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甲基橙和甲基红的选择

1、取决于具体用途。根据查询爱问知识网显示，甲基橙和甲基红都是酸碱指示剂，甲基橙在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。甲基红在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现紫色，可以根据具体用途进行选择。

2、甲基红pH变色范围4（红）～2（黄），甲基橙的变色范围是：pH在1以下是红色，在4以上是黄色，在1到4中间是橙色。而酚酞是一种弱有机酸，在pH2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH2时为红色的醌式结的，变色范围是2～0。

3、甲基橙指示剂的变色范围为PH=1—4，选用甲基橙做指示剂比较合适。当选用甲基红做指示剂时，由于甲基红的变色范围是PH=4—2，不到化学计量点甲基红指示剂就会变色，终点提前到达，分析结果偏低。

甲基红变色范围

滴定反应：2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + CO2 + H2O 滴定终点的PH值约为9 甲基橙指示剂的变色范围为PH=1—4，选用甲基橙做指示剂比较合适。当选用甲基红做指示剂时，由于甲基红的变色范围是PH=4—2，不到化学计量点甲基红指示剂就会变色，终点提前到达，分析结果偏低。

D，甲基红变色范围4-2 A，C为1元弱酸，若是在变色范围则酸过量 B为强酸，PH=7时才算是完全相等。

是黄色的。甲基红作为酸碱指示剂，pH变色范围为4（红）～2（黄）。意思是说：pH在1以下是红色；在4以上是黄色；在1到4中间是橙色。氢氧化钠是强碱性物质，pH大于2，所以甲基红遇氢氧化钠呈黄色。

甲基红pH变色范围4（红）～2（黄），甲基橙的变色范围是：pH在1以下是红色，在4以上是黄色，在1到4中间是橙色。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，甲基红在3类致癌物清单中。

甲基红是pH4（红）到pH2（黄）。甲基橙是pH1（红色）到pH4（黄色）到pH2（橙色）。甲基红是一种常见的酸碱指示剂，在酸性条件下，甲基红会呈现红色，随着pH值的升高，甲基红会逐渐变为黄色。

酸碱中和滴定所用指示剂是酚酞和甲基红时,滴定终点的颜色变化

1、指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

2、⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色 ⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

3、举例：滴定酸性溶液，用甲基橙做指示剂达到终点的标志是溶液由红色到橙色且半分钟内不改变颜色表示滴定达到终点。（注意，此时的滴定中和实际溶液还是显酸性的，溶液ph在4左右。

4、酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。

5、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

硫酸和甲基红为什么会不溶合在一起?

甲基红是一种有机大分子， 常作指示剂使用。它不溶于水，当然也不容于硫酸及其它酸溶液。

您好，甲基红的学名是4-二甲氨基偶氮苯-2-甲酸，其pKa值是在95。甲基红羧基电离度较大时，也就是离子状态时，由于偶氮的存在整个分子是一个大的离域体系，颜色偏黄色，而当电离度较小，也就是分子状态的数量较多时，呈现红色，但整个反应过程没有新的物质生成，只是所及的电离程度不同而已。

甲基红有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，溶于乙醇和乙酸，几乎不溶于水；乙醇溶液经长时间保存后，可因羧基起酯化作用而使灵敏度显著降低；zui大吸收波长410nm。通常由由邻氨基苯甲酸重氮化后，与N，N-二甲基苯胺反应而得。

硫酸纯度测试用混合指示剂因为硫酸是无色透明的。不可以用甲基红。根据查询相关资料信息：硫酸纯度测试中使用混合指示剂的原因是因为硫酸是无色透明的，甲基红等单一指示剂只能反映PH值的变化，不能准确地反映硫酸纯度的高低。甲基红只是一种单一指示剂，主要用于PH值的测定，不能准确地反映硫酸的纯度。

%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

求问PH值纸,酸性呈什么颜色

1、颜色从绿色到红色都显酸性，酸性越强，颜色越深，逐渐趋近于红色。

2、酸性区域：在较低的pH值范围内，试纸呈现红色或橙色。随着pH值的降低，颜色逐渐加深。中性区域：在中性pH值（约为7）附近，试纸呈现黄色或绿黄色。碱性区域：在较高的pH值范围内，试纸呈现绿色、蓝色或紫色。随着pH值的增加，颜色逐渐加深。

3、酸性范围：通常使用红色或粉红色作为最酸性的颜色，随着pH值逐渐增加，颜色逐渐过渡到橙色或黄色。 中性范围：在中性范围内，常见的颜色是绿色，pH值约为7。 碱性范围：随着pH值进一步增加，颜色会从绿色过渡到蓝色或紫色，最碱性的颜色通常是深蓝色或紫色。

强酸滴定强碱的指示剂可以是甲基红和酚酞吗?强酸滴定强碱的指示剂可以是...

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是2（粉红）~10（红）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是2（粉红）~10（红）NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐，显碱性，所以应该选在碱性范围变色的指示剂。

其实指示剂的选择最好通过计算，比如氢氧化钠（0.1mol/L）滴定盐酸（0.1mol/L），突跃范围较大，可选择的指示剂为甲基红和酚酞，但是当氢氧化钠的浓度为0.01mol/L滴定0.01mol/L的盐酸，最好用甲基红，也可用酚酞，不能选择甲基橙，误差偏大。当1mol/L氢氧化钠滴定1mol/L的盐酸，可选择甲基橙。

强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围3-7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 （二）强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 74-7 ，计量点PH72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。

甲基红遇酸怎么样

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