甲基和甲氧基酸性判断（甲基和甲氧基酸性判断方法）

请问,苯酚中羟基的对位上分别连有甲基、硝基、甲氧基、溴原子,酸性强弱...

1、酚羟基邻、对位连有供电子基团时，酸性降低；连有吸电子基团时，酸性增加，吸电子基团数目越多，酸性越强。 吸电子基团处于间位时，由于只存在诱导效应，酸性增加不明显。 二芳基醚的制备困难，因为芳卤难与亲核试剂反应；但当卤原子的邻、对位有强吸电子基团时，反应易于发生。

2、硝基是拉电子基团，电子效应使酚羟基中的氢容易电离，生成的苯氧负离子也较稳定，因而酸性较强。硝基处在邻、对位时既有诱导效应的影响，又有共轭效应的影响，作用较强；在间位时只有诱导效应，而无共轭效应，所以作用较弱。硝基数目越多，影响越大。

3、在氯苯酚中，对位的氯原子带有孤电子对，这些电子对能够进入苯环的共轭体系，从而增加体系的稳定性。当羟基上的氢离子电离后，氯原子上的孤电子对也会参与共轭，提高离子的稳定性，进而增强酚的酸性。相比之下，硝基没有孤电子对，因此不会引起电子离域。此外，诱导效应也对酸性有显著影响。

4、硝基位置的影响：硝基位于苯环的邻位或对位时，既能产生诱导效应，又能产生共轭效应，这两种效应共同作用使得酸性增强；而硝基位于间位时，只有诱导效应，没有共轭效应，因此酸性较弱。硝基的数量越多，对酸性的增强作用越大。

5、吸电子基处于林、对位时，酸性增强效应大于间位；供电子基处于邻、对位的酸性减弱效应大于间位。排序：对硝基苯酚 间硝基苯酚 苯酚 间甲基苯酚 对甲基苯酚 2 卢卡斯试剂与醇的反应可以理解为“亲核反应”。醇的电子云密度大的反应快，活性大。

如何判断有机物酸性大小

1、有机物酸性强弱的判断如下：有机物的酸性强弱与其化学结构和官能团密切相关。一般来说，含有羧基COOH的有机物酸性较强。电子亲和力：酸性强的有机物通常具有更强的电子亲和力，能够更容易地接受氢离子。离子共存：如果有机物中同时存在其它离子，如金属离子、碱性离子等，则会影响其酸性。

2、可以通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱。分析中心原子电子云密度大小及空间效应，来判断碱性强弱，运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物，比较物质反应活性的差异等。有机物介绍 所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

3、要判断有机化合物的酸性强弱，可以参考以下几个方法：首先，根据元素的非金属性：非金属元素的非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性也越强。例如，在同主族元素中，氢化物的水溶液酸性随着非金属性减弱而增强，如HI HBr HCl HF，H2S H2O。这些判断的基础是看化合物失去质子的能力。

4、一般首先是看种类，比如羧酸酚硫醇醇，等等。其次是看邻位基团，比如，苯甲酸的邻、对位上连有甲氧基、甲基等供电子基团时，酸性减弱；脂肪酸的阿尔法位连有吸电子基团时，酸性增强等等。再者还要考虑空间位阻效应，比如叔丁醇酸性小于正丁醇，等等。

比较酸性

酸性强弱比较方法：可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱。利用强酸制弱酸原理：保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强。

不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性：HClOHSOHPOHCOHSiO。同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

酸性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。氧化性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。

要比较酸性的强弱，可以通过以下几个指标进行评估： 酸离子的电离程度：酸性强的物质会更容易失去H+离子，也就是电离程度高。可以通过酸解离常数（Ka）来比较不同酸的强弱，Ka值越大，酸性越强。 pH值：pH值可以反映溶液的酸碱性，pH值越小，代表酸性越强。

比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4H2SO4HClHNO3，所以酸性强度是HClO4H2SO4HClHNO3。HIHBrHCl 与电负性有关。

高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。

谁知道这四个化合物的酸性大小?

