硫酸的密度温度（硫酸密度温度对照表）

硫酸的所有性质,包括物理和化学

1、硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

2、⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3、物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。

硫酸的密度是多少?

1、相对密度是84。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数93%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度84。

2、相对密度84。硫酸的浓度不同，密度也就不同，市售的浓度98%，密度84克/毫升。90% 8144克/毫升；80%7272克/毫升；70%6105克/毫升；60%4987克/毫升。硫酸是一种无机化合物。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

3、密度84 g/cm。纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为954%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

4、硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。

5、硫酸的相对密度是84。硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数93%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度84。

6、解答思路：浓硫酸的密度是84克/立方厘米，也就是说是水的84倍，一吨水等于1000升，也就是一升水等于0.001吨水，也就是1升硫酸等于0.001*84=0.00184吨。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。

硫酸的物理化学性质

1、硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

2、物理性质：纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高因此它是电解质的良好溶剂。

3、硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，密度84克每立方厘米，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之954的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。

4、化学性质：稀硫酸具有强酸性，强酸的通性他都有，和金属氧化物反应，和碱性物质中和。浓硫酸具有强酸性，解热具有较强的氧化性，脱水性和吸水性。 物理性质：密度比水大，和水任意比互溶。浓硫酸比较粘稠，密度84，沸点338摄氏度。【93%的浓度。

5、硫酸的性质如下：物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为954%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

6、H2SO4俗称硫酸 物理性质：具有吸水性和脱水性和强烈的腐蚀性以及酸的通性，外观呈油状液体。化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能和金属、碱性氧化物、和其它具有还原性的物质发生反应，具有较强的氧化性，且浓度高于90%时能与铁、铝发生钝化。H2CO3俗称碳酸 物理性质：具有酸的通性，但酸性很弱。

百分之九十三硫酸密度是多少

1、秒左右变红的为普通201不锈钢（锰超标）；50秒左右变红的为正宗201不锈钢（锰超标）；1分钟左右变红的为202不锈钢（锰超标）；301不锈钢在2-3分钟内会变红，不过颜色很浅，需要仔细看；如果3分钟内颜色无任何变化，底部颜色略微变深，这个才是正宗的SUS304不锈钢。

2、密度8785克/厘米3。熔点240±0.01℃，沸点674℃。化合价+1。电离能894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。

3、为了说明硅酸钠和无碱速凝剂两者的不同作用，通过密度比g/g0的测定，基准混凝土28天的抗压强度损失是由于相应较低密实度值所致。众所周知，密度每降1%，由于较低密实度形成的孔隙抗压强度降低约5%～6%。因此掺12%硅酸盐喷射混凝土（表3）密实度g/g0为0.94，抗压强度降低30%～36%。

硫酸的物理性质

硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，密度84克每立方厘米，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之954的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。

物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。

浓硫酸是一种无色油状液体，具有高沸点、难挥发、易溶于水、吸水性强等物理性质。高沸点、难挥发 浓硫酸的沸点为338℃，远高于水的沸点。浓硫酸在常温下几乎不挥发，因此可以用作干燥剂或洗气剂。易溶于水 浓硫酸能与水以任意比例混溶，并放出大量的热。

硫酸的物理性质和用途

1、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。

3、硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。