甲基红酸（甲基红酸性是什么颜色）

甲基红的酸离解平衡常数为什么要用相对浓度

浓度有单位mol/L，这样算出来的常数就会有单位，再取对数的时候会很尴尬；所以除以1mol/L求出相对浓度，等于是把单位消掉了，这样出来的平衡常数量纲就是1了。

酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。 PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。

为了测定一个不知道浓度的碱，根据这碱可以与一酸反应的方程式，用已经知道浓度的酸去和它（按方程式所知的）反应。它们反应的结果是知道的，同时反应物之一的酸又是知道的。从而求出碱的浓度。例如间接法确定某酸（不可用直接法得到标准溶液的），即标定。同样测某未知酸也是，用已知碱间接测。

原理：溶剂的酸碱性：弱酸性物质溶于碱性溶剂时，可增强物质的相对酸度。溶剂的离解性：溶剂的自身离解常数越大，突跃范围越大，终点越敏锐。溶剂的极性：溶剂在极性强的溶剂中，介电常数大，易离解，酸（碱）强度大。拉平效应与区分效应：水（拉平）、冰醋酸（区分）。

因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（0～6）。

- 为了观察滴定终点，通常会使用酚酞或其他酸碱指示剂。- 当滴定剂的加入导致溶液的pH值变化，指示剂的颜色也会发生变化，这表明达到了滴定终点。 **计算浓度**：- 通过记录滴定前后的盐酸体积，可以计算出碳酸钠溶液的浓度。- 计算公式通常涉及到反应的化学计量比，即碳酸钠和盐酸的摩尔比。

ph试纸变黄是因为试纸遇到酸碱性物质之后变色，变得清晰便于查看酸碱度。pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。

根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。

如果是蓝色ph试纸，遇酸变红，遇碱无反应．若是红色ph试纸遇碱变蓝色，遇酸无反应，紫色ph试纸遇酸变红，遇碱变蓝。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他们在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。

石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞：遇碱（pH0）为红色。甲基橙：pH4为黄色。甲基红：pH 4~2时为红色。甲基蓝：pH 2~6时为蓝色。

甲基红酸解离平衡常数测定实验分几步？各步作用是什么？我来答分享微信扫一扫网络繁忙请稍后重试新浪微博 QQ空间举报浏览4 次可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。

甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果影响具体如下：温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小，所以实验过程应尽量保持恒温。实验详情如下。甲基红是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式。

加入醋酸（HAc）的作用在于维持溶液的酸性环境。醋酸是一种弱酸，可以与水中的氢氧根离子结合，防止溶液过度碱化，保持甲基红在酸性环境中的稳定状态。这种酸性环境对于后续测定不同pH下的酸离解平衡常数至关重要。在实际操作中，通过调整不同的pH值，可以观察甲基红溶液颜色的变化，进而计算出其解离常数。

温度会改变甲基红的离解平衡常数，在不同温度下，同样的甲基红溶液的吸光度和酸碱度均会发生改变。如果实验操作中温度一直有改变，会造成求得的离解平衡常数不准确。可以通过保证准确的情况下加快反应速度、检测室温变化、选择温度改变小的试验台等适当避免温度的影响。

温度影响温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小。基准法一般指误差小，测定时影响因素小，比较稳定，准确度高，副反应少。滴定检测中用间接法配制的标准滴定溶液，应选择检测纯试剂配制，再用基准物质标定。

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