化学方程式计算题（九年级化学方程式计算题）

初中化学方程式的简单计算,求过程,速度给好评!

1、碳酸钙的摩尔质量为100 g/mol，所以0.1 mol的碳酸钙质量为10 g。根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2，1 mol的碳酸钙分解生成1 mol的氧化钙。因此，0.1 mol的碳酸钙会生成0.1 mol的氧化钙。氧化钙的摩尔质量为56 g/mol，所以生成的氧化钙质量为6 g。

2、求初中的化学方程式，要分类的，比如制取氧气有那些化学式，制取碳又有哪些方程式之类的等等。求大神帮助！... 求初中的化学方程式，要分类的，比如制取氧气有那些化学式，制取碳又有哪些方程式之类的等等。

3、解：设4g氢气与足量的氧气反应生成的水的质量为X。2H2+O2==点燃==2H2O 4 36 4g X 4 36 —— = ——4g X X = 32×4g÷4=36g 4g氢气与足量氧气反应生成的水的质量为36g。

4、解：根据化学方程式计算：生成18克水消耗的氧气质量是16克（计算略）。又根据生成的水是18克，可以知道参加反应的氢气和氧气是18克。20克-18克=2克，这多出的2克气体是没有参加反应的气体。可能是氢气，也可能是氧气。

5、例如O2+Fe=Fe3O4，较复杂的化合物不要动，对面根据原子守恒来配 Al+HCl=AlCl3+H2，那么左面就给al配3，HCl配3，反过来根据HCl给H2配5，最后把所有都乘2消灭分数计量数。

6、-4-10 初中化学方程式 在线等 3 2011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

化学方程式计算

1、化学式计算公式M=m/n、n=N/NA、w%=（m/M）x100%，具体内容如下：摩尔质量（M）：M=m/n，这个公式用于计算物质的摩尔质量。其中，m是物质的质量，n是物质的物质的量。摩尔质量是一个常数，对于不同的物质来说是不相同的。通过这个公式，我们可以快速地计算出物质的摩尔质量。

2、浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。物质的量浓度单位：mol/L。

3、已知在一定条件下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑。现有6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气的质量是多少？设生成氢气的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56/2，6g/x。列比例式：56/2=6g/x，解得x=0.2g。

4、化学方程式的计算方法有三种：质量守恒法、原子守恒法和氧化还原法。其中：质量守恒法是最常用的方法，它是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。原子守恒法是指在化学反应中，各种元素的原子数目不变。氧化还原法是指在某些化学反应中，氧化剂和还原剂之间发生的电子转移过程。

5、解：设可以得到氧气的质量为 Xg △ KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 158 32 6g Xg 则有 158 32 —— = ——6g Xg 解得 X = 2 可以得到2g氧气。

化学方程式计算,难～

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu可知质量会大于20克，所以会有另外一条反应式 Fe+H2SO4==FeSO4+H2。

首先我并不赞成强制记忆化学方程式，应该是理解的记忆，以一变应万变。

你好，涉及到化学方程式的计算一般都是压轴性的大题，但不能算难题，只要你抓住下面几个要点。

化学平衡计算公式：（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比。（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量？生成物的平衡量＝起始量＋增加量。金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性：2Na+H2===2NaH。4Na+O2===2Na2O。2Na2O+O2===2Na2O2。2Na+O2===Na2O2。

化学方程式计算的解题技巧与方法如下：关系法：关系法是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系。