间甲基苯酚与苯酚酸性（间甲基苯酚pka）

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1、也许是正丁醇也与硫酸发生了酯化反应，形成了硫酸氢正丁酯，正丁醇的羟基氢备磺酸基取代了，由于磺酸基上仍带有一个羟基，所以仍然具有很强的酸性，又因为正丁醇碳链太长，导致这种物质不易溶于水。

2、化学键可以有很多种断裂方式，吸电供电只是其中的一种，同性相斥嘛。还可以用碰撞，键是一种力，只要能破坏这种力，就是断裂。共价键就比氢键牢固。8）可以根据季碳离子的稳定性来讨论苯的邻对位取代。

3、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质（1）烷烃 A）官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B）结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

邻甲基苯甲酸大于间甲基苯甲酸大于对甲基苯甲酸。甲基在苯环上有超共轭给电子效应故间位和对位甲基苯甲酸的酸性均比苯甲酸酸性弱，邻甲基苯甲酸（PKa89）大于间甲基苯甲酸（PKa28）大于对甲基苯甲酸（PKa35）。

因为氢键，邻硝基苯酚可以形成六元环状氢键，稳定了羟基的氢，不容易电离，故酸性降低。

最直接的是看羟基氧上的电子情况，当其周围电子云密度较低时较易电离，即酸性较强，反之亦然。苯甲酸羧基中的羟基与羰基发生p-π共轭，使羟基氧上的电子被拉向羰基，使氢氧键上电子云密度降低，导致其较易电离。

邻羟基苯甲酸的酸性最强。原因：羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献最大。

酸性比较：邻甲基苯甲酸（PKa89）大于间甲基苯甲酸（PKa28）大于对甲基苯甲酸（PKa35）。这个要详细来说我也说不太清楚，可以从甲基和苯环的超共轭结构上入手，同时要考虑立体效应和氢键等作用的影响。

1、二硝基苯酚的酸性更强，显然是由于上述效应更强的缘故。（2）甲氧基具有两方面的影响，首先是O上有孤对电子，对苯环有共轭效应；O又是高电负性原子，具有吸电子的诱导效应。

2、乙醇水苯酚碳酸。它们的酸性，之所以有以上规律，是与它们不同的分子结构有关。

3、吸电子基处于林、对位时，酸性增强效应大于间位；供电子基处于邻、对位的酸性减弱效应大于间位。排序：对硝基苯酚间硝基苯酚苯酚间甲基苯酚对甲基苯酚 2 卢卡斯试剂与醇的反应可以理解为“亲核反应”。

4、甲酰基（-CHO）、酰基（-COR）、羧基（-COOH）。影响：当卤代苯中卤素的邻、对位有强吸电子基团时，容易发生亲核取代反应，为取代苯酚的制备提供了理论基础。

1、因此，间硝基苯酚的酸性虽也比苯酚的强，但对酚的酸性影响远不如硝基在邻或对位的大。二硝基苯酚的酸性更强，显然是由于上述效应更强的缘故。

2、大概原则是只要使酚羟基连接的碳上的电子云密度降低的，都会增强酚的酸性，反之亦然。

3、在这4个化合物中，对硝基苯酚的酸性最强，因为硝基是强吸电子基，其吸电子效应通过苯环影响到酚羟基，使羟基的氧-氢键成键电子云密度降低，易断裂，放出质子，所以酸性强。

4、选c 把苯酚酸性作为基准，甲基是给电子基，可使对甲基苯酚酸性减弱，而氯原子和硝基都是吸电子基，可使对氯苯酚、对硝基苯酚酸性增强。

1、出现混浊的是环己醇，剩余的是苯甲醚。卢卡斯试剂是无水氯化锌溶于高浓度盐酸所配制成的一种溶液，溶液被用于鉴别区分低分子量的醇。苯酚与卢卡斯试剂反应现象是出现混浊的是环己醇，剩余的是苯甲醚。

2、醇 1 与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇 2 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇叔醇立刻变浑浊仲醇放置后变浑浊伯醇放置后也无变化。 6酚或烯醇类化合物 1 用三氯化铁溶液产生颜色苯酚产生兰紫色。

3、醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

4、放在醇字前面.表示不饱和键位置的数字放在烯字或炔字的前面，这样得到母体的名称，再在母体名称前面加取代基的名称和位置。多元醇的命名选择含-OH尽可能多的碳链为主链，羟基的数目写在醇字的前面，羟基的位次。

当苯环上有吸电子基时，酚的酸性更强.当苯环上有给电子基时，酚的酸性更弱。

一般，若连接负离子，就考虑吸电子，分散负电荷，所以CH-OH苯酚有一定的酸性，因为CH-O-的负电荷因为苯环的分散，而变得稳定。

大概原则是只要使酚羟基连接的碳上的电子云密度降低的，都会增强酚的酸性，反之亦然。

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