亚甲基负离子杂化方式（亚甲基化反应）

反应机理,求文字解释解释。没怎么看懂

用合适的碱（B）可以将其脱质子化，成为一个碳负离子。但是这个碳负离子中心碳原子采取sp2杂化，可以将负电荷离域到两侧羰基的氧上，形成一个更稳定的烯醇负离子（氧的电负性比碳强很多，负载电荷的时候也更稳定）。

在该反应中，浓氨水（NH3）和氢氧化钠（NaOH）是反应物，而产生的是氨气（NH3）和氢氧化铵（NH4OH）。反应机理：氨气与氢氧化钠溶液反应，氨分子（NH3）中的氮原子接受了氢氧化根离子（OH-），形成了氢氧化铵分子（NH4OH）。同时，剩余的氧化钠离子（Na+）和水分子（H2O）结合成了NaOH和H2O。

其实他们并不知道化学反应机理。而且其中到底是什么样的物质。他们只知道，用那些东西经过他们那么一“加工”，就会产生这个能毒死人的东西。对于砒霜的发现，可以说是一个巧合。古代很多东西都是这样在“巧合”中发现的。比如李时珍写的本草纲目。

以羧酸作原料时，首先羟基质子化，水离去，生成酰基阳离子1。1与叠氮酸加成，生成质子化的酰基叠氮2。2发生重排，烷基R迁移至C-N键另一端，氮气离去。水进攻质子化的异氰酸酯生成氨基甲酸酯4，去质子化及失二氧化碳得到产物胺。

乙烯与水的加成反应概述 乙烯是一种无色气体，化学式为C2H4，它具有双键结构。乙烯与水可以发生加成反应，也称为水化反应，生成乙醇（C2H5OH）。这是一种重要的工业反应，具有广泛的应用价值。乙烯与水的反应机理 乙烯与水的加成反应是一个以酸催化为主的过程。

影响碳负离子稳定性的因素

碳负离子稳定性影响因素 杂化效应杂化轨道电负性大小顺序是sPsP’sP3。电负性越大，其拉电子能力越强，所以碳负离子的稳定性有如下顺序：Hc二c一HZC~己HCH3己HZ 根据反应式：R一H、R一+H十，如果R一的稳定性越大，只一H的酸性越强。 H / HC三C一H HZC一C CH3CHZ一H \ H PK。

影响碳负离子稳定因素主要包括：诱导效应、共振效应、杂化效应、位阻效应。碳负离子是三个基团，有一对孤对电子的碳的活性中间体，一个单位负电荷。四面体构型。孤对电子占一个杂化轨道。比较相应酸的酸性大小，判断负离子稳定性大小。

碳负离子稳定性影响因素主要涉及三个方面：中心碳原子的杂化形式、电子效应以及空间效应。杂化形式影响：sp3杂化结构的碳负离子更稳定，因为其原子核之间距离较短，对负电荷稳定能力更强。如图所示，sp3杂化结构形成碳负离子。电子效应影响：吸电子基团有利于碳负离子稳定，而给电子基团则相反。

甲基负离子中碳是什么杂化类型

由价层电子互斥理论计算出甲基负离子由一对孤电子对，加上3对σ键电子对共有4对价电子对，所以还是sp3杂化。

甲基都向甲烷类推，甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。同样，甲基负离子也是如此，也是三角锥形（甲基负离子与氨互为等电子体），甲基正离子已经失去那个单电子了，即碳的价电子变成3，那么他只能sp2杂化，所以甲基正离子是平面正三角形（和BF3一样）。

简单的烷基碳负离子，其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道，离子具有四面体构型，一般能迅速发生反转呈现为平衡。这类碳负离子的稳定性顺序（按荷负电原子类型）为伯 仲 叔。这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。

亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢?_百度知...

碳正离子是一种带有正电荷的不稳定的有机物，其最外层有6个电子，碳原子采用sp2杂化状态。在sp2杂化中，碳原子的三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，形成一个平面结构，键角接近120°。而碳原子的剩余p轨道则垂直于该平面，且没有电子。

我认为碳正离子都是sp2 杂化，你可能是把碳正离子与卡宾弄混了，一般来说，卡宾不一定sp2 杂化，碳正离子应该是sp2 杂化。

我们知道一个亚甲基正离子的构型是平面三角形，即sp2杂化。这就说明中心碳原子的pz轨道是不受杂化影响的，垂直于亚甲基正离子平面。这样一个正离子与苯相连时，亚甲基碳的pz轨道可以与苯的离域电子共轭形成pi（7，7）的离域轨道，因此降低了能量。非常稳定 可追问 望采纳。

在AB中，碳+ 碳- 离子都是SP2杂化的，也就是说和共轭双键形成共平面的共轭体系。但是碳正离子的剩余的P轨道没有电子，碳负离子的剩余空轨道有2个电子。再加上共轭的6个π电子，不就是6个和8个么？a有芳香性，b没有。

如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子仲碳正离子伯碳正离子甲基。

另外，根据杂化轨道理论，碳原子的杂化类型可以根据其成键方式的不同而变化。例如，当碳原子与四个不同原子形成四个单键时，它会采用sp3杂化；当碳原子形成一个双键和两个单键时，它会采用sp2杂化；而当碳原子形成一个三键和一个单键时，则会采用sp杂化。