溴的相对密度（溴的密度大于水吗）

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1、溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，因此具有较强的氧化性，而溴的4d轨道是全空的，可以接受电子，因此也表现出一定的还原性。[5]溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。

2、溴的性质物理性质：棕褐色易挥发液体，有刺激性气味，溶于水。在有机溶剂中的溶解性远大于水中。

3、单质：溴单质化学式：Br2 颜色和状态：深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体密度：119g/cm3 熔点：-2℃ 沸点：576℃ 晶体结构：晶胞为正交晶胞。

4、溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为1814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同几乎所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。

甲苯+Br2=FeBr3=邻溴甲苯或对溴甲苯+HBr，该反应为取代反应。液溴是纯净物，常温下溴是唯一呈液态的非金属单质。液溴是红棕色发烟液体，相对密度119克每立方厘米（20℃），熔点－2℃，沸点578℃。气温低时（20℃）能冻结成为带金属光泽暗红色针状晶体。

甲苯与液溴反应的方程式为：甲苯+Br2=FeBr3=邻溴甲苯或对溴甲苯+HBr，该反应为取代反应。甲苯是一种无色澄清的液体，其极微溶于水，易燃，能与乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等混溶。

甲苯与溴反应的方程式如下：CHCH + Br → CHCHBr + HBr 在这个反应中，甲苯（CHCH）与溴（Br）发生取代反应，生成溴代甲苯（CHCHBr）和氢溴酸（HBr）。

甲苯和溴水不反应。甲苯和液溴反应，催化剂是铁（实际是溴化铁。

Br）。其中一个溴原子攻击甲苯分子中的苯环，取代一个氢原子，生成溴代甲苯。同时，剩余的溴原子与形成的甲苯基团上的氢原子结合，生成氢溴酸。综上所述，甲苯和溴发生取代反应，生成溴代甲苯和氢溴酸。反应方程式为C6H5CH3 + Br2 C6H5CH2Br + HBr。

钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得。也可用金属铝在真空和高温下还原石灰，再经精馏而得化学符号（K）原子序数19 相对原子质量为30983，属周期系ⅠA族元素，为碱金属的成员。

钙的物理性质钙是银白色、质稍软的金属，有金属光泽。属元素周期表中IIA族碱土金属，熔点842℃，沸点1484℃，密度55克/立方厘米，电离能11电子伏特。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾。钾在地壳中的含量为59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。

物理性质：1，呈橙黄色，2，具有毒性。化学性质：①具有酸的性质可与碱反应②可与某些盐发生复分解反应AgNO3③有强氧化性遇某些还原剂褪色如SO④与不饱和化合物发生加成反应如乙烯。

溴的物理性质溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素。溴是深红棕色发烟挥发性液体。溴具有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。溴的化学性质溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈。

物理性质不同：（1）溴水：溴水呈橙黄色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。（2）溴的四氯化碳：四氯化碳为有机溶剂。（3）液溴：液溴是一种颜色深红棕色液体，其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。

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