亚硫酸氢铵能使溴水褪色离子方程式?
1、亚硫酸氢铵（NH4HSO3）可以还原溴水（Br2水溶液）中的溴离子（Br-），使其褪色。反应方程式如下：Br2 + H2O + NH4HSO3 → 2HBr + NH4HSO4 在这个反应中，亚硫酸氢铵起到了还原剂的作用，将溴离子（Br-）还原为无色的溴分子（Br2）。同时，亚硫酸氢铵被氧化为硫酸氢铵（NH4HSO4）。
2、溴水褪色：可能有两种情况，溶液中含有还原性物质（如A项中的S2-，其他如亚硫酸根等也可以），或者溶液呈碱性。后者在做题时比较容易被忽略，而本题中恰恰用到的就是这一点！ 产生氨气：说明溶液呈碱性。因为酸性溶液中不会产生氨，而是NH4+离子。下面可以看题了。
3、其离子方程式均可用下式表示：2OH-+2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32- 例 ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应（物质的量任意比）；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
亚硫酸氢铵工业制法
用氨水吸收制酸尾气，得到亚硫酸氢铵溶液。2NHH20 +SO2---（NH4）2SO3 + H2O（NH4）2SO3 +SO2 +H2O ---2NH4HSO3用作制取液态二氧化硫、保险粉和吊白块的原料，以及在制药工业中用作还原剂。
工业生产亚硫酸氢铵的过程主要涉及氨水和制酸尾气的化学反应。首先，通过氨水（NHH2O）吸收制酸过程中产生的尾气二氧化硫（SO2），生成亚硫酸氢铵溶液。
工业生产一般是用水或母液或氨水吸收制硫酸尾气中二氧化硫或焚硫烟气中二氧化硫制取亚硫酸氢铵，再加入氨水或碳酸氢铵中和反应制得。
NH4）2SO3·H2O氨与二氧化硫生成的盐，是硫酸工业的副产品。无色晶体，易潮解，在空气中易被氧化为硫酸铵，受热后分解为氨和二氧化硫；易溶于水，呈弱碱性。亚硫酸铵主要用于造纸工业，生产亚硫酸盐纸浆，也被用作还原剂。
亚硫酸氢铵是一种白色斜方结晶体，其密度为03克/立方厘米。在特定条件下，它的熔点高达150℃，并且能够在氮气的保护下升华。这种化合物的独特性质在于其溶解性，它只在水溶液中稳定存在。它的制备过程是通过氨水吸收接触法硫酸生产中的二氧化硫，经过精制、浓缩、冷却和离心分离等步骤得到的。
亚硫酸氢铵与氨气的反应
亚硫酸氢铵是酸式盐，氨溶于水生成一水合氨是弱碱，亚硫酸氢铵可与碱反应，生成正盐。
这时，利用NH4HSO3在水中溶解度比（NH4）2SO3大的特点，将氨气通入近饱和的酸性亚硫酸氢铵溶液，中和溶液至中性或微碱性，就生成过饱和的亚硫酸铵溶液，配合水冷却，便将大量的亚硫酸铵结晶析出。
氨气与二氧化硫反应的原理是“酸碱中和”：氨气过量的话生成亚硫酸铵（氨气：二氧化硫=2：1，物质的量之比）二氧化硫过量生成亚硫酸氢铵（氨气：二氧化硫=1：1）氨气：二氧化硫在2：1和1：1之间生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物。（1）氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。
氨气和二氧化硫反应是形成亚硫酸铵。并且保持氨的碱性，全部的氨形成亚硫酸氢铵，并且铵离子稳定存在。
亚硫酸氢铵溶液显什么性
1、呈酸性。亚硫酸氢铵，白色斜方棱晶，密度03g/cm3，熔点150℃（在氮气中升华），溶于水，只有在溶液中才稳定。其由氨水吸收硫酸生产中精制好的二氧化硫原料气或尾气中所含的二氧化硫，再经浓缩，冷却结晶，离心分离制得。硫酸（化学式：H2SO4），是硫的最重要的含氧酸，酸性强。
2、亚硫酸氢铵溶液呈现酸性。亚硫酸氢铵是一种白色斜方棱晶状物质，其密度为03克/立方厘米，熔点为150摄氏度，在氮气环境中升华。亚硫酸氢铵在水中溶解，但在溶液中才较为稳定。它是由氨水吸收在硫酸生产过程中精制好的二氧化硫原料气或尾气中的二氧化硫，经过浓缩、冷却结晶、离心分离等一系列工序制得。
3、亚硫酸氢铵是一种白色斜方结晶体，其密度为03克/立方厘米。在特定条件下，它的熔点高达150℃，并且能够在氮气的保护下升华。这种化合物的独特性质在于其溶解性，它只在水溶液中稳定存在。它的制备过程是通过氨水吸收接触法硫酸生产中的二氧化硫，经过精制、浓缩、冷却和离心分离等步骤得到的。