71%的高氯酸怎么配成0.5mol/l的溶液?
1、%的高氯酸来配制成0.5mol/l的溶液，71%的高氯酸密度是768，所以将质量分数化为物质量的浓度 高氯酸的相对 分子质量为：1+35+16*4=39+35+64=100.5 所以71%的高氯酸的物质量的浓度为，71÷100.5/（100÷768÷1000）=149mol/l 设需要配制a升的0.5mol/l的溶液。
2、取对硝基苯胺0.4g，加稀盐酸20ml与水40ml使溶解，冷却至15℃，缓缓加入10%亚硝酸钠溶液，至取溶液1滴能使碘化钾淀粉试纸变为蓝色，即得。 本液应临用新制。 重氮苯磺酸试液 取对氨基苯磺酸0.1g，加10%氢氧化钠溶液2ml，使溶解，加稀盐酸20ml与0.1mol/L亚硝酸钠溶液6ml，搅拌1分钟，加脲50mg，继续搅拌5分钟，即得。
3、- 即得萘酚苯甲醇指示液。 结晶紫指示液的配制：- 取0.5g结晶紫，加100mL冰醋酸溶解。- 即得结晶紫指示液。操作步骤： 精密称取70mg供试品，加10mL冰醋酸和5mL醋酸汞试液。 加2滴萘酚苯甲醇指示液。 用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，至溶液显黄绿色。
一升高氯酸等于多少千克
一升高氯酸等于76千克。高氯酸的密度为76g/cm^3^。根据密度公式，质量等于密度乘以体积。一升（等于1000毫升）高氯酸的质量为76g/cm^3^乘以1000毫升，即1760克，也就是76千克。这意味着一升高氯酸的质量确实等于76千克。
高氯酸是一种强氧化剂，具有腐蚀性。其质量分数为71%，密度达到1760g/L，摩尔质量为100.46g/mol。因此，其量浓度计算如下：0.71 * 1760g/L / 100.46g/mol = 144mol/L。
%高氯酸溶液配置：高氯酸（分析纯）的质量分数为71%，密度为1760g/L，摩尔质量100.46g/mol，其量浓度为0.71 * 1760g/L / 100.46g/mol = 144mol/L。
市面上购买的硝酸、磷酸、高氯酸的密度是多少?
1、硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数93%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度84。
2、硝酸，HNO3，沸点122℃，密度39~40 g·mL-1，以约68%的质量分数展现其强酸特性。硝酸具有氧化性，溶解能力强，是实验室中的关键酸之一，易分解生成NO2，溶液呈现橘红色。
3、硝酸的密度是50 g/cm（无水）。硝酸是一种强酸，属于一元无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。硝酸是六大无机强酸之一，六大无机强酸指的是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸。硝酸是一种重要的化工原料，能够用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
4、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 15～18。沸点 112℃。氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）5；液体相对密度77（-67℃）。
5、高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为19g/cm3。
72%高氯酸的密度到是多少,网上有的说是1.67,有的说是1.768,还有的说是1...
分析纯高氯酸的质量分数是70%-72%，密度是768，以72%为例。c=1000×728×72%/100.5=138mol/L 以上计算的是物质的量浓度。高氯酸与不同的物质反应会有不同的当量浓度。
一般是70%~72%（质量分数），密度768g/mL左右，物质的量浓度约15mol/L。也有无水高氯酸。高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，六大无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
%的高氯酸来配制成0.5mol/l的溶液，71%的高氯酸密度是768，所以将质量分数化为物质量的浓度 高氯酸的相对 分子质量为：1+35+16*4=39+35+64=100.5 所以71%的高氯酸的物质量的浓度为，71÷100.5/（100÷768÷1000）=149mol/l 设需要配制a升的0.5mol/l的溶液。