石墨(Graphite)
1、【成因产状】石墨是高温变质作用的产物。在中国，例如黑龙江省鸡西市柳毛等地有石墨的产地。【鉴定特征】石墨通常呈黑色，硬度较低，相对密度较小，具有滑感。当将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石墨上时，可以观察到金属铜的沉淀，而辉钼矿则无此反应。
2、graphite作名词时，意思是：石墨；黑铅 作动词时，意思是：用石墨涂 如：Graphite is a highly efficient conductor of electricity.石墨是一种高效的电导体。这里的graphite作名词表示石墨。
3、物理性质：石墨的颜色和条痕从钢灰色到铁黑色不等，具有半金属至金属光泽，隐晶质则显得暗淡。平行于{0001}面的解理非常完全。硬度在1至2之间。相对密度范围在21至26之间。解理片具有挠性，有滑感，容易污染手。具有良好的导电性。
4、【主要用途】石墨因其熔点高，抗腐蚀，不溶于酸而被用作高温坩埚；因具滑感而作为润滑剂；因其具导电性而可制作电极。成分纯净者可做中子减速剂及供国防工业应用。3R型石墨用于合成金刚石。
5、石墨（graphite）是一种矿物名，通常产于变质岩中，是煤或碳质岩石（或沉积物）受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。
石墨与金刚石空间结构?详细!!
1、金刚石的结构分为等轴晶系的四面体结构以及六方晶系的立方体结构。在金刚石晶体中，碳原子通过SP杂化形成四面体键，无限扩展形成三维骨架，构成了典型的原子晶体。每个碳原子都与其他四个碳原子相连，形成严密的正四面体结构。
2、石墨在晶体中同层碳原子间以sp杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动可以被激发，石墨有金属光泽，能导电、传热。
3、每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大（为347kJ/mol），价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550℃，并且不导电。
4、金刚石中，每个碳原子形成四面体结构，拥有四个配位点，这种排列类似于脂肪族化合物的结构。石墨中，每个碳原子则形成三角形的配位结构，可以被看作是无数个苯环相互连接形成的无限结构。 金刚石（Diamond）金刚石的结构图显示，它是最为坚硬的碳的同素异形体。
5、金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3（3应在P的右上角）杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键，组成正四面体排布的空间网状结构。又因C-C键的键能大，所有价电子都参与了共价键的组成，使晶体中没有自由电子硬度、熔点高，不导电。
石墨变为金刚石是化学变化还是物理变化
1、石墨变为金刚石是化学变化。因为石墨和金刚石是结构不同的两类物质，化学键的结合情况是不一样的。相互之间转变一定涉及化学键的断裂和形成。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。
2、石墨的主要成分是碳，金刚石的主要成分也是碳，石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨是铅笔芯的主要原料，金刚石可以做钻石，所以两都虽然是由同种元素组成，但空间结构不同，所以是不同物质，所以石墨变金刚石是有新物质生成，所以是化学变化。
3、石墨变成金刚石是化学变化。石墨和金刚石是碳的同素异形体，它们的物理性质和晶体结构不同。石墨是一种软质的、有滑腻手感的矿物，而金刚石则是地球上最硬的天然物质。
4、石墨转化为金刚石是化学变化。在化学变化中，化学键断裂与重组是其本质特征。石墨和金刚石都由碳原子构成，但它们的结构不同，石墨中碳原子以层状排列，而金刚石中的碳原子以四面体结构紧密相连。
5、太巧了，今天化学老师正好讲了这道题。简单的理解 虽然都是由碳元素组成，但石墨和金刚石是两种不同的物质，套用化学变化的定义：有新物质生成（金刚石），所以是化学变化。
6、石墨转化为金刚石属于化学变化。石墨和金刚石是结构不同的两类物质，化学键的结合情况是不一样的。相互之间转变一定涉及化学键的断裂和形成。
金刚石同石墨相比有哪些不一样的地方
从结构上看，二者的原子排列方式不同。金刚石中碳原子形成正四面体的空间网状结构，原子间作用力强，结构稳定；石墨的碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力较弱，容易发生滑动。此外，它们的密度也不同，金刚石密度较大，而石墨密度相对较小。这些差异使得它们在工业、珠宝等众多领域有着各自独特的用途。
外观及颜色各异：石墨通常呈深灰色，表面泛金属光泽；金刚石颜色多样，包括无色、半透明甚至全透明，还有黑色品种，其中无色金刚石被视为最优质，半透明次之，黑色则相对较差。 物理及化学性质不同：在硬度上，石墨不及金刚石，后者被誉为自然界中最坚硬的物质。
晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。外观颜色不同：石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽。
金刚石-石墨族
1、本族包括碳的同质多像变体有金刚石、六方金刚石（lonsdaleite）石墨、赵击石（chaoite）。六方金刚石和赵击石在自然界很罕见。后来发现的碳物质富勒烯（fullerene）以痕量仅见于陨石中。
2、金刚石中，每个碳原子形成四面体结构，拥有四个配位点，这种排列类似于脂肪族化合物的结构。石墨中，每个碳原子则形成三角形的配位结构，可以被看作是无数个苯环相互连接形成的无限结构。 金刚石（Diamond）金刚石的结构图显示，它是最为坚硬的碳的同素异形体。
3、石墨和金刚石互称为同素异形体。同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但因原子的排列方式不同，而具有不同性质的单质。石墨中的碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力较弱，使得石墨质地柔软，能导电 。
4、- 金刚石：是天然最硬的物质。 导电性：- 石墨：具有良好的导电性。由于每个碳原子只有三个最外层电子参与形成化学键，留下一个自由电子，因此石墨能导电。- 金刚石：不导电。由于碳原子的最外层四个电子几乎都参与了形成化学键，几乎没有自由电子。
5、金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体。同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但因其排列方式不同，而展现出截然不同的物理性质和化学性质。金刚石，俗称“金刚钻”，是钻石的原身。它是一种由碳元素组成的矿物，与石墨互为同素异形体。
6、金刚石和石墨的关系是同素异形体。同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。同素异形体形成方式。组成分子里原子个数不同，如：氧气（O）和臭氧（O）。