卤的密度逐渐（卤代物密度）

在卤代烷系列中,为什么密度随分子中碳原子数的增加而减小

1、因为卤原子比较重~~~碳原子数越多，则体积越大。那将卤原子的重量平分后，每份体积所占的量就越少，也就是密度越小了。

2、因为C链越长，CH2结构越多。氢原子体积大，质量小。CH2，当然比CHCL密度小。就像稀释质量。CH2越多，就如同加水越多CH3CL密度很大，但是CH3（CH2）nCH2CL与CH3（CH2）nCH3密度就一样了。

3、卤代烷的密度随C原子数增多而减小。这下烃的变化趋势不同。主要是烃基增大后，卤原子对密度的影响力减弱所致。一氯代烷密度小于水，一溴代烷、一碘代烷密度大于水。在常温下，只有一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷为气体，其余一卤代烷为液体，C15以上为固体。

卤族元素熔点沸点密度的递变性

它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 卤素单质化学性质比较 相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无酸。

卤族元素的密度规律

1、F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。

2、卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。

3、物理性质 卤族元素的物理性质随着原子序数的增大而呈现出一定的规律性变化。从氟到碘，它们的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱。因此，它们的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，颜色从浅到深变化。此外，卤素单质都是双原子分子。大部分卤素表现出较低的导热性。

4、且随着原子序数上升，熔沸点降低、密度增大、硬度减小，与锂到铯的规律相反，这与金属键和分子间作用力的增强减弱有关。氢氧化物是卤素化合物的一个例子，它们都是强碱，碱性随卤素族序数增大而增强。总的来说，卤族元素的物理和化学性质呈现出明显的递变性，这主要由原子结构和化学键的性质变化所驱动。

5、密度逐渐增大。卤族元素在元素周期表中位于第七主族，最外层上的电子数都是7个电子，卤素原子半径越大其相对分子质量越大，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。

卤族元素有什么特点?有什么规律?

1、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

2、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

3、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深（氟为淡黄绿色气体；氯为黄绿色气体；溴为深红棕色液体；碘为紫黑色固体），它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

4、卤族元素具有强烈的氧化性，它们可以与金属元素发生化学反应形成相应的金属卤化物盐类化合物。例如，氟能与绝大多数金属发生剧烈反应形成盐类；氯则与水反应形成次氯酸及氢氯酸等产物；溴和碘在水中的溶解度较小但仍能发生反应形成相应的氢卤酸衍生物。

5、卤族元素是元素周期表中的一部分，属于第ⅦA族元素。它们包括氟、氯、溴、碘以及镔。这些元素最显著的特点是它们的最外层电子数均为7。卤族元素的性质 卤族元素具有相似的化学性质，特别是其氧化性较强。它们在化学反应中容易获得电子，从而达到稳定的电子构型。

卤素的物理性质

1、卤族卤素单质是一系列具有显著物理特性的元素，它们在不同的状态和颜色上表现出各自的独特性。氟气（F2）是一种淡黄绿色的气体，其密度在15℃时为69克每升。其熔点极低，为-216℃，而沸点更低，为-181℃。氯气（Cl2）则呈现出黄绿色，作为另一种气体，其密度在0℃时为214克每升。

2、物理性质：卤素单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H活泼金属、水等反应。

3、物理性质：随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点 密度、原字体积也依次递增。化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。