碘化亚铜与碘化钾怎么反应具体方程式和描述
碘与碘化钾反应方程式与原因 反应方程式：I2+KI=KI3 碘单质能够与碘离子结合生成碘三负离子，在配制碘水过程中，加入碘化钾就可使其在水中的溶解度增加，这个反应是个可逆的平衡反应，碘单质还能够释放出来。
Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2 这个反应生成的碘化铜是非常不稳定的，它会迅速分解，产生白色的碘化亚铜沉淀和碘单质。这个过程是分析化学中常用的一种方法，尤其是在滴定法测定铜含量的实验中，它是基础步骤之一。另外，另一种制备碘化亚铜的方法是通过加热铜和碘的混合物。
是要配平及原理，还是要原理，配平。两个碘酸铜加二十四个碘化钾加十二个硫酸生成十二个水加十三个碘单质加十二个硫酸钾加两个碘化亚铜 原理。
离子方程式：5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O 由离子方程式可知，每5个I-失去1个电子，有1个IO3-得到5个电子。氧化剂是IO3- 所以1mol氧化剂在反应中得到的电子数 = 5NA 碘的化合价变化：-1价I-失电子变为0价；+5价IO3-得电子变为0价。
方程式为：CuI+I-==[CuI]- 碘化亚铜几乎不溶于水（0.00042g/L，25°C），但溶于酸，也可以和碘离子继续配位，生成直线型的[CuI]-离子，从而溶于碘化钾或碘化钠溶液中。得到的溶液经稀释又得到碘化亚铜沉淀，因此可用于纯化碘化亚铜样品。
硫酸铜与碘化钾反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2CuI（碘化亚铜）+I2+2K2SO4。硫酸铜与碘化钾反应生成碘化亚铜、碘和硫酸钾，反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2CuI（碘化亚铜）+I2+2K2SO4。这个反应属于复分解反应，其中铜离子和碘离子发生氧化还原反应，生成了碘化亚铜沉淀、碘单质和硫酸钾。
碘化铜简介
1、碘化铜，化学名为Copper（II） iodide，又称为Cuprousiodide或Copperiodide，其分子式为CuI2，CAS号为1335-23-5。该物质呈白色稠密粉末或立方结晶形态，其感光性较溴化亚铜和氯化亚铜弱，容易在强烈光照下分解并析出碘。它在遇到浓硫酸和硝酸时也会发生分解反应。
2、碘化铜，化学式为CuI，是一种白色稠密粉末或立方结晶。它在强光作用下会分解并释放出碘。碘化铜对光敏感性较差，不如溴化亚铜和氯化亚铜。当遇到浓硫酸和硝酸时，它会分解。在化学和化工领域，碘化铜的英文名称为Copper（II） iodide。
3、碘化铜通常指碘化亚铜CuI，白色稠密粉末或立方结晶。感光性差于溴化亚铜和氯化亚铜，在强光的作用下分解而析出碘。遇浓硫酸和硝酸分解。
4、碘化铜，不溶于水，展现金黄色，制备方法为碘化钾溶液与铜盐溶液的反应。碘化铜不稳定，迅速分解为单质碘和白色沉淀的碘化亚铜。检验铜离子时，滴加氢氧化钠溶液，若出现蓝色沉淀，则确认为铜离子反应。反应方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2（沉淀）+ Na2SO4。
5、碘化铜不溶于水，金黄色，由碘化钾溶液与铜盐溶液反应制得。
碘化亚铜的分解温度是多少?
