氯和甲基哪个稳定（甲基和氯哪个基团更大）

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1、甲基的次序小于乙基小于氯。多种不同的取代基，按照中文的命名原则，先说取代基次序小的，后说次序大的.甲基的次序小于乙基小于氯，先说甲基后说乙基在说氯。不过在英文中，英文命名是先说取代基首字母靠前的，甲基的首字母是m，乙基的是e，氯的是c。

2、例如，如果分子中有两个取代基，一个是氯原子，另一个是甲基基团，氯原子的原子序数为17，甲基基团中的碳原子的原子序数为6。因此，氯原子的优先级比甲基基团高，因为氯原子的原子序数更高。如果有多个取代基，则需要对它们进行优先级排序，以确定它们的命名顺序。

3、第一个是因为从左往右是2号位是甲基，从右往左2号位是氯原子，这个时候氯原子是优于甲基获得更小的编号的。（原因：当主链上有多种取代基时，由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是：比较主链碳原子上所连各支链、取代基的第一个原子的原子序数的大小，子序数较大者为“较优”基团。

4、这是因为在确定取代基顺序时，需要比较它们的原子序数。由于碳（C）的原子序数小于氯（Cl），甲基被认为比氯原子更小。因此，在命名时，较小的取代基会被放在前面。

5、取代基的原子序数。在同一位置上，原子序数较大的取代基的优先次序更高。例如，羟基的优先次序高于甲基，甲基的优先次序高于氯基。范德华力。范德华力是一种分子之间的相互作用力，较大的分子具有更强的范德华力，优先次序也更高。

6、按照最新的命名规则，是看首字母，甲基M，氯原子C，所以先写氯原子。原来的是小基团优先，先写甲基，这两种都是对的。

如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子仲碳正离子伯碳正离子甲基。

因为碳正离子的形成主要是离解，离解时于碳正离子相连的基团带着一对电子离去。所以使碳正离子电荷分散。氯离子是带有一对电子的，如果氯离子参加了共轭效应，那一对电子也肯定也参加共轭。而你说的是在碳正离子形成时氯离子是跟碳正离子相连的基团，由于它的电负性大，所以吸电子。

碳正离子的稳定性取决于其正电荷的分散程度。CF3+：C-F键的极性很大，电子对偏向于F；三个C-F键大幅增大了C原子的正电荷密度，不稳定。CH3+：H的电负性小于C，因此C-H键电子对偏向于C，能部分分散C上的正电荷，比CF3+稳定。

在来就是氯离子，羟基。由于这两类基团，不管是氯还是氧，都含有孤对电子，可以增加苯环上的电子云密度。由于氧的电负性比碳的电负性高，但是供电子的共轭效应高于吸电子效应。对于氯而言，虽然吸电子效应明显但是由此而来的共振式更稳定。因此稳定性而言，羟基比氯离子稳定。

1、氯啊！优先级是按原子序数排列的，当第一个原子序数相同时，在比较第二个的原子的原子序数。例如，氯的优先级大于碳，乙基的优先级大于甲基，因为乙基的第二个原子是碳，而甲基是氢。

4、溴。较优基团大小比较采用次序规则，比较直接相连的原子的原子序数，原子序数大是大基团，溴大于氯，所以溴算较优基因。

1、事实上，甲基的给电子效应是通过超共轭效应部分分散电荷来实现的，这种效应比较弱。不如氯的吸电子能力强。

2、吸电子基团的强弱顺序可以按照以下规则排列：强吸电子基团：这些基团具有高度亲电性，能够强烈吸引周围电子。常见的强吸电子基团有：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等氢键酸、硫（S）、氮（N）等含有孤对电子的原子。

3、三氟甲基和氯的吸电性，三氟甲基更强。烯烃问题参考答案-文档下载显示：甲基是供电子基，三氟甲基是强吸电子基，氯原子弱是吸电子基，三氟甲基的吸电性是很强的，比氯的吸电性要强，因为甲氧基上连有氧原子，氧原子电负性强。

4、三氯化碳是吸电子基团。因为氯是吸电子能力很强的原子，被三个氯原子取代的三氯甲基，也具有很强的吸电子性能。例如三氯乙酸，甲基被三氯甲基取代后，因为三氯甲基的吸电子性能，使三氯乙酸又中强酸变为强酸。因为三氯甲基的强吸电子效应，使氧原子上的电子云密度减小，从而更容易使质子电离。

5、吸电子基团-N（CH3）3+ -NO2-CN-COOH-SO3H-CHO-COR。给电子基团-O--NH2-NHR-NR2-OH-OCH3-NHCOCH3-OCOR-Ph-R-X。所有的甲基都可以换作其他的基团，我所了解的就这么多，其他能用到的可以加上去。

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