用五种方法鉴别Na与Fe两种金属
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe（OH）3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。 颜色法 物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例1：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。 用AgNO3溶液鉴别。
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
鉴别有机物常用的五大试剂 ①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物（与苯环相连的碳原子是要有氢原子）、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca（OH）2，NaOH，Ba（OH）2，NH4·OH氨水）它们的溶液无色。
金属钠性质
金属钠是一种银白色柔软的轻金属，常温下质地柔软如蜡。其分子式为Na，分子量为299。金属钠在空气或氧气中能自行燃烧并爆炸，使熔融物飞溅。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应。在氧、氯、氟、溴蒸气中会燃烧。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，引起燃烧或爆炸。
金属钠化学性质活泼，可以与水、氧气等反应，具有典型的金属性。反应活泼：金属钠是一种非常活泼的金属，容易与许多物质发生反应，尤其是与水和氧气反应十分剧烈。与水反应：金属钠可以与水反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。反应非常剧烈，产生剧烈气体和溶液热。
金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为2989770。物理性质：钠是一种银白色立方结构金属，软而轻，可用刀切割。密度0.97g/cm3，熔点981℃，沸点889℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化成深灰色，具有耐腐蚀性。
物理性质：银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中。根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。
金属钠是一种银白色的金属，具有较低的密度和良好的延展性。它在常温下与空气中的氧气迅速反应，生成氧化钠，表面呈现暗灰色。此外，金属钠还具有一些独特的化学性质，如与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠。金属钠的物理性质包括其外观、密度和延展性。
钠的颜色和结构：钠是一种银白色的金属，具有立方体晶格结构。 钠的硬度和密度：钠质地软，重量轻，可以用小刀切割。其密度为0.97克/立方厘米，远低于水。 钠的熔点和沸点：钠的熔点为981摄氏度，沸点则达到889摄氏度。
氧化钠的密度
1、氧化钠，化学式Na2O，分子量6979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
2、g氧化钠（NaO）溶于0.1L水中，总质量为1g+100 g=101g，冷却至室温后测得所得溶液的密度为02g/cm3，101g/（02g/cm3）=1008 cm3（ml）溶质溶于水（或其它液体）中，总体积往往是有变化的，本实验结果先是化学反应的变化，尔后是液体体积的变化。
3、NaOH的密度公式：c=1000wp/M。32%氢氧化钠溶液的密度35，物质的量浓度为8molL-，计算的说，要已知体积和溶液质量。或者知道物质的量浓度。c物质的量，w质量分数，p-密度，M溶质分子量。用强酸，如一定浓度的HCL，用已知浓度的溶液去未知浓度的NaOH。
4、若溶液中氢氧化钠的质量分数为40%，即含有40%的NaOH，其密度大约为44克/毫升。 当我们知道溶液中NaOH的质量为40克，并且溶液的总质量为100克（40克NaOH + 60克水），我们可以计算出NaOH的体积。 由于水的密度为1克/毫升，60克水的体积为60毫升或0.06升。
5、氧化钠：氧化钠（化学式Na2O，式量69789，英文别名：sodium oxide，类别氧化物），白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
6、钠（Na）： 熔点981℃，密度0.971 g·cm3，同样银白色，导电性强，氧化物和氢化物分别是Na2O和Na2O2，同样不稳定。继续向下，钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）的熔点和密度依次降低，颜色分别为银白色、银白色和略带黄色，都是导体，金属性增强，氧化物和氢化物也相应复杂，且稳定性逐渐减弱。
氧化钠和过氧化钠的转换?
氧化钠：Na2O，过氧化钠 ：Na2O2。转换如下：氧化钠稳定性较差，受热可转化为过氧化钠。过氧化钠无法转换成氧化钠。所以，氧化钠转换为过氧化钠的化学方程式为：两倍的氧化钠与氧气在加热的条件下可生成两倍的过氧化钠。
氧化钠和过氧化钠之间的转换可以通过以下两种方式实现：氧化钠转换为过氧化钠：反应条件：氧化钠加氧气，在加热的条件下进行反应。化学方程式：未给出具体方程式，但反应可概括为：Na？O + O？ →2Na？O？。过氧化钠转换为氧化钠：反应条件：过氧化钠与金属钠反应。
你好，很高兴能为你回答问题：氧化钠与过氧化钠的转化关系是：2Na2O+O2==（△）2Na2O2 常温下，接触空气，就会被氧化成过氧化钠。因为过氧化钠稳定。其实金属钠暴露空气后表面的暗色物质并不是氧化钠。隔绝空气后加热氧化钠到400度以上会得到过氧化钠和金属钠。
氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）是两种重要的钠的氧化物，它们之间具有一定的转换关系。首先，氧化钠的稳定性相对较差，当受到热量作用时，它可以转化为过氧化钠。这一过程通常伴随着化学结构的调整和能量的释放。这种转化特性使得氧化钠在某些高温环境中能够发生自发的化学变化，生成更为稳定的过氧化钠。
过氧化钠的性质
1、过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，具有以下性质： 外观：过氧化钠是无色或微黄色的结晶固体，常见形式为粉末状。 溶解性：过氧化钠可溶于水，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。其溶解度随温度升高而增加。 强氧化性：过氧化钠是一种强氧化剂，能够与许多有机和无机物发生氧化反应。
2、过氧化钠具有特殊的化学性质，能吸收NO和NO2，反应方程式为：Na2O2+2NO→2NaNO2和Na2O2+2NO2→2NaNO3。因此，中学教材中关于NO、NO2和CO2混合气体通过过氧化钠后剩余NO或NO2的说法是不准确的。在钠与氧气反应中，根据氧气浓度不同，产物不同。
3、过氧化钠的性质如下： 过氧化钠是一种淡黄色的固体，具有吸水性，可以吸收二氧化碳。 它是一种强氧化剂，可以与许多物质发生剧烈的氧化还原反应。 过氧化钠可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 它具有漂白性，可以把有色物质氧化，使其褪色。
4、氢氧化钠的强氧化性：过氧化钠可以氧化许多其他物质，如硫化物、亚硫酸盐和一些有机化合物。它可以与酸反应生成氧气和相应的盐。 易溶于水：过氧化钠在水中具有良好的溶解度，形成碱性溶液。溶解时会释放出氧气。 热稳定性：过氧化钠在高温下相对稳定，但在低温下则会分解释放出氧气。
5、过氧化钠具有强氧化性能，因此可以用作许多不同领域的化学反应剂。以下是过氧化钠的几个常见用途： 氧源：过氧化钠可以释放出氧气，在一些需要提供氧气的环境中，如潜水艇、太空舱等，过氧化钠可以用作氧气供应剂。 脱毛剂：过氧化钠可用作脱毛剂，可以分解蛋白质，从而溶解和去除毛发。
6、③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。