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丙酮分子之间有没有氢键

你好，丙酮由于分子间没有游离氢，所以不能形成分子间氢键。如果和水就可以。我们知道碳氢键键能很大，所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离，形成氢键。如果氢不偏移，依靠分子间相互吸引而成键，又可能因为双键电荷排斥而被破坏。

丙酮由于分子间没有游离氢，所以不能形成分子间氢键。如果和水就可以。我是这么理解的。我们知道碳氢键键能很大，所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离，形成氢键。如果氢不偏移，依靠分子间相互吸引而成键，又可能因为双键电荷排斥而被破坏。

乙醛（ch3 cho）和丙酮（ch3-co-ch3）等醛、酮及醚等分子之间则不能形成氢键，但它们与水分子之间可形成氢键。

醇类分子间能形成氢键，会导致沸点升高，而丙酮分子之间不易形成氢键，氢键大大增加了分子间作用力，所以丙酮的沸点低于乙醇的沸点。比较物质的熔、沸点的高低，要先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素。

丙酮之所以不能在分子间形成氢键，是因为它没有近乎裸露的质子，像羟基里的氢氧键中，电子强烈偏向氧，导致氢原子严重缺电子，几乎是一个裸露的质子，才更容易被另一分子的氧吸引而形成氢键。NH3也是一样的道理。而丙酮中每个氢都是和碳相连的，所以不易形成氢键。

甲基能形成氢键吗

1、不能。因为碳的电负性不强，甲基上的氢不足以形成氢键，只有和N，O，F这几个电负性很强的原子相连的氢才能形成氢键。甲基（methylgroup），化学式为-CH？（一横表示一个单电子），英文缩写-Me，由碳和氢元素组成，甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团。

2、羟基和甲基不可以形成氢键。根据查询相关资料信息，含羟基物质不分子间容易形成氢键，羟甲基分子间不能形成氢键，两者羟基极性大。

3、因为Cl强烈的吸电子效应，碳原子的电负性增大，C一H上的氢原子几乎成为裸露的质子，而丙酮中氧原子上的电子云密度高（甲基是供电子基），当它们混合时，形成分子间氢键，即C一H上的氢原子也可和高电子云区域形成氢键。

4、极性溶剂的溶解性：对于一些极性溶剂（如乙醇、丙酮等），甲基和乙基的引入对溶解性有明显的影响。极性溶剂分子中的极性基团可以与极性分子相互作用，形成氢键等作用力，从而提高了溶解性。甲基和乙基的引入可以影响分子的极性和极性基团的数量，进而影响溶解性。

5、甲基（-CH）由碳和氢原子组成，其中的碳原子通过共价键与四个氢原子相连。由于氢原子的电负性相对较小，碳-氢键的电子云主要偏向于碳原子。因此，甲基碳原子上的电子云密度相对较高，使得甲基具有推电子效应。为了更具体地理解这一点，我们可以考虑甲基与苯环相连的情况。

6、丙酮由于分子间没有游离氢，所以不能形成分子间氢键。如果和水就可以。我是这么理解的。我们知道碳氢键键能很大，所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离，形成氢键。如果氢不偏移，依靠分子间相互吸引而成键，又可能因为双键电荷排斥而被破坏。

为什么CH3OCH3晶体中没氢键?H和C形成共价键,和O形成氢键阿

因为二甲醚中间的氧与两个甲基相连，没有活性的氢，分子间不能形成氢键。可以用乙醇作解释 乙醇中就有氢键，因为H与O相连，氧的电负性很强，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个O产生作用，即为氢键。

甲醚分子之间不可能形成氢键。形成氢键的条件应该分子中是有氧氢键（-OH），氢氟键（H-F），氮氢键（-N-H），所以甲醚分子之间没有氢键。

这样的H可以与另一个X产生作用，即为氢键。所以X常为氧，氟和氮，对应水，HF和NH3，对于乙醇CH3CH2OH，氧连着氢，使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键。但二甲醚CH3OCH3，氧连得是碳，就没有氢键了，这也是醚和醇是同分异构体，但是醚非常容易挥发的原因之一。

二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，氢键的形成使分子的熔沸点升高。

没有影响，因为乙醚分子间没有氢键。乙醚分子间由于不存在氢键，而乙醇虽然分子式与乙醚相同，但结构不同，其分子之间存在氢键，所以乙醚的沸点比乙醇低，很容易挥发。

解释丙酮分子和三氯甲烷分子之间如何可能形成氢键?

1、因为Cl强烈的吸电子效应，碳原子的电负性增大，C一H上的氢原子几乎成为裸露的质子，而丙酮中氧原子上的电子云密度高（甲基是供电子基），当它们混合时，形成分子间氢键，即C一H上的氢原子也可和高电子云区域形成氢键。

2、你好，丙酮由于分子间没有游离氢，所以不能形成分子间氢键。如果和水就可以。我们知道碳氢键键能很大，所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离，形成氢键。如果氢不偏移，依靠分子间相互吸引而成键，又可能因为双键电荷排斥而被破坏。

3、ch3coch3不能形成氢键的原因形成氢键的条件应该分子中是有氧氢键（-OH），氢氟键（H-F），氮氢键（-N-H），所以甲醚分子之间没有氢键。丙酮（acetone），又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味。

4、以HF说明一下氢键，由于F原子吸引电子能力很强，H-F键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F原子，使H原子几乎成为裸露质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。氢键比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强。

5、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B（F、O、N）。分子内形成氢键的条件 分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

6、分子内形成氢键常使酸性增强。如苯甲酸的pKa=102，而邻羟基苯甲酸的pKa=11，2，6-二羟基苯甲酸可在分子内形成两个氢键，它的pKa=3。其原因是分子内氢键的形成，促进了氢的解离。 结晶水合物中存在由氢键构建的类冰骨架，其中可装入小分子或离子。参见甲烷气水包合物。

为什么邻位形成分子内氢键

1、两个羟基分子离得比较近，为了达到稳定结构由H 与O 作用而产生，形成分子内氢键。其他间位和对位由于距离较远，形成分子内氢键所需的能量不足。

2、分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间，如水一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键。分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高，像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚，因为邻二苯酚有分子内氢键，增大了分子的对称性，而且减小了分子间作用力。

3、氢键，这个看似微小的化学力量，却在决定分子性质中扮演着关键角色。在分子内部，只有当两个可能形成氢键的基团在空间位置上恰好相遇（如邻氨基苯酚的氨基与羟基），才会产生珍贵的分子内氢键。这种亲密接触使得它们的能量状态更为稳定，从而影响酸性特性。

4、毕竟分子内的羟基的氢不能和这个羟基的氧成氢键。所以A，C就不可能。

甲基氢成氢键

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