苯甲酸的酸性强于乙酸、丙酸、丁酸，是因为sp2碳原子与苯基相连，使羧基电子云密度降低而增强酸性。 这是邢其毅先生有机书中的解释。 酸性除了电子效应的影响、溶剂化作用外，还有其他因素在起作用，所以有点复杂啊。

比较化学物质酸性强弱有几种方法，其中一种是看其与同一种碱发生化学反应的容易程度或强烈程度。你举的例子，你看看那个最易与碱反应，那个酸性就最强。我是忘记的差不多了， 你自己翻翻书看看，那些可以与碱反应的。

酸性排列顺序：H2CO苯酚、H2O、CH3OH。碳酸的电离常数为Ka1=4×10-7，苯酚的电离常数Ka=0×10-10，因此碳酸的酸性比苯酚大得多。水是中性的，甲醇钠与水马上就分解为甲醇和氢氧化钠，强酸可以置换弱酸盐中的酸根。

酸性比较：大黄酸大黄素芦荟大黄素大黄素甲醚≈大黄酚 极性大小：大黄酸大黄素芦荟大黄素大黄素甲醚大黄酚 含有羧基的醌类化合物的酸性强于不含羧基者；酚羟基数目增多，酸性增强；醌类化合物的酸性大小与分子中羧基的有无及酚羟基的数目与位置有关。

有机化学酸性大小判断的问题

有机物酸性强弱的判断如下：有机物的酸性强弱与其化学结构和官能团密切相关。一般来说，含有羧基COOH的有机物酸性较强。电子亲和力：酸性强的有机物通常具有更强的电子亲和力，能够更容易地接受氢离子。离子共存：如果有机物中同时存在其它离子，如金属离子、碱性离子等，则会影响其酸性。

在有机化学中，一元酸的酸性随着碳链长度的增加而减弱。因此，甲酸的酸性比乙酸强，乙酸又比丙酸强，依此类推。 二元酸通常比相应的一元酸具有更强的酸性。例如，草酸的酸性要强于甲酸。 芳香酸的酸性通常比具有相同碳级的有机脂肪酸更强。因此，苯甲酸的酸性要强于甲酸。

可以通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱。分析中心原子电子云密度大小及空间效应，来判断碱性强弱，运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物，比较物质反应活性的差异等。有机物介绍 所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。不常见的有机酸，例如实验室自行合成的有机酸，就需要自行测定pKa值。方法见相关文献。

你好，pKa越大表示酸性越弱，越小，酸性越强，换句话说就是比较这个亚甲基的酸性大小。

氮原子上的吸电子基团越多，N-H键酸性越强。这是因为吸电子基团降低了氮原子上的电荷密度，使得拔掉氢离子之后的负离子更稳定。所以酸性是酰亚胺大于酰胺大于胺。一般胺是碱性的，只有遇到十分强的碱，比如丁基锂和氢化钠，才能拔氢。酰胺一般是中性，用氢氧化钠拔氢的平衡常数很小。

甲氧基和甲醇哪个酸性强

1、甲氧基和甲醇这两种材料进行对比的话，甲氧基的酸性相对比较强。

2、甲氧基，甲醇分子中去掉羟基上的氢原子后，剩下的一价基团，是最简单的一种烷氧基。结构式为 CH3O-，分子量303。分子式：C7H9NO；OCH3C6H4NH2 外观与性状：浅黄色油状液体 熔点2℃ 沸点：225℃ 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚稀酸。苯的性质 苯的分子式为C6H6。

3、甲氧基是供电子基。电荷密度比较大，强给电子基团。methoxy结构；甲醇分子中去掉羟基上的氢原子后，剩下的一价基团，结构式为：CH3O-。是最简单的一种烷氧基。可以看成甲基醚的一部分。

4、甲氧基，甲醇分子中去掉羟基上的氢原子后，剩下的一价基团，是最简单的一种烷氧基。结构式为 CH3O-，分子量1216。可以看成甲基醚的一部分，是一种供电子基。主要用途：作为医药和染料的中间体，也用于食品工业制取香兰素等。

5、h3co3-是甲氧基。甲氧基是甲醇分子中去掉羟基上的氢原子后，剩下的一价基团，是最简单的一种烷氧基。 可以看成甲基醚的一部分。甲氧基是供电子基。