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为什么反12二甲基环己烷比顺12二甲基环己烷稳定

显然， 反式的两个甲基离得最远， 因此其空间拥挤最小。而顺式存在空间效应。你也可以用Fischer投影来画， 看地更为清楚。

肯定是反式的啊，两个取代基离得远，所以斥力小，分子更稳定。而且是椅式的构型，两个取代基都放在e键位置。

最稳定。因为环己烷构象中，如果相邻两个官能团处于顺式结构时，必然一个是平伏键一个是直立键，直立键位置内能较高，稳定性不如平伏键。2中都处于反式结构，都可处于平伏键，更稳定。

-二甲基环己烷的优势构象应该是反式的，而不是顺式的。因为环己烷的典型构象有两种，一种是船式构象，一种是椅式构象，两种构象中椅式构象稳定。在椅式构象中环上的每一个碳原子都有一个a键，一个e键。

碳1—碳10的烷烃分子式名称

C7H16：9种，正庚烷，2－甲基己烷，3－甲基己烷，2，2－二甲基戊烷，2，3－二甲基戊烷，2，4－二甲基戊烷，3，3－二甲基戊烷，3－乙基戊烷，2，2，3－三甲基丁烷。

烷烃由C（n）H（2n+2）的分子式表示，其中n表示碳原子数目。②知识点运用：根据烷烃的命名规则，我们可以列举出1～10个碳原子的烷烃的同分异构体。

烷烃1～10的同分异构体是如下：CH4：1种。C2H6：1种。C3H8：1种。C4H10：2种，正丁烷，2－甲基丙烷。C5H12：3种，正戊烷，2－甲基丁烷，2，2－二甲基丙烷。

甲烷、乙烷、新戊烷、（CH3）3C-C（CH3）3共四种。

由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。

MeOCH2CH2OMe这是什么物质

CH3OCH2CH2OCH3 ，其中Me代表甲基。中文别名：乙二醇二甲醚；1，2-二甲氧基乙烷；1，2-二甲氧基代乙烷；1，2-二甲氧基己烷；1，2-二甲基乙烷。

正丁基锂（英文简称BuLi），常简称为丁基锂，是最重要的有机锂化合物。其被广泛使用于弹性聚合物如聚丁二烯与苯乙烯-丁二烯-苯乙烯树脂（SBS）的聚合起始剂。也常在工业上与实验室中，用于有机合成中的强碱（超强碱）。

Whataya Want From Me--Adam Lambert 一次NBA十佳球的背景音乐用的就是这个歌曲，挺好听的。

12二甲基环氧乙烷有无旋光性

1、根据题意，该分子无旋光，可知该分子有一对称面，既内消旋。要满足该分子具有对称面，三元环必为环氧乙烷。故该分子可能结构如图。

2、现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是 （4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（ ），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 。

3、A和B分别与HBr加成得到同一化合物D，D没有旋光性。A、B和C均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4、常见的炫类有机溶剂：正己烷、环己烷、环氧乙烷、苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯、汽油、柴油、松节油等。

5、表2性质 松节油是透明无色或淡黄色具有芳香气味的液体，是优良的溶剂，能与乙醚、乙醇、苯、二硫化碳、四氯化碳和汽油等有机溶剂互溶，不溶于水。对皮肤和粘膜有刺激作用。

1,2-二甲氧基乙烷的饱和蒸气压

1、-二氯乙烷饱和蒸汽压与温度有以下两种关系：饱和蒸气压随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压。

2、乙烷 （1）闪点：-50℃ （2）燃点：472℃ （3）爆炸极限：爆炸上限%10V/V；爆炸下限%0V/V。

3、高温饱和蒸气压力，MPa（A） 50 725 51 761 52 798 53 836 54 874 55 912 56 951 57 991 58 031 59 072 60 113 右边是左边的压力的沸点，沸点为液化温度。

4、瓶装石油液化气兑二甲醚与压力无关，石油液化气和二甲醚都是加压灌装才液化，4：1的比例的兑使瓶内的燃烧更充分，不会有残液。钢瓶表面结霜是物理现象，在瓶内的气泄漏或大量使用瓶内液体再气化吸热从而结霜。

5、lgP=A-B/（t+C）。计算饱和蒸汽压，不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。公式如下lgP=A-B/（t+C）。

为什么硝基苯和12-二甲氧基乙烷的电子给予能力相差甚远?

1、苯环取代基给的电子越多，苯环上电子才会越多，吸电子越多，苯环上电子越少。

2、硝基数目越多，影响越大。甲基和甲氧基与芳环相连时，都是推电子基团，使酚羟基上氧原子周围的电子云密度升高，较难电离；此外，使生成的苯氧负离子的负电荷更加集中，不稳定，从而酸性较弱。

3、羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。

4、对硝基苯甲醛发生亲电取代反应更容易进行、硝基吸引电子能力强。

5、NH2- 负离子夺取苯环邻位-H， 解离Br- 负离子， 生成苯炔中间体。该中间体与NH3发生亲电加成反应， H加到邻位， NH2加到间位。（因为甲氧基是给电子取代基， 邻位电子密度高，带正电性的H加成到邻位。

12二甲基乙烷
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