本文目录：
- 1、铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定
- 2、硝酸锌和六次甲基四胺的化学方程式是什么
- 3、用纯锌标定EDTA溶液时,为什么要加入六次甲基四胺溶液
- 4、鸡蛋壳中钙含量的测定
- 5、用纯锌标定EDTA的过程是什么?用什么指示剂比较好!谢谢!主要是测石灰...
铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定
PH值越小，酸效应越大，BiY的稳定常数比PbY的稳定常数大得多，即使在PH=1的条件下仍可保证K（BiY）很大，所以铋能被准确滴定，但铅离子不行。后将PH值调大，使酸效应下降，则K（PbY）也变大，所以铅也能被准确滴定了。
如果用铬黑T，它使用的pH为6到11。此pH值下Pb和Bi严重水解。要解决水解就要就要加入辅助配位剂，目前还找不到使PbBi都不水解又能被EDTA准确滴定的辅助配位剂。另外，还要考虑消除指示剂封闭效应的铁、铜等离子等。经过反复试验研究，才确定了现在的这种二甲酚橙作指示剂的铅铋连测方法。
先用硝酸调节溶液pH＝1测定铋，再用六次甲基四胺调节溶液pH＝5~6测定铅。
最常用的滴定剂是胺羧络合剂EDTA。铅铋混合溶液一定一定实验原理是配位滴定法是基于配位反应的滴定方法，最常用的滴定剂是胺羧络合剂EDTA。铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），是原子量最大的非放射性元素。铅是柔软和延展性强的弱金属，有毒，也是重金属。
醋酸根和铅离子配位，影响铅的滴定结果作业的话，不如先尝试自己独立完成，实在想不出来和同学讨论讨论。
不同的实验应该用不同的物质吧~比如铅铋混合液中铅铋含量的连续测定时用的基准物质是纯Zn片。
硝酸锌和六次甲基四胺的化学方程式是什么
当锌与硝酸反应时，会生成硝酸锌和氮氧化物气体。具体的化学方程式如下：Zn+4HNO_3{\longrightarrow}Zn（NO_3）_2+2NO_2+2H_2O 这是一个氧化还原反应，锌（Zn）被氧化成二价锌离子（Zn^2+），而硝酸（HNO_3）则被还原成二氧化氮（NO_2）。
酸HClHNO3H2SO4CH3COOH 碱NaOHBa（OH）2Ca（OH）2NHH2O 盐Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等 有机物CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOCH2CH3等等。 化学中几种常数的定义及其表示式有平衡就有平衡常数K。化学平衡常数K，电离平衡常数K（水的离子积Kw），水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。
反应方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4 ZnSO4+2NH3·H2O=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4 以碳酸锌为原料，经水洗、干燥、煅烧、粉碎制得产品氧化锌。ZnCO3→ZnO+CO2↑ 以氢氧化锌为原料，经水洗沉淀、干燥、煅烧、冷却、粉碎制得产品氧化锌。
Cu+Zn（NO3）2===Cu（NO3）2+Zn，其中反应物中溶液的溶质为Zn（NO3）2，生成物中溶液中的溶质为Cu（NO3）2。整个化学反应中Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的分子数量比为1：1，但是Zn（NO3）2的相对分子质量大于Cu（NO3）2的相对分子质量（Zn的相对原子质量大于Cu的相对原子质量），所以反应后溶液质量减少。
用纯锌标定EDTA溶液时,为什么要加入六次甲基四胺溶液
因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。
二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值25~25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲。
用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值。操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加水20mL，二甲酚橙指示剂2滴，然后滴加六次甲基四胺（20%）至呈稳定的紫红色后，再多加 3 mL。滴定时用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。
因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。
学会原子吸收分光光度计的使用。实验原理：（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。
因此要在PH=10的条件下滴定，终点由酒红色变为蓝色，采用氨性缓冲溶液。当使用二甲酚橙指示剂时，溶液PH值应在5左右。因为二甲酚橙在PH3时显黄色，在PH3时显红色，而二甲酚橙与金属离子的配合物都是紫红色，不能在PH3的条件下使用，选用六次甲基四胺缓冲溶液。
鸡蛋壳中钙含量的测定
所以鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量=0.0048mol*0.5=0.0024mol 鸡蛋壳中钙元素的物质的量=0.0024mol 钙元素的质量=0.0024mol*40g/mol=0.096g 钙元素的百分含量=0.096/0.3*100%=32 蛋壳样品中含钙量为___32%___。
鸡蛋壳中钙含量的测定方法有EDTA滴定法和原子吸收分光光度法。EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5-6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。
解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 +H 2 O＋CO 2 ↑100 44X 3g == ， 解，得 x=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×1005=35%该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为35%。
蛋壳中碳酸钙含量的测定为酸碱滴定返滴定法。返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴）当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。
用纯锌标定EDTA的过程是什么?用什么指示剂比较好!谢谢!主要是测石灰...
化学计量点时释放出游离的二甲酚橙指示剂，溶液的颜色由紫红色变为亮黄色。用此方法标定的EDTA 标准溶液，可用于铅、铋混合液中铅、铋含量的测定，也可以 用于水总硬度测定。
此时PH=8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑专T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自属酒红色转变为纯蓝色。记下所消耗的EDTA溶液的体积，平行测定三次。根据消耗的EDTA溶液的体积，计算其浓度。
标定：称取1g于800℃灼烧到恒重的基准氧化锌，精确至0.0002g，用少量水湿润，加1+1盐酸溶液至全部溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25mL上述溶液，置于250mL锥形瓶中，加入2滴1g/L对硝基酚指示剂，用1+1氨水调至溶液为黄色后，用1+1盐酸调至溶液恰为无色。