盐酸的化学性质。
1、盐酸的性质包括 盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应：盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。中和反应：盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。置换反应：盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。和碱性氧化物反应：盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。
2、酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。盐酸的用途 日常用途 利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、盐酸的化学性质是具有挥发性。盐酸的定义 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
4、化学性质 一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
5、化学性质：酸性 盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
6、化学性质 （1）酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。（2）还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。（3）配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。
亚甲基蓝光度法
1、加5mL对氨基二甲基苯胺二盐酸盐溶液、1mLFe（NH4）（SO4）2溶液于吸收管中，充分混匀，全量移入25mL具塞比色管中，稀释至标线。静置10min后，将显色液移入1cm比色皿中，用水参比调零，于650nm波长测量吸光度Aw。以2000mL纯水代替水样，测定全程分析空白，得吸光度Ab。
2、加入5mL对氨基二甲基苯胺二盐酸盐溶液、1mL硫酸铁铵溶液，水稀释至刻度，充分混匀。校准系列的浓度（以S2-计）分别为0.00μg/mL、0.05μg/mL、0.10μg/mL、0.15μg/mL、0.20μg/mL、0.25μg/mL、0.30μg/mL。
3、要测出水中亚甲基蓝的存在并获取数据，可以使用分光光度法（Spectrophotometry）。以下是一些步骤：准备一定浓度的亚甲基蓝溶液，用它来构建标准曲线。标准曲线是一条图形，它表示了亚甲基蓝浓度与吸光度之间的关系。
盐酸的理化性质
理化性质 物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。
理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。