氢氧化锡有毒吗?
α-锡酸常称氢氧化锡（Ⅳ），为白色无定形粉末或凝胶。不溶于水，溶于酸碱。所以它是不能用二氧化锡和水反应来制得的，与硅酸的性质类似。
是一种碱，具备碱的通性。1。与酸反应生成盐和水，2。与酸性氧化物反应生成盐和水。3，遇石磊试液变兰色遇酚酞试液变红色等。
这两者都是锡的氢氧化物，价态不同性质也不同。Sn（OH）4比Sn（OH）2的酸性强。铅的氢氧化物有Pb（OH）2与Pb（OH）4。
具有两性物质： Sn（OH）2以碱性为主 Sn（OH）4以酸性为主氢氧化锡和氢氧化亚锡遇强碱，均可反应而溶解，分别生成锡酸盐和亚锡酸盐。
是。氢氧化锡是一种无机化合物，由锡离子和氢氧根离子组成，难溶于水，溶于酸、碱，在溶液中，氢氧化锡会发生沉淀反应，并且沉淀的形成与溶液的pH值密切相关，是沉淀。
或与适量碱或氨水作用而得：α锡酸长期放置或加热会逐渐变成β锡酸。α 锡酸常称氢氧化锡（Ⅳ），为白色无定形固体或凝胶状沉淀，难溶于水，溶于酸、碱：β锡酸为白色细晶固体，具有SnO2四方晶体结构，不溶于水、酸和碱。在稀的酸或碱作用下会发生胶溶作用而形成溶胶。
氢氧化锡完全沉淀ph
1、不同的物质对氢氧化硒的沉淀pH值是不同的。在使氢氧化锡完全沉淀的物质中，不同的物质对氢氧化硒的沉淀pH值是不同的，比如Fe（OH）3使其沉淀ph为3；Fe（OH）2使其沉淀ph为35等。氢氧化锡主要用于农药、染料、制成三苯基氢氧化锡，还可以用于防治马铃薯晚疫病、甜菜褐斑病、大豆炭疽病等。
2、要把锡以Sn（OH）2和Sn（OH）4的形式分别沉淀完全（[Sn]≤10^（-5）mol/l），需要的pH分别为6和25。故锡在酸溶液里pH为6时开始沉淀。Sn（II）和Sn（IV）的氢氧化物均为难溶物质，其在水溶液中的溶解能力用溶度积来衡量。
3、向Sn盐的溶液中加入强碱溶液，立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn（OH）2的沉淀，它既能溶于酸，也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐：Sn2++2OH-===Sn（OH）2↓（白色）Sn（OH）2+2H+===Sn2++2H2OSn（OH）2+OH-===[Sn（OH）3]-或写成Sn（OH）2+OH-===[Sn（OH）4]。
请问配平下面农药燃烧的方程式?(高中的题)(见问题补充)(可以选择3...
C9H6Cl6O3S+（17）O2==点燃==（0）H2O+（18）CO2+（12）HCl＋（2）SO2 反应貌似不会生成水。
这么说不夸张，我在高中学的最好的就是化学和生物，但是在清华学了三年电子我们完全没有用到这两科，有理由相信我这辈子都不会再配平一个化学方程式了，用好多人的话说这两科就是高考的敲门砖。我当时弄不明白我们为什么需要学习这些课程，相信我们在座的好多人也不明白吧。我给大家说了下面的例子大家就应该明白了。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 （3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。 溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 （3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
离子方程式正误判断：①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。1离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
查配平 --- 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 --- 根据所学知识或题目所给信息。 能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
水绵药三苯基氢氧化锡中午喷施可以么?
1、还有在养殖稻田鱼的时候，我们发现，稻田地里的许多农药不能用，尤其是持效期长的虫子药，杀死水绵的三苯基氢氧化锡，都不能用，用了鱼一个也剩不下。我们是靠水稻生活，鱼只是副业，必须保证水稻生长发育正常的情况下，才养鱼，水稻长不好，有鱼也没用。
2、科学施肥，测土配方施肥，合理氮磷钾肥配比，避免磷肥过量使用。磷肥做基肥的话，要深施或整层施，不得表层施。水绵生长在稻田水面，阻碍水稻生长温度，降低稻田水温和地温。水绵附着在水稻植株上造成植株表面潮湿，阻碍了水稻植株的呼吸和通透性，容易造成水稻秧苗腐烂和叶鞘腐烂。
3、氢氧化锡为白色或微黄色结晶粉末，熔点118～122℃，难溶于水，微溶乙醇、乙醚，溶于二氯甲烷、二氯乙烷、丙酮等、高温易分解。