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二甲酚橙的变色范围是什么
pH6。因为在pH6二甲酚橙呈亮黄色，与EDTA金属络合物的红色明显不同，否则颜色相差不大，不易观察终点，可用缓冲溶液控制溶液pH。性质 白色结晶。相对密度02～03（15/4℃），熔点20～76℃。沸点203～225℃。
二甲酚橙变色范围ph是pH6。白色结晶。相对密度02～03（15/4℃），熔点20～76℃。沸点203～225℃。微溶于水，溶于大多数有机溶剂及碱溶液。可燃。
二甲酚橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH 5～0，适合用于酸性溶液的滴定。指示剂的稳定性：二甲酚橙是一种稳定的指示剂，不易受到光照、温度等因素的影响，因此在使用过程中能够保持较好的稳定性。
二甲酚橙 因氯化铝是强酸弱碱盐，存在铝离子的水解，所以其溶液是酸性的。甲基橙是酸碱指示剂，pH值变色范围1（红）-4（黄），测定多数矿酸、强碱和水的碱度。容量测定锡（热时Sn2+（2+上标）使甲基橙褪色）。
二甲苯酚橙（p-dimethylaminoazobenzene-4-sodium sulfonate）是一种指示剂，可以在酸性和碱性条件下发生颜色变化。下面是二甲苯酚橙的变色机理和变色范围：当二甲苯酚橙处于酸性条件下时，它呈现黄色或橙色。
二甲酚橙变色原理反应式
1、当二甲苯酚橙处于酸性条件下时，它呈现黄色或橙色。在酸性条件下，二甲苯酚橙分子中的-N=N-键上的氢离子化，使其形成一种阳离子形式，这种阳离子形式的颜色比中性形式的颜色更为深色。
2、在pH=5～6时，二甲酚橙主要以H2In4-形式存在。H2In4-的酸碱解离平衡如下：H2In4- —— H+ + HIn5- （pKa=3）黄 红由此可知，pH3时，它呈现红色；pH3时，呈现黄色；pH=pKa=3时，呈现中间颜色。
3、钒、锆、锌、镉、汞等）。用二甲酚橙为指示剂，在酸性溶液中以EDTA直接滴定Bi，Zn，Pb，Hg等离子可得很好结果。二甲酚橙常配成0.2%的水溶液使用。
4、生成一种新的物质，导致二甲酚橙的颜色发生变化。当二甲酚橙与锌反应时，最初的溶液呈现橙红色。随着锌的加入，溶液中的锌离子逐渐增多，与磺酸基团形成配合物。这个配合物会吸收特定波长的光线，使溶液的颜色发生变化。
5、总的来说，铬黑T和二甲酚橙的作用原理是通过颜色变化来指示反应终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。在使用这些指示剂时，需要根据具体的金属离子和EDTA的反应性质选择合适的指示剂，并根据实验条件和操作技巧进行适当的调整。
6、反应就是EDTA（4个羧基全部电离掉）和Pb2+的络合，4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+，形成六配位的化合物，此物无色。余下的Pb2+和二甲酚橙结合，显示紫红色。
二甲酚橙指示剂的配制
1、溶液配比：硝酸：1：2 氨水：1：1 缓冲溶液：1g乙酸钠 + 20ml冰醋酸 + 250ml蒸馏水 EDTA：0.05mol 首先，我们需要知道二甲酚橙溶液的浓度，通常用百分比表示。假设我们用X表示二甲酚橙溶液的百分比。
2、二甲酚橙指示液 取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
3、二甲酚橙常配成0.2%的水溶液使用。二甲酚橙通常配成2g·L-1的水溶液，大约稳定2～3周。用途：酸碱指示剂、金属指示剂 配制：将托盘天平上称取0.2g二甲酚橙定溶于100ml蒸馏水中转移入滴瓶中，贴标签备用。
4、二甲酚橙指示剂简称XO，二甲酚橙配成2g·L-1的水溶液，将托盘天平上称取0.2g二甲酚橙定溶于100ml蒸馏水中转移入滴瓶中，贴标签备用。
5、以二甲酚橙为指示剂标定EDTA 用移液管吸取Zn2+标准溶液200mL于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六次甲基四胺。
