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1mol甲基有几摩尔电子?
1、甲基是电中性的。则每个甲基中的电子数为：6+3*1=9。即1mol-CH3中有9mole-。
2、错，羟基不是氢氧根，一个羟基外面有9个电子，1mol为9mol电子2错，它们之间的反应Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子为0.1NA（得0.1，失0.1，但是转移的电子数只看一个方向）3错。
3、B，1mol气体体积24L需要的条件：标准状况下。不符合条件。C，未知溶液体积，不能计算。D，标况下，水是固体。不能用体积来计算物质的量。正确答案A 问题三：A，相同状况，分子数相等。但都不是单元子分子，原子数不等。B，甲基（-CH3）电子数7，醛基（-CHO）电子数11，明显不等。
4、就一定不能选，因为你并不清楚聚合度是多少。B 中己烷中有6摩尔碳，燃烧产生6摩尔二氧化碳。水为气态不能算。所以正确 C甲基和甲烷不同的是要比甲烷少一个氢原子，而甲烷是10个电子的分子，甲基就是9个 D乙烯 丙烯的最简式相同。
5、错。1摩尔氯气做氧化剂应得到2摩尔电子，电子数为2NA 错。18克D2O所含电子数为，10*18克/（20克/摩尔）。不等于10NA 错。标况下24L任何气体的体积都约为1摩尔，即分子数为NA 每个甲基有12+3＝15人质子，15个电子。每个CH3+有15个质子，14个电子。
6、首先，根据质量数得出该甲基的式量=14+1*3=17（这里的c是同位素，相对原子质量不是12，是14），所以17 g该甲基就是1 mol。
一摩尔甲基有多少电子数?
1、甲基是中性基团，有9个电子，所以一摩尔甲基有9NA个电子， 碳氢键和碳溴建的长度肯定不一样，因为氢原子与溴原子的电负性（相当于金属性和非金属线，）大大不一样。
2、D 试题分析：A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有的电子9个，因此15 g甲基（－CH 3 ）所含的电子数为9N A .错误。B．水的摩尔质量在数值上与N A 个水分子的质量之和相等。错误。
3、B，1mol气体体积24L需要的条件：标准状况下。不符合条件。C，未知溶液体积，不能计算。D，标况下，水是固体。不能用体积来计算物质的量。正确答案A 问题三：A，相同状况，分子数相等。但都不是单元子分子，原子数不等。B，甲基（-CH3）电子数7，醛基（-CHO）电子数11，明显不等。
4、17g这个数据有问题吧，应该是15g吧，17g怎么算都不能成1NA啊，或者考虑H的同位素，不太清楚 甲基有9个电子 ，C有6个，再加上3个氢的电子。因为甲基不带电，所以它的电子数就是原子之和。甲基的结构就是外层的四个电子三个和氢形成，另一个没有成对，是空闲的。
5、这种甲基的摩尔质量为14+2*3=20g/mol，其中14C 为14g/mol，D2g/mol，那么甲基的物质的量就是1mol。而一个这种甲基含8+1*3=11个中子，14C占8个，一个D占一个中子，1mol物质含约03*10^23个组成微粒，所以总的中子数为11*02*10^23=622*10^24个中子。
6、首先，根据质量数得出该甲基的式量=14+1*3=17（这里的c是同位素，相对原子质量不是12，是14），所以17 g该甲基就是1 mol。
简单的化学题,求大神赐教
NO2和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，也就是说只有2/3的NO2变成了硝酸，但是瓶内空间有1/3是NO，所以硝酸的体积也只有2/3V。
有可能吸收的热量大于H（一部分用来增加内能），也可能吸收的热量小于H（消耗一部分内能做功），当然也可能恰好等于H，所以是不全对，故为错。D、正确。理由：既然焓是状态函数，焓发生变化了，说明变化前的焓与变化后的焓不一样，所以才有焓的变化，即体系发生变化了，所以是正确的。
当氨气少量时：H2SO4+NH3=NH4SO4 氨气过量时：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4 而（NH4）2SO4是铵态氮肥，因此写第二个化学式 另外，氨气可以和水反应，生成氨水，也是氮肥的一种，看你要不要写了。NH3+H2O=NHH2O 至于你最近丢分的问题，可能是时间没有分配好加上粗心。
大环环醚是稳定的，不水解。只有三元环醚即环氧化合物才可以水解。例如水解生成1，2-丙二醇。反应机制是一个亲核取代。水解必须在酸或碱催化下才能进行。亲核性的OH－进攻带正电性的碳，然后碳氧键断裂，负电荷在氧上。然后带负电荷的氧再结合一个氢得到产物。
铵是原子团，不能单独存在，是铵根离子NH4+ 硝酸根的化学式不是是NO，是NO3，显-，它不能单独存在，是离子。