本文目录：
- 1、实验室制氨气三种方法
- 2、氨气化学式
- 3、氨气是什么
- 4、氨气从哪里产生
实验室制氨气三种方法
用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
制备氨气的三种方法如下：氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
氨气化学式
NH3。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。
氨气化学式写为nh3。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-7773℃，沸点-334℃，密度0.91g/cm。
氨气的化学式是：NH，NH不是铵根离子的化学式，铵根离子的化学式是：-NH4+。
氨化学式NH3，分子量103。分子中氮原子是以不等性sp3杂化的。在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键，另一个轨道为不成键的孤电子对占有。
氨气是什么
氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
NH3是指氨气。氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。
氨气从哪里产生
1、最常见的就是我们平时放的屁、屁里面也会产生氨气。 还有就是化工企业、 家中的马桶里面的粪，臭鸡蛋等 最常见的就是我们平时放的屁、屁里面也会产生氨气。
2、氨气主要来源于建筑材料。拓展知识：氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
3、畜舍内的氨气来源主要分为两种：一种胃肠道内的氨气，来源于粪尿、肠胃消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解，催化生成氨气和二氧化碳。
4、煤气化，煤气化是煤制取合成氨过程中的关键步骤。在煤气化过程中，煤在高温下与氧气和水蒸气反应，生成一氧化碳、氢气和甲烷等气体。这些气体是合成氨的重要原料。