甲基橙溶液变色范围是什么?
甲基橙指示剂颜色变化：甲基橙的变色范围是pH值为1-4。溶液的pH4时，甲基橙具黄色；而在pH1~4，则出现红黄的混合色橙色。甲基橙是一种有机物，化学式是C14H14N3SO3Na，常用作酸碱指示剂。甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1~4。
甲基橙的变色范围为pH值1-4，颜色变化如下：在酸性环境下，甲基橙呈现红色。当溶液的pH值小于1时，甲基橙会变为红色，这是因为甲基橙中的氨基在酸性环境下被质子化，形成红色的铵离子。在中性或弱碱性环境下，甲基橙呈现橙色。
甲基橙的变色范围是pH值为1-4。溶液的pH1时，呈酸性，甲基橙具红色；当pH4时，甲基橙具黄色；而在pH1~4，则出现红黄的混合色橙色。甲基橙主要用途甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。
甲基橙溶液的变色范围为：当pH≤1时，溶液呈现红色；在1~4的范围内，溶液呈现橙色；当pH≥4时，溶液呈现黄色。根据360搜索结果显示，甲基橙的变色范围为：当pH≤1时，溶液呈现红色；在1~4的范围内，溶液呈现橙色；当pH≥4时，溶液呈现黄色。
双指示剂法的混合碱怎样配?
1、混合碱的测定双指示剂法计算NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
2、混合碱可以通过双指示剂法测定，具体操作如下：实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、量筒、烧杯、洗瓶、分析天平等。所用试剂：盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品等。
3、NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。
酸碱滴定中,甲基橙的作用原理是什么?
1、在酸碱滴定中，甲基橙作为一种酸碱指示剂，其作用原理主要是利用自身在不同pH环境下会呈现出不同颜色的特点来指示滴定终点。甲基橙是一种酸碱指示剂，其在溶液中的存在形态与溶液的pH值有关。在pH小于1的酸性环境中，甲基橙呈现红色；而在pH大于4的碱性环境中，甲基橙则呈现黄色。
2、甲基橙在酸碱中介质中变色的原因：因为中和了。对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。方程式如下：甲基橙溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。
3、用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Kb10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，碱的浓度愈大，突跃范围也愈大。
4、因为酸碱滴定在终点处存在突跃。一般分析化学的误差是千分之一。滴定时一般滴定20-30ml。比如在100mL水中滴入0.2mol/L，0.02ml（20ml的千分之一）的酸，水的ph值为pH=-lg（4*10^-5）=4 一般在滴定时，被滴溶液一般小于100mL，所以滴入上述酸，pH改变更大。
甲基橙的介绍
1、甲基橙：又称：金莲橙D、对二甲氨基偶氮苯磺酸钠。 分子式：C14H14N2NaO3S 性状：橙黄色粉未或片状结晶。易溶于热水，几乎不溶于乙醇。 用途：用作酸碱指示剂；容量测定锡，强还原剂与强氧化剂的消色指示剂；测硫、铁、铝、钙、水质、氟等中和分析。
2、甲基橙这是化工材料的一种，并且是人们很常用的一种化学材料，其用途有很多，可以用于酸碱试液的指示剂用来指示酸碱之间的强度大小，也很常见于印染品，可以用来染色并且其还可以应用于测定其他离子等等。甲基橙有些情况下会变黄，有些情况下会变红，下面就来详细介绍一下甲基橙什么情况下会变红。
3、甲基橙，结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-（4-（二甲氨基）苯基）偶氮基）苯磺酸钠盐。1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。由对氨基苯磺酸经重氮化后与N，N-二甲基苯胺偶合而成。
4、甲基橙是一种有机染料，常用于纺织、皮革和纸张等行业中。甲基橙的制备通常采用均相策略，即在水溶液中进行反应。下面将介绍甲基橙制备实验中均相策略的实现过程。材料准备 甲基橙制备实验中需要的化学品包括苯甲酸、N，N-二甲基苯胺、硫酸、过碘酸钾和水等。