配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少ml?
1、例如，若要配制20%的硫酸溶液1000ml，而使用的浓硫酸为96%，则可以通过计算得出所需浓硫酸的体积：20%×139×1000=96%×836×V2，从而求得V2约为129ml。另一种常见的溶液配制方法是通过物质的量浓度进行配制。这种方法下的公式为C1V1=C2V2。
2、以配制20%硫酸溶液为例，已知20%硫酸溶液的密度ρ1为139g/ml，96%浓硫酸的密度ρ2为836g/ml，目标是配制1000ml的20%硫酸溶液。
3、公式为：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2，其中ω1为稀释浓度，ρ1为密度，V1为欲配溶液体积；ω2为浓溶液浓度，ρ2为密度，V2为需用浓溶液体积。例如，要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？通过代入公式计算得到V2=0.2 ×139×1000/0.96 ×836=129ml。
4、因为：要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积 所以：20%*1000ml*14g/ml=V*98%*84g/ml V=（20%*1000*14）/（84*98%）=126ml （需要的浓硫酸的体积数）。
配置2N的硫酸1L,需要多少毫升的浓硫酸?
N的浓度等于1mol/L。因此，配制1L的2N硫酸溶液，需要含有98克的硫酸。已知硫酸的质量浓度为96%，密度为84g/ml。通过计算得出所需浓硫酸的体积为：98/0.96/84=548ml，或简化为55ml。
N硫酸即1mol/L硫酸溶液。假设配制1L2N的硫酸溶液。其操作步骤为： 1）量液：用100mL量筒量取60mL98%的浓硫酸 2）稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约200mL蒸馏水（约配制总体积的1/5），然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。
N=1mol/L，配制好的1L溶液中，应该含有98克的硫酸。
要配100毫升2N硫酸溶液，需要x *84*98%=98*0.1，x=4毫升。取4毫升浓硫酸，用大约30毫升水溶解后移入100毫升容量瓶中，再用胶头滴管加入水至刻度即可。
假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：37 x V1=2 x 250 V1= 2 x 250/ 37 = 16ml 即你需要浓硫酸16ml. 然后用；量筒量出234ml 蒸馏水置入烧杯或容量瓶中， 将16ml 的浓硫酸慢慢加入到水中。
供试品溶液的稀释体积怎么算
首先，我们需要明确稀释倍数的计算方法。当我们取3毫升的供试品溶液并将其稀释到100毫升时，计算稀释倍数的方法是将最终体积除以原始体积。 在这个问题中，最终的体积是100毫升，而原始体积是3毫升。所以，稀释倍数等于100毫升除以3毫升。 进行计算，我们得到稀释倍数为100/3，即大约333倍。
因为这是个固定公式。稀释倍数是D=100/5=20，V是供试品溶液稀释前的初始体积，也就是250ml，如果公式是：含量=A/E（1%，1cm）×1/100×D÷m，则D=250×100/5，E（1%，1cm）为供试品中被测成分的百分吸收系数。
公式本身确实没有错误。在进行溶出度计算时，如果公式为含量=A/E（1%，1cm）×1/100×D÷m，那么首先需要确定稀释倍数D。这里给出的示例中，D=100/5=20，其中V代表供试品溶液稀释前的初始体积，本例中为250ml。
怎么计算溶液的浓度跟体积,公式是什么
1、利用密度和溶质的质量分数计算溶液的体积时，可以采用公式V1×d×a%=C×V×M/1000。例如，欲配制0mol/L的硫酸溶液500ml，使用98%重量百分浓度，密度为84g/ml的硫酸。
2、根据定义，浓度可以用以下公式表示：浓度 = 溶解物的质量 / 溶液的体积 将上述公式变形为：溶液的体积 = 溶解物的质量 / 浓度 根据题目给出的数据，将上述公式代入得：溶液的体积 = 500克 / 263 计算得：溶液的体积约为 3925 毫升，或者 0.39525 升，保留有效数字为3位。
3、质量浓度 = 物质的质量 ÷ 溶液的体积 例如，对于一个均匀的混合物，它的质量浓度可以通过下面的公式计算：质量浓度 = 物质的质量 ÷ 溶液的体积 = m ÷ V 其中 m 是混合物的质量，单位是kg；V 是混合物的体积，单位是m3。
4、质量-体积浓度的计算公式是：质量-体积浓度 = 溶质的质量数（克或毫克）/ 溶液的体积（立方米或升）。