卤族卤素单质的物理性质
1、卤族卤素单质是一系列具有显著物理特性的元素，它们在不同的状态和颜色上表现出各自的独特性。氟气（F2）是一种淡黄绿色的气体，其密度在15℃时为69克每升。其熔点极低，为-216℃，而沸点更低，为-181℃。氯气（Cl2）则呈现出黄绿色，作为另一种气体，其密度在0℃时为214克每升。
2、物理性质：随着原子序数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。化学性质：卤素单质能与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物，能与水反应生成卤化氢和次卤酸（氟除外，氟与水反应生成氢氟酸和氧气）。
3、卤素元素单质的物理性质的比较 物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。卤素单质化学性质比较 相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无酸。
4、原子半径与氧化性 原子半径：从氟到碘，由于电子层数逐渐增加，原子半径依次增大。氧化性：随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力也依次减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱。
碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律
1、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
2、碱金属的密度变化规律可以简要概述如下：首先，碱金属从上到下金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大。相对的，卤素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，熔点和沸点升高，密度增大。此外，金属性强的元素的单质还原性强，阳离子的氧化性弱；非金属性强的元素则相反。
3、碱金属自上而下，金属性逐渐增强，单质的还原性也随之加强。然而，这些单质的熔沸点却呈现出下降趋势，同时密度则逐渐增大。这一现象的原因在于，随着原子序数的增加，原子半径增大，电子间的屏蔽效应增强，使得原子核对外层电子的吸引力减弱，从而导致金属键减弱，熔沸点下降。
4、卤族元素的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强，熔点就越高。卤素分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强熔点就越高。
5、所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
6、第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
砹的基本信息
1、是一种卤族化学元素，属于ⅦA族元素，化学符号是At，原子序是85。砹比碘像金属，它的活泼性较碘低，砹是在1940年初次被合成的。
2、基本信息 原子序数：85化学符号：At，源于希腊文“astator”，原意是“改变”发现时间：1940年发现者：包括美国加州大学伯克利分校的教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等科学家物理和化学性质 放射性：砹是一种非常稀少的天然放射性元素，已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有1小时。
3、砹是一种非常稀少的天然放射性元素，化学符号是At，原子序数85，砹是一种卤族化学元素，属于ⅦA族元素。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。
问溴碘的物理化学性质,卤素是什么东东
1、卤素通常指的是氟、氯、溴、碘、砹这五种元素。它们都属于周期系中的ⅦA族元素，具有以下特点：存在形式：卤素在自然界中通常以典型的盐类存在，是成盐元素。物理性质：卤素的单质都是双原子分子，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
2、化学中的卤素是指化学元素周期表中的一类元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。物理性质 卤素的单质都是双原子分子，如F、Cl等。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深。卤素的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增，表现出明显的规律性。
3、化学中的卤素是指化学元素周期表中的卤族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。以下是关于卤素的详细介绍：物理性质：卤族元素的单质都是双原子分子，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深。同时，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
4、化学中的卤素是指化学元素周期表中的卤族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。以下是关于卤素的详细解释：元素组成：卤素是一组具有相似化学性质的元素，它们在元素周期表中位于同一族，即第17族。物理性质：卤素的单质都是双原子分子，如F？、Cl？、Br？、I？等。
5、化学性质：卤素元素的化学反应性极强，能与大多数元素发生反应，形成各种有用的化合物。自然存在：卤素元素在自然界中普遍存在，尤其在海洋和地壳中。用途广泛：氟：被用于制造牙膏，以预防龋齿。氯：广泛用于消毒、卫生和食品加工。溴：在某些特定领域有应用，如摄影术和化学分析等。
6、卤元素指的是氟、氯、溴、碘、砹这五种元素。它们都属于周期系中的ⅦA族元素，具有以下特点：原子结构：卤族元素原子的最外层有7个电子，次外层电子数则随着原子序数的增加而增加，分别为136等。
卤素的物理性质
1、卤素的物理性质主要包括以下几点：颜色变化：从氟单质到碘单质，颜色逐渐由浅变深。氟气为淡黄绿色，氯气为黄绿色，溴为深红棕色，而碘为紫黑色。状态变化：卤素单质的状态由气态、液态到固态变化。氟气和氯气在常温常压下为气态，溴在常温常压下为液态，碘在常温常压下为固态。熔沸点：卤素单质的熔沸点逐渐升高。
2、卤素的物理性质主要表现出一定的递变性。以下是对卤素物理性质的详细阐述：颜色和状态 从氟（F）到碘（I），卤素单质的颜色逐渐加深。氟气为浅黄绿色，氯气（Cl）为黄绿色，溴（Br）为深红棕色，而碘单质则呈现紫黑色。
3、卤素的物理性质主要体现在其单质上，从氟（F）到碘（I），其物理性质呈现出一定的递变性：颜色变化：从氟单质到碘单质，颜色逐渐加深。氟气（F）为浅黄绿色，氯气（Cl）为黄绿色，溴（Br）为深红棕色，而碘（I）为紫黑色。
4、卤素的物理性质主要包括以下几点：颜色变化：从氟单质到碘单质，颜色逐渐由浅变深。氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴为深红棕色液体，碘为紫黑色固体。状态变化：氟气为气态，氯气也为气态，溴为液态，碘则为固态。这反映了卤素单质从气态到液态再到固态的物理状态递变性。