1、分 子 量： CuI =190.45 性 状： 白或灰白色粉未。见光易分解变成棕黄色。溶于浓硫酸和盐酸。亦溶于氨水、碘化钾、氰化钠和硫代硫酸的水溶液并生成络盐；不溶于水和醇。熔点：605℃。有毒。避光、密封保存。
2、当温度升至390°C，碘化亚铜会转变为纤锌矿结构，即β-CuI。进一步加热至440°C以上，它会转变为立方型结构，即α-CuI。有趣的是，由于碘化亚铜中铜-碘键的键长（338 ngstrm）较长，导致其晶体结构转变的温度相对较低，比氯化亚铜和溴化亚铜的相应转变温度要低。
3、与其它卤化亚铜（不稳定的氟化亚铜除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440°C，则以立方型结构存在（α-CuI）。
4、碘化亚铜挥发性不大。根据查询相关公开信息显示，在常温下，它的蒸气压低，熔点很高（约为606°C），因此不容易挥发。另外，若将碘化亚铜加热到高温，会分解成铜和碘，而不会挥发成气体，因此可以认为碘化亚铜的挥发性是非常小的，基本情况下不会挥发成气体。
碘化铜是什么颜色的
综上所述，碘化铜颜色为金黄色，不稳定分解产生白色沉淀的碘化亚铜。铜离子检验通过观察氢氧化钠滴加后生成的蓝色沉淀来确认。碘化铜分解和铜离子反应的化学方程式，展示了碘化铜的化学性质。
碘化铜，化学式为CuI，是一种白色稠密粉末或立方结晶。它在强光作用下会分解并释放出碘。碘化铜对光敏感性较差，不如溴化亚铜和氯化亚铜。当遇到浓硫酸和硝酸时，它会分解。在化学和化工领域，碘化铜的英文名称为Copper（II） iodide。
碘化铜通常指碘化亚铜CuI，白色稠密粉末或立方结晶。感光性差于溴化亚铜和氯化亚铜，在强光的作用下分解而析出碘。遇浓硫酸和硝酸分解。
碘化亚铜的标准和检验方法,急求啊
1、取样品约20mg，置于点滴试验板的凹穴，加5％硝酸1～2滴，用玻璃棒充分混合后，加微量碘化亚铜粉，如有汞存在，检液呈红色。2萃提法 1样品预处理，称取约0g样品于回流装置的烧瓶内，加入10ml水和20ml硝酸，混匀。稍加放置后，徐徐加入20ml硫酸。
2、分 子 式： CuI 分 子 量： CuI =190.45 性 状： 白或灰白色粉未。见光易分解变成棕黄色。溶于浓硫酸和盐酸。亦溶于氨水、碘化钾、氰化钠和硫代硫酸的水溶液并生成络盐；不溶于水和醇。熔点：605℃。有毒。避光、密封保存。
3、加热铜和碘的混合物，铜与热浓氢碘酸反应，或碘离子与氯化亚铜的盐酸溶液反应都可以得到碘化亚铜。
4、另外，另一种制备碘化亚铜的方法是通过加热铜和碘的混合物。在这个条件下，铜会与浓氢碘酸发生反应，生成碘化亚铜。又或者，碘离子与氯化亚铜的盐酸溶液反应，也能得到碘化亚铜。这两种方法同样适用于实验室条件下碘化亚铜的制备。
5、方法原理 试样通过酸溶解后，使用氟化氨掩蔽铁离子，在pH为3-4的溶液中，二价铜离子与碘化钾反应生成碘化亚铜，释放出碘。此过程以淀粉为指示剂，通过硫代硫酸钠标准溶液进行滴定。通过计算消耗的标准溶液体积，确定铜含量。该方法适用于测定含铜量在0.5%以上的试样。
6、碘化铜，不溶于水，展现金黄色，制备方法为碘化钾溶液与铜盐溶液的反应。碘化铜不稳定，迅速分解为单质碘和白色沉淀的碘化亚铜。检验铜离子时，滴加氢氧化钠溶液，若出现蓝色沉淀，则确认为铜离子反应。反应方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2（沉淀）+ Na2SO4。
CuI的熔点?
1、与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。密度63g/mL，熔点605℃，沸点1336℃。 自然界中以碘铜矿形式存在。
2、碘化亚铜的英文学名为Cuprous Iodide，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7681-65-4，它的常见分子式是CuI，分子量为190.45，常见熔点为mp 588-606°C，常见沸点为bp ~1290°C，常见密度为d425 0.00563 g/cm3，这是一种由Cu 337%， I 663%构成的化合物。
3、化学式：CuI2 CAS号：1335-23-5 相对分子质量：190.45 碘化铜可溶于氨水、氰化碱、硫代硫酸碱和碘化碱溶液，几乎不溶于稀酸和乙醇，极不溶于水。其相对密度（在25°C时）为63，熔点在588至606°C之间，沸点约为1290°C。碘化铜具有刺激性。储存时，应将其密封在阴凉干燥且避光的环境中。
4、Cuprous iodide 分 子 式： CuI 分 子 量： CuI =190.45 性 状： 白或灰白色粉未。见光易分解变成棕黄色。溶于浓硫酸和盐酸。亦溶于氨水、碘化钾、氰化钠和硫代硫酸的水溶液并生成络盐；不溶于水和醇。熔点：605℃。有毒。避光、密封保存。
5、CuI2 CAS 1335-23-5 相对分子质量 190.45 性状 溶于氨水、氰化碱、硫代硫酸碱和碘化碱溶液，几乎不溶于稀酸和乙醇，极不溶于水。相对密度（d254）63。熔点588～606℃。沸点约1290℃。有刺激性。储存 密封阴凉干燥避光保存。用途 有机反应的催化剂。
6、KI的熔点高于CuI的熔点。KI的熔点高于CuI的熔点，这是因为在离子晶体中，离子键的键能越大，晶体的熔点越高。由于K离子的半径小于Cu离子，因此KI中的离子键键能大于CuI中的离子键键能，所以KI的熔点高于CuI。