2mol/L的硫酸是百分之多少
1、计算1l2mol/L硫酸溶液需要100%硫酸质量：1x2x98=196g 计算需要98%的硫酸质量和体积：196_98%=200（克）98%硫酸浓度为84g/立方厘米 200_84_107（毫升）取98%硫酸107ml于加药管中，用烧杯稀释，冲洗三次，将溶液倒入烧杯。
2、要配制1L的2mol/L硫酸溶液，首先计算所需100%硫酸的质量：1L * 2mol/L * 98g/mol = 196g。接着，由于98%的硫酸密度约为84g/cm，196g的硫酸对应体积为196g / 84g/cm = 107mL。
3、mol/L的是稀硫酸。这些都是可以计算的，比如18mol/L的硫酸，密度为84，然后可以计算出其质量分数为98%左右。
请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那
1、配制1mol/L的硫酸溶液，有几种方法可以选择。第一种是使用比重计。1mol/L的硫酸溶液密度大约是06g/mL。首先在容器中加入一定量的蒸馏水，然后插入比重计。在确保安全的情况下，缓缓加入浓硫酸，同时轻轻搅拌，直至比重计指示的密度达到06。这种方法需要特别小心，以避免浓硫酸溅出造成伤害。
2、方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是06g/mL。
3、配制浓度为1mol/L的硫酸溶液的步骤如下：计算所需的硫酸质量：根据摩尔质量表明硫酸的摩尔质量为908g/mol。所以，对于1mol的硫酸，所需的质量为908g。准备足够的去离子水：准备足够量的去离子水，用于配溶剂，并确保无杂质。配制硫酸溶液：将所需的硫酸质量精确称量并倒入一个容器中。
4、所以需要配制质量为180.32 g的硫酸溶液。
浓硫酸浓度怎么求?
摩尔浓度（mol/L）= 浓度（mol/L） * 分子质量（g/mol）对于硫酸，其密度为 84 g/mL，分子质量为 907 g/mol。
C = （浓度 * ρ） / M 由于浓硫酸的浓度为98%，即98克硫酸和2克水的混合物，可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。
在进行硫酸浓度计算时，首先需要明确原始浓硫酸的质量。以84的比重作为参考，若浓硫酸的质量为1000克，则其质量为1840克。接着，假设将570克水加入到该浓硫酸中进行稀释。稀释后的硫酸总质量变为1840克加上570克水，共计2410克。由于原浓硫酸的比重为84，我们可以得出其质量分数为98%。
c1=浓硫酸浓度 v1=需要浓硫酸体积 c2=要配置的浓度 v2=要配置的体积 记得是这样算 举个例 市售浓硫酸密度=84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c（H2SO4）=14mol/L，根据C1V1=C2V2，若配制1升c（H2SO4）=0.1mol/L的，需加浓硫酸=0.1*1000/14=43ml。
浓度是1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升 用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。
1:1硫酸是多少mol/l?
对于1：1硫酸的浓度问题，需要明确其具体的浓度单位，即摩尔/升（mol/L）。在20℃条件下，硫酸的密度为836g/ml，质量分数为93%。同时，水的密度为0.9982g/ml。对于1+1硫酸，即硫酸与水等量混合，其质量分数为0.983*836/（836+0.9982）=653%。
体积浓（84g/cm3，质量分数98%）硫酸和1体积常温下水（密度0g/cm3）混合均匀就是1：1的硫酸。
φ（ H2SO4） = 0.05”或“φ（ H2SO4） = 5%”。所以φ（H2SO4）=1：1表示纯硫酸和水的体积比是1：1。见：文献检索教程网 c（1/2H2SO4）=0.8mol/L 是指氢离子浓度为0.8mol/L，硫酸浓度为0.4mol/L。
我们一般用98%密度为84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=14mol/L主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。
硫酸的浓度为1mol/L时，意味着每升溶液中含有1摩尔的硫酸分子。这一浓度单位与纯硫酸的质量之间存在换算关系。换算的具体数值取决于硫酸的分子量，因此，1mol/L硫酸大致相当于密度约为84g/mL。在实际应用中，需要考虑硫酸溶液的密度和纯硫酸的分子量来准确换算浓度。