4%的浓度是多少
所谓4%浓度，指的是在一定的溶液或混合物中，所添加的某种物质的质量占总体质量的百分比为4%。这种浓度通常被用来描述一些化学反应中的溶液浓度或药物的配制浓度等。4%浓度并不是非常高的浓度，但在一些场合下，如药品的浓度过高或过低，都会对人体带来不良的影响，因此需要仔细控制。
【1】4%的食盐溶液，是用质量分数表示的浓度；【2】每100克食盐溶液中，含4克食盐。
%氢氧化钠溶液，是指每100克溶液中含溶质NaOH 4克，即1000克溶液中含溶质NaOH 40克（1mol ）。4%氢氧化钠溶液的密度大于水的密度（1g/mL），其密度大约是042g/mL，那么1000克该溶液的体积是小于1升的，其物质的量浓度显然就大于1mol/L，大约是042mol/L。
谁可以给我盐酸的密度与浓度对照表?
1、%浓度的盐酸密度为0082 g/cm3，4%浓度的盐酸密度为0181 g/cm3。随着盐酸浓度的逐步增加，我们可以观察到密度逐渐上升的趋势。例如，10%浓度的盐酸密度为0474 g/cm3，而20%浓度的盐酸密度则进一步提高到0980 g/cm3。
2、盐酸密度浓度对照表如下：1%浓度盐酸的密度大约为0022g/cm。10%浓度盐酸的密度大约为05g/cm。20%浓度盐酸的密度大约为10g/cm。30%浓度盐酸的密度大约为15g/cm。37%浓度盐酸的密度大约为18g/cm。
3、盐酸密度浓度对照：盐酸的质量分数与密度存在特殊关系 盐酸的的密度=1+盐酸的质量分数/2 例如某盐酸的质量分数是38%，那么它的密度是1+0.38/2=19克/毫升 物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
4、具体而言，当盐酸的质量分数为2%时，其密度为0082克/厘米3；当质量分数提升至4%时，密度变为0181克/厘米3。随着质量分数的进一步增加，盐酸的密度也随之上升。
5、盐酸密度对照表 盐酸是氯化氢（化学式：HCl）气体的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
6、% 的密度为 10 kg/m3。257% 的密度为 15 kg/m3。311% 的密度为 20 kg/m3。盐酸的英文名称是 Hydrochloric Acid，在 CAS（化学文摘服务）中的编号是 7647-01-0。它的常见分子式是 HCl，分子量为 346。盐酸的沸点在 22% 的浓度下为 1058°C。
4%的盐酸配制
1、工业级或实验室中，通常使用的浓盐酸的质量百分比浓度为36-38%，即100克盐酸溶液含有36-38克HCl。若假定使用的浓盐酸浓度为36%，则需要配置4%的盐酸溶液，首先计算出所需浓盐酸的量。11克浓盐酸与89克水混合，即可得到所需的4%盐酸溶液。配置盐酸溶液时，准确称量是关键。
2、首先，计算出需要取浓盐酸的体积。量取96毫升水倒入烧杯中，再加入适量浓盐酸，搅拌均匀。在含有100毫升蒸馏水的250毫升烧杯里，加入适量浓硝酸，搅拌均匀再加入少量浓硝酸，搅拌均匀。注意到1000毫升试剂瓶里，加入蒸馏水至总体积是1000毫升，摇匀，即可配置4%的盐酸溶液。
3、相关计算 6mol/L的HCl质量分数为：18 6/5 mol/LHCl质量分数为：4 所以，假若需配制6/5 mol/L的盐酸V毫升，取原盐酸xmL，计算得：6/5 V = 6x x = 1/5 V = 0.222V 配制 假定配制1000mL 4%的盐酸溶液 取6摩尔/升盐酸222毫升，加水定容至1000毫升即可。
4、如果要配制100克稀盐酸，X*38%=100*4%，X=10克，38%的盐酸一般密度为19克/立方厘米，所以可以取10/19=4毫升盐酸加入90克水中。