某气态烃的密度（密度为125gl的气态烃）

某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,其相对分子质量为__

1、g/L*24L=588g为0.1摩尔，燃烧得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水，则说明含有0.4mol碳原子和1mol氢原子。

2、.8/12：0.2=1：3，因而是CH3，相对分子质量为30，那么就是C2H6。同1，为CH4。

已知某气态烃含碳87.5%,在标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L。

1、标准状况下，该气态烃的密度为875g/L。--- M = 密度* 气体摩尔体积= 42 某气态烃含碳85%---42 *85% /12 = 3---含H 42- 12*3 = 6。

2、某气态烃在标准状况下的密度为34g/L，取5g该有机物在足量氧气中燃烧。燃烧后，通过装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重0.9g；再通过碱石灰干燥管，干燥管增重2g。根据此信息，如何求解该有机物的分子式？首先，我们根据有机物燃烧的化学方程式进行计算。

3、C：H=80%/12：（1-80%）/1=1：3 H原子应为双数，所以烃的分子式为C2H6。

4、解：设该气态烃的化学式为CaHb。该烃的密度是相同情况下氢气的28倍，则该烃的相对分子质量也是氢气相对分子质量的28倍，氢气的相对分子质量H2=1×2=2，则该烃的相对分子质量CaHb=2×28=56。该烃中碳元素的质量分数=aC/CaHb=a×12/56=87 ∴a=4。

5、［例］某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为87%，在标准状况下12 L此化合物气体的质量为14 g。求此化合物的分子式。

某气态烃标准情况下的密度为0.7143g·L-1,该烃中碳与氢元素的质量比为3...

1、燃烧一升柴油排放58x10^6升二氧化碳。其中计算方法如下：按16烷值计算一吨柴油产生二氧化碳，1×192/226×44/12=115吨，因为二氧化碳的密度为977克/升，所以二氧化碳的体积为V=115x10^6/977=58x10^6升。柴油产品 复杂烃类（碳原子数约10～22）混合物。为柴油机燃料。

2、、0.1mol混合气气，产生了0.225mol水，0.15molCO2，0.1mol混合气中，有05g烯烃。C：H＝1：3，烷烃通式CnH2n＋2，当n＝2时，正好符合CH3的通式，但烯烃的通式为CH2，因此，只有n＝1，才能满足C：H＝1：3，混合气中必然有甲烷。

某气态烃在标准状况下密度为2.59g/L,其相对分子质量等于___,该烃

g/L*24L=588g为0.1摩尔，燃烧得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水，则说明含有0.4mol碳原子和1mol氢原子。

水0.4mol，CO2为0.5mol，设烯烃中碳原子为X，X为整数，烯烃为Ymol，则有方程组XY＝0.4，XY＋（0.2－Y）＝0.5，可得Y＝0.1，X＝4，所以为C4H8。

某气态烃标准状态下密度为1.34g/L,取1.5g该有机物在足量的氧气中燃烧...

某气态烃在标准状况下的密度为34g/L，取5g该有机物在足量氧气中燃烧。燃烧后，通过装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重0.9g；再通过碱石灰干燥管，干燥管增重2g。根据此信息，如何求解该有机物的分子式？首先，我们根据有机物燃烧的化学方程式进行计算。

某气态烃在标准状况下的密度为2.5克每摩尔,其中含碳氢的质量比为6比

1、某气态烃在标准状况下的密度为34g/L，取5g该有机物在足量氧气中燃烧。燃烧后，通过装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重0.9g；再通过碱石灰干燥管，干燥管增重2g。根据此信息，如何求解该有机物的分子式？首先，我们根据有机物燃烧的化学方程式进行计算。

2、气态不饱和烃在标准状况下的密度为41g/ L，则其摩尔质量为 41g/ L × 24L = 54 g 。

3、易知气态烃物质的量：0.1mol，烃燃烧产生H2O：05g即0.225mol。烃燃烧产生CO60g，即0.15mol。由C 和H守恒可知0.1g混合烃中含C0.15mol含H0.225*2=0.45mol。故混合烃中碳氢比为0.15\0.45=1\3。由题意可知混合烃由某气态烷烃和具有一个双键的烯烃组成。

4、【答案】C 【答案解析】试题分析：有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为16g/L，则混合气的平均相对分子质量是16×24＝26。由于相对分子质量比26小的只有甲烷，因此混合物中一定含有甲烷，C正确，D不正确；正戊烷是常温常压下，不是气体，A不正确。

5、密度 *体积=质量，标况下，也就是说这个混合气体的平均摩尔质量是2984，既然是混合气体，要么两种气体的摩尔质量都在2984附近一点点。要么就是 一个离得比较近，一个比较远。所以 只有选A了。