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有哪些缺电子原子?
由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。包括由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物，如[F3B←NH3]，Al2Cl6，BeCl2链状多聚分子，含离域π键。
硼单质是由B12二十面体对称体为结构单元，B-B相互间如果只形成3个传统的共价键，达不到稳定的电子结构；缺少电子，不稳定。BH3不存在，因为没有八耦体结构，而B2H6存在。
其化合物均为共价型，原子的价电子为3，价层电子轨道为4，是缺电子原子，可以形成缺电子化合物。因为有空的价层电子轨道，容易形成聚合分子。这也就是为什么常误认为有氢键形成。eg：乙硼烷B2H6中存在的B-H-B不是氢键，而叫做氢桥键，是利用B的sp3杂化轨道和氢的s轨道所形成的一种3中心2电子键。
丁硼烷中的键
/，∪B∪，\ ，H，H，|，H，H ，H 其分子中桥键如：第四排的B与第三B相连中间还夹着一个H第四排和第五排都存在桥键所以所以使其结构（尤其是高级硼烷及其衍生物）十分的复杂，加上其特殊的性质所以硼烷是十分难以学好，所以如果你不清楚也没关系（当然你还是可以找我）。
该化合物结构绘画方法如下：需要了解丁硼烷的化学式为B4H10。使用化学绘图软件，如ChemDraw或InDraw等，来绘制丁硼烷的结构。在绘图软件中可以先画出硼原子（B），画出氢原子（H），最后用键线连接。且每个硼原子周围都有三个氢原子，形成三角形的结构。
硼烷分子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，原子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。
硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（B—B—B键和B—H—B键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。
也称为三中心两电子键。价电子分布：两个硼原子+六个氢原子，共12个价电子。 四个普通的西格玛键，用掉8个价电子。 每个氢桥键两个电子，两个氢桥键用掉4个电子。除了有B-H共价键外，还有2个B原子与1个H组成的三中心二电子键，这是一种特殊的共价键，称为“氢桥”。
共价键和缺电子配位键。硼与硼之间存在两种类型的键：共价键和缺电子配位键。在硼烷分子中，每个硼原子都通过sp3杂化轨道与其他硼原子形成三个共价键。这些共价键的形成是由于硼原子之间的相互重叠和电子云的交换。
氢谱中季铵的氮原子是否会和手性碳一样,使相邻亚甲基的两个氢原子化学...
孤电子对氮一般不考虑手性，通常也不能分离出手性化合物，因为氮是可以像伞在风中一样翻转的，翻转速度很快，几乎不需要能量。只有N连在桥环上，环的结构限制了这种翻转的时候才有手性。季铵盐和季铵碱的手性和碳的手性一样，一定要考虑的。相关原理见图。
氮原子对相邻亚甲基作用：液氨中含有氢键，当液氨→氨气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子为化学变化，破坏的是极性共价键和非极性共价键。
是不等价的。在前手性化合物当中如：两个乙基是化学等价的，而2与3两个亚甲基中CH2的两个氢是不等价的，由此化学位移不同。两个氢同碳偶合，又受邻位CH3的偶合若无谱线重叠，此CH2可以观察到十六条谱线。
三氢化铝的化学性质
1、三氢化铝即氢化铝有α-氢化铝、β- 和 γ-型氢化铝三种，化学性质如下 α-氢化铝为热稳定性最高的晶型。β- 和 γ-型氢化铝通常会共同生成，并且在加热时会转变为 α-氢化铝。δ-、ε- 和 θ-氢化铝则在不同的结晶条件下生成；虽然其稳定性不及 α-变体，但加热时并不会发生晶型转变。
2、氢化铝 三氢化铝 化学式： AlH3 在潮湿空气中能自燃。遇水或酸发生反应放出氢气及热量， 能引起燃烧。与氧化剂能发生强烈反应。【氢化铝不能灭火，氢化铝钠可以用于灭火。
3、三氢化铝是危险化工，燃爆危险，接触空气易自燃 遇剧烈反应，可引起燃烧或爆炸。本品粉尘对眼睛、鼻、皮肤和呼吸系统有刺激作用，长期作用可引起尘肺。对环境有害。燃爆危险，接触空气易自燃 遇剧烈反应，可引起燃烧或爆炸。
4、物理性质：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 398g/cm3，100℃时分解。
5、氢氧化铝中离子键的成分和共价键的成分都有，但共价健成分更多，所以它是共价化合物，你再注意看在元素周期表中，有一条线是金属和非金属的分界线， 在那条分界线上的元素形成的都是可看成是共价化合物。