中和标准溶液中的盐酸时能否用酚酞代替甲基红来指示为什么
1、中和盐酸标准溶液是不能用酚酞代替甲基红的，因为盐酸本身是强酸，无论以强碱还是弱碱中和，达到完全反应时，溶液会呈现弱酸性或中性，PH值一定是小于7的，而酚酞的变色范围是PH值由2-0，肯定不适合做指示剂。
2、不能代替。酚酞的变色范围是 2 ～ 0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。甲基红的变色范围是：pH2～5，颜色由红变至黄色。可以看出两种指示剂的变色范围没有交集。
3、如果是用强碱中和盐酸可以代替；因为恰好中和应为中性，但没有中性的指示剂，指示剂引起的误差忽略；如果是氨水等弱碱和盐酸反应，不可，因为生成的盐水解后是显酸性的，必须用酸性条件下变色的指示剂。
4、在中和标准溶液中的HCl时，不能用酚酞代替甲基橙来指示，因为指示剂变色范围不同会影响滴定准确度。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中无色。当加热到分解就散发出刺鼻的烟雾和刺激性烟雾。
盐酸滴定碳酸钠用什么指示剂
1、可以。选酚酞作指示剂，发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 计量比为1：1 选甲基橙指示，发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 计量比为1：2 计算时注意比例即可。但通常都选用甲基橙指示。
2、盐酸滴定碳酸钠常用指示剂为甲基橙和甲基红。甲基橙在pH值为1到5范围内为橙色，甲基红在pH值为2到3范围内由红色转变为黄色，可以同时使用甲基橙和甲基红指示剂，以观察滴定过程中颜色变化的转折点，确定碳酸钠的含量。指示剂，是一类化学试剂。
3、用甲基红-溴甲酚绿混合提示液，由绿色至暗红色，煮沸2分钟，冷却后，继续滴定至暗红色。
盐酸及磷酸的pH使用滴定法如何检测?
滴定法是一种常用的测量溶液pH值的方法，特别适用于盐酸和磷酸等强酸。对于盐酸：准备试剂：需要准备蒸馏水、氢氧化钠滴定液（通常为标准浓度的溶液，如0.1mol/L）、甲基红指示液。稀释盐酸：将待测的盐酸溶液用水稀释至适当的浓度。
.025mol/kg磷酸二氢钠ph值为864 使用石蕊试剂作指示剂 在酸性溶液里，ph=0~0，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，ph=7~8上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
再用一个平行试样，滴定至HPO42-。这时溶液的pH～10，可用thymolphthalein指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 （X mol）＋2 x 磷酸量（2Y mol）。那么，从第二份试样与第一份试样之差就可知H3PO4的量；第一份试样和H3PO4的量之差就是盐酸的量。
我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为12 Pka2为21 pka3为166 三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学 计量点ph为4。
用酸碱滴定法。分两次滴定，第一次滴定是盐酸和磷酸第一步电离的总的取值的量，第二次滴定是磷酸第二步电离的物质的量。（磷酸有两个可滴定的PKa值，因此分两步滴定）。
只被滴定到NaH2PO4，这时共用去NaOH 标准溶液的体积是V1，此时反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共用去NaOH 标准溶液的体积是V2，此时的反应为：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗NaOH 标准溶液的体积为V1；H3PO4消耗NaOH标准溶液的体积（百里酚酞变色时） 为V1-V2。
盐酸用甲基红亚甲基蓝可以滴定吗
1、用盐酸标准滴定溶液滴定试样，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂判定终点。盐酸标定方法：用分析天平准确称取基准碳酸钠0.8克，加水稀释，以甲基红亚甲基蓝为指示剂标定。
2、.5mol/L盐酸标定方法：用分析天平准确称取基准碳酸钠0.8克，加水稀释，以甲基红——亚甲基蓝为指示剂标定。也可以用已知准确浓度的氢氧化钠溶液来比对。
3、甲基红+亚甲基蓝变色比较敏锐的，一般变色范围都很小，所以都只标明变色点，不标变色范围，甲基红-溴甲酚绿的变色点是1，颜色为暗灰色，也就是红色和绿色的中间过渡色。加热主要是为了驱除二氧化碳，临近终点时会有大量的二氧化碳，会导致终点提前，影响终点。