本文目录：
- 1、甲基紫为何不能作指示剂
- 2、甲基紫指示第一个滴定终点
- 3、;龙胆紫溶液的配制
甲基紫为何不能作指示剂
而甲基紫指示剂便是由甲基紫为主要成分的试剂，指示剂成分中的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡，所以甲基紫指示剂因为发生反应的不同，会呈现不同的颜色。
呈蓝色。根据查询化学网显示，甲基紫指示剂，用高氯酸冰乙酸标准溶液进行滴定，滴定终点为紫色全部消失而呈蓝色。甲基紫俗称龙胆紫、结晶紫，是一系列有机化合物，主要用作染料。
吞入本品可致胃溃疡。长时间接触，可引起头痛、恶心和呕吐。危险特性： 遇明火、高热可燃。其粉体与空气可形成爆炸性混合物， 当达到一定浓度时， 遇火星会发生爆炸。受高热分解放出有毒的气体。
pH0.13-0.5。甲基紫指示剂的变色范围是pH0.13-0.5，基紫的颜色变化范围会受到其他因素的影响，如溶液的酸碱度、浓度和温度等。在甲基紫作为指示剂时，以确保正确的使用条件和适用范围。
因为PH0-5是从绿色变为蓝色。甲基紫是化学实验中常用的指示剂。 通常通过加入指示剂是溶液显示不同颜色来确定溶液的PH。指示剂显色范围：（1）PH0.13-0.5 黄色→绿色；（2）PH0-5 绿色→蓝色；（3）PH0-0 蓝色→紫色。
某些指示剂会变色，从而可以用来指示溶液的酸碱性质。初中酸碱指示剂变色口诀可以帮助初中学生记忆常见酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。通过口诀中的红黄蓝绿紫五种颜色，学生可以较为容易地判断溶液的酸碱性质。但需要注意的是实际实验中还需考虑其他因素对指示剂颜色的影响。
甲基紫指示第一个滴定终点
甲基紫指示剂变色范围分三个阶段，甲基紫第一变色范围：pH0.13-0.5，颜色由黄色变绿色，甲基紫第二变色范围：pH0-5，颜色由绿色变蓝色，甲基紫第三变色范围：pH0-0，颜色由蓝色变为紫色。
加5-8 滴的百里酚酞指示剂，用0.33 N HCl，滴定至终点。3 加3-5 滴的甲基紫指示剂，继续用0.33 N HCl，滴定至出现紫色。4 记录滴定每一个终点消耗盐酸的体积，引入温度校正和滴定管体积校正。
因为紫色石蕊的变色范围太宽。若最终反应物显酸性。如果是酸滴定碱。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点，且颜色不容易辨别，则选择甲基橙，则甲基橙和酚酞都可以首先，因为这样更容易辨别滴定终点；如果是碱滴定酸，用甲基橙，则选择酚酞。
甲基橙 1-4 红 橙 黄 甲基红 4-2 红 橙 黄 酚酞 0-0 无色 浅红 红 石蕊 0-0 红 紫 蓝 举例：滴定酸性溶液，用甲基橙做指示剂达到终点的标志是溶液由红色到橙色且半分钟内不改变颜色表示滴定达到终点。
应该第二个终点更加准确，因为第一个终点颜色变化不是很敏锐。混合碱溶液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞①，以标准溶液滴定至红色变为微红色②，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色③，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。
因为防止其他物质产生偏差。水中还有二氧化碳，可能会产生误差，所以最好选择甲基橙酚酞作指示剂用标准酸溶液滴定至溶液由红色变第终点氢氧化物之后，立即滴入这样把误差降到最小。
;龙胆紫溶液的配制
1、甲紫也称龙胆紫。甲紫溶液的配制：称取甲紫20g，加乙醇适量，放置1～2天，待其充分溶解后，加纯净水至1000ml搅匀。就是常规的“2%甲紫溶液”了。
2、取1克龙胆紫，溶于少量2%醋酸溶液中，加2%醋酸溶液，直到溶液不呈深紫色止。
3、高中生物学课本在描述染色质时指出：染色质（体）容易被碱性染料染成深色。实验中对染色质（体）进行染色，须使用龙胆紫溶液或醋酸洋红溶液等碱性染色剂，这些染色剂是以龙胆紫或洋红溶解于醋酸溶液中制得，配制后的龙胆紫溶液pH值约小于7（呈酸性）。