碱性大小的排序
1、碱性由强到弱：胆碱、三乙胺、二甲胺、甲胺、氨气、苯胺、乙酰胺。通常情况下，氮原子上连结的烷基越多，其碱性越强。对于取代芳香胺的碱性强弱取决于苯环上取代基的性质，若取代基是供电子基，则芳香胺的碱性增强；若取代基是吸电子基，则其碱性减弱。
2、胺的碱性大小比较的关键是比较氮上孤对电子的碱性，即孤对电子的给出能力，在气态情况下，一般来说，碱性：无机碱（有氢氧根）三级碱二级碱一级碱芳香碱酰胺（接近中性）亚酰胺（弱酸性）。胺的碱性以碱性电离常数Kb或其他负对数值pKb表示，Kb值越大或pKb值越小，胺的碱性越强。
3、碱性大小排序为 （CH3）2NH CH3NH2 （CH3）3N NH3 由于甲基是供电子基，因此，甲基的引入，会使氮原子的负电荷密度增大，而使碱性增强。但三甲胺中，三个氢都被比氢原子大得多的甲基取代，使得氮原子附近的空间位阻很大，造成三甲胺的孤对电子给出显得困难，所以碱性反而比甲胺和二甲胺弱。
4、首先，要明确的是，题目中提到了两次吡咯，推测其中一个应该是嘧啶。就碱性而言，这四种化合物的碱性大小排序为：苯胺 吡啶 嘧啶 吡咯。苯胺的碱性在这些化合物中最强。这是因为苯胺中的氮原子上未共用的电子对可以接受质子，表现出较强的碱性。
5、六大强酸：硝酸（HNO）、硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
6、、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
丙酮水是什么
1、又名二甲基甲酮，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。易燃、易挥发，化学性质较活泼。
2、丙酮水溶液是一种洗涤剂，能够祛除马路上的汽车行走留下的油性污渍等有机化合物。有芳香气味，极易挥发，无毒无害。
3、丙酮水溶液是有机溶液。有机溶剂是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物，分子量不大，它存在于涂料、粘合剂、漆和清洁剂中。经常使用有机溶剂如，苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯、乙烯乙二醇醚和三乙醇胺等。丙酮，英文名是acetone，分子式为C3H6O，又名二甲基酮，为最简单的饱和酮。
试将下列化合物按碱性由强到弱排列。
碱性由强到弱排列为：2，3-二甲基吡啶，2，5-二甲基吡啶，3，5-二甲基吡啶。碱性是指化合物在溶液中释放出氢氧根离子的能力。在有机化合物中，特别是含氮杂环化合物中，碱性的强弱与氮原子的电子云密度有关。电子云密度越高，碱性越强。首先，我们来看2，3-二甲基吡啶。
综上所述，假设的化合物按碱性由强到弱的大致排列为：伯胺 仲胺 芳香胺 酰胺。但具体顺序还需根据化合物的具体结构来确定。
碱性由强到弱（CH3）4N+OH－，CH3NHCH3 ，CH3CH2NH2 ，C6H5NH2，第一个就是强碱和氢氧化钠差不多。
碱性强弱顺序应该是CBADE 碱性强弱是看中心原子的给电子能力以及和质子结合的能力，因为甲基是典型的供电子基团，因此数目越多，供电子能力越强，因此N上的孤对电子越活跃。而苯环和硝基苯都是吸电子基团，因此N上的孤对电子不活跃。
苯胺 苯环的吸电子能力小于乙酰基，致使苯胺氮的电子云密度大于乙酰苯胺氮的，氮的电子云密度越大吸引质子的能力越强碱性学强，所以苯胺碱性强于乙酰苯胺。
3,5-二甲基吡啶的概述
1、-二甲基吡啶，中文名称为3，5-卢剔啶，或称为3，5-二甲基氮杂苯，化学式为C7H9N，相对分子质量为1016。它是一种无色的液体，具有特殊的异味，具有较低的蒸汽压，仅在0.2kPa的条件下在20℃时可挥发。该物质的闪点为2℃，熔点为-12℃，沸点范围在163～164℃。
2、首先，我们来看2，3-二甲基吡啶。在这个分子中，两个甲基基团位于氮原子的邻位。由于甲基基团是供电子基团，它们会增加氮原子周围的电子云密度。因此，2，3-二甲基吡啶的碱性相对较强。接下来是2，5-二甲基吡啶。在这个分子中，一个甲基基团位于氮原子的邻位，另一个位于间位。
3、卢剔啶是一种多功能的化学物质，其不同异构体在工业和医药领域有着广泛的应用。3，5-二甲基吡啶主要用于作为反应性溶剂，为表面活性剂的制造提供了基础原料。2，3-异构体则作为溶剂使用，同样在表面活性剂的生产中扮演着角色。
4、卢剔啶，也称为二甲基吡啶，其英文名是Dimethylpyridine。它的分子结构尚未明确，但相对分子量为1016。