国化学家维克多·格林尼亚（Fran？oisAugusteVictorGrignard）发现。试剂（reagent），又称生物化学试剂或试药。主要是实现化学反应、分析化验、研究试验、教学实验、化学配方使用的纯净化学品。
格林试剂，全称为格林尼亚试剂，又称格氏试剂，即烷基卤化镁。化学式：R-MgX，其中R代指烷基。X代指卤素。 格林试剂的发现 1901年法国化学家格林（V.Grignard），对有机镁化物作了深入研究，指出有机镁化合物的反应分两步进行。第一步是生成有机镁化合物，第二步是有机镁化合物与其它试剂的反应。
Grignard试剂 概述 格氏试剂 Grignard reagent 一种金属有机化合物，通式RMgX（R代表烃基，X代表卤素）。1901年由F.-A.V.格利雅首次使用卤代烃RX与镁在醚类溶液中反应制得。又称格利雅试剂。
通式为 RMgX，R是烷基、芳基或别的有机基，X是氯、溴、碘。格林尼亚试剂简称“格氏试剂”。是含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此属于亲核试剂，由法国化学家维克多·格林尼亚（Franois Auguste Victor Grignard）发现。格氏试剂在有机合成上十分有用。
格氏试剂即烷基卤化镁，全称格利雅试剂（Grignard reagent，R-Mg-X），为典型的有机镁化合物，是最重要的一类金属有机化合物，后者是卤代烷与金属（锂、钠、镁）反应所生成的金属原子与碳原子直接相连化合物的统称。
什么物品遇湿易燃
1、遇湿易燃物品与酸的反应更为剧烈，例如氢化钠与盐酸反应生成氢气。有些物品本身易燃，如金属钾、钠等，需要存放在煤油中以隔离空气，以避免火源引发危险。同时，它们可能具有腐蚀性或毒性，如硼氢化合物，使用时需谨慎。
2、遇湿易燃物品通常指碱金属、碱土金属及其硼烷等物质，常见的有金属钾、钠、镁、石灰氮、硼氢化钾、氢化铝、保险粉等。这些物质具有毒性，且燃烧时产生的烟雾或释放的气体毒性很强，对人体危害极大，大量吸入会致人死亡。
3、遇湿易燃物品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应， 放出大量的易燃气体和热量的物品。有的不需明火，即能燃烧或爆炸。三氯硅烷：三氯硅烷在常温常压下为具有刺激性恶臭易流动易挥发的无色透明液体。在空气中极易燃烧，在-18℃以下也有着火的危险，遇明火则强烈燃烧，燃烧时发出红色火焰和白色烟。
4、本品由电解熔融的氢氧化钠或氯化钠而得。银白色柔软的轻金属。主要用于制造氰化钠、过氧化钠和多种化学药物或作还原剂。本品化学性质极活泼，在空气中易氧化；遇火或暴露在潮湿空气中发热极易引起燃烧；与碘或乙炔作用，能起火爆炸；遇四氯化碳在65℃以上也能发生爆炸。