碱金属性质的递变规律是什么呢?
1、碱金属的密度递变规律 碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现增大的趋势。然而，在从钠到钾的过程中，出现了密度反常的现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的贡献更大，导致钾的密度反而小于钠。
2、递变规律：从锂到铯 （1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。
3、碱金属元素从上到下，原子序数逐渐增加，最外层电子数逐渐减少，因此其化学性质逐渐活泼。 由于最外层电子数减少，碱金属元素从上到下，在化学反应中更容易失去电子。 随着原子序数的增加，碱金属元素的原子量也逐渐增大，但这并不是导致其化学性质变化的主要因素。
4、递变性：电子层数逐渐增多；熔点逐渐降低；沸点逐渐降低；密度呈增大趋势（但NAK）；金属性逐渐增强。碱金属元素的主要化学性质：与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。
5、碱金属元素的金属性随着原子序数的增加而增强。 从锂到铯，单质的还原性逐渐增强。 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物，逐渐变得更加复杂。 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈。 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常。
“钾的密度比钠的小,是因为从钠到钾相对原子质量增大所引起的作用小于原...
但有一个例外，就是从Na到K出现了“反常现象”，理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度反而小。还必须注意到，除Li、Na、K外，只有Rb、Cs的密度是大于水的，这也是比较特殊的。
但有一个例外，就是从Na到K出现了“反常现象”，理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度反而小。
碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。
钾的密度为什么比钠小
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
根据“密度=相对原子质量/原子体积”，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
作为固体金属态，钠的密度是0.97g每立方厘米，钾的密度是0.86 g每立方厘米，都能浮在水上，也能直接和水发生剧烈反应，所以钠的密度大。
因为这中间的区别：一个从宏观角度考虑的，一个是从微观角度考虑的。当无数原子结合在一起时，由于他们的相结构不一样的，即他们的原子之间距离和排列方式的不同，而使在同样体积下的两种物质，两含的原子数也不一样（所以不能以相对原子质量去衡量两者的密度大小）。
但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
碱金属的密度有何变化规律?
碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。
碱金属的密度变化规律如下可供参考：变化规律 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。
