电解液配制
1、电解液配制：按水：硝酸钠=100：5（重量比）混合，温度控制在25-40℃以提升反应效率。 通电参数设定：电流密度保持在0.5-2A/dm，退银时间根据镀层厚度调整（如10μm镀层约需15-30分钟）。 中和处理废液：电解结束后，加入碳酸钠或熟石灰调节废液pH至中性，避免直接排放污染环境。
2、铅酸蓄电池电解液一般由纯硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成。对于常见的启动用铅酸蓄电池，在25℃时，电解液密度一般为24-28g/cm ，对应的硫酸与蒸馏水的大致体积比约为1：8。例如，若要配制1升这样的电解液，大约需要取263毫升的浓硫酸，再加入737毫升的蒸馏水。
3、配制步骤分解（1）计算用量： 以配制1L电解液（比重28g/cm，25℃）为例，需浓硫酸约360ml、水640ml。实际配比需依据比重表动态调整。（2）混合操作： 在通风处，先于耐酸容器内倒入蒸馏水，随后沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸，边倒边搅拌散热。严禁反向操作，以防酸液飞溅。
高中化学里为什么硫酸不属于强酸?
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
结论与图解 因此，尽管硫酸能够完全电离，显示出二元酸的特性，但实际过程中，由于后续电离的困难和吸热性，它更倾向于表现为一元强酸。这背后的复杂机理可以通过详细的化学反应图解来深入理解，但总体上，硫酸被归类为一元强酸，是基于其在教学中的实用性和简化处理。
综上所述，硫酸之所以既属于二元酸，又具有强酸的特性，但在本科教育中被定义为一元强酸，其根本原因在于其电离过程的特性。通过这一过程的深入分析，我们能够更直观地理解硫酸的酸性本质及其在不同环境下的表现。这一现象不仅为酸碱理论提供了生动的例证，也促进了对酸性物质电离机制的深入理解。
综上所述，硫酸虽然是二元酸且为强酸，但由于其电离过程的特殊性，即第二步电离困难且不完全，因此在大学化学中常将其视为一元强酸处理。这种处理方式有助于简化化学问题的计算和模型，同时也不会对实际化学现象的解释产生显著影响。
从上面看出，浓硫酸并没有强酸性这个特性，所以应该是属于硫酸是强酸所具备的通性。或者这么看，硫酸其实一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为2×10-2，具有中强酸的特征。
这个就是一个高中和大学有分歧的。在高中阶段，硫酸属强酸，两步均为完全电离。而要是你学习奥赛的话，老师会说硫酸第一步是完全、第二步为部分电离，不过程度很大。
高锰酸钾滴定所需的介质是
1、高锰酸钾滴定所需的介质是硫酸。硫酸的含义：硫酸由硫、氢、氧三种元素组成。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
2、高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。
3、酸度控制： 滴定应在一定酸度的H2SO4介质中进行，一般滴定开始时，溶液[H+]应为0.5～1mol/L左右，滴定终了时应为0.2～0.5mol/L左右。酸度过低，MnO4-会部分被还原成MnO2；酸度过高会促进H2C2O4分解。
4、可以。在碱性条件下氧化有机物的反应速率较快，故滴定有机物常在碱性介质中进行。高锰酸钾作为氧化剂可以用来直接滴定，高锰酸钾是一种较强的氧化剂。
5、高锰酸钾法的优点是KMnO4氧化能力强，本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，应用广泛。高锰酸钾法的主要缺点是试剂常含有少量杂质，使溶液不够稳定；又由于KMnO4的氧化能力强，可以和很多还原性物质发生作用，所以干扰比较严重。KMnO4是一种强氧化剂。
介质浓度与比重的关系
“比重”是指“某两种物质各在某种温度下 的密度的比值。（2）.现有硫酸的密度值如下：20摄氏度时，395克/立方厘米，相当于499克硫酸/100克硫酸溶液.（3）.一般而言，只要温度差别不大，要求不高，“比 重”和“密度”有时互相“通用”，不加以“区 别”。
波美度= 143-（143/比重）； 比重=143/（143-波美度）对于比水轻的：比重=143/（143+波美度）吸光度求浓度的计算公式通常情况下，吸光度用A表示。A=abc，其中a为吸光系数，单位L/（g·cm），b为光在样本中经过的距离（通常为比色皿的厚度），单位cm ， c为溶液浓度，单位g/L。
该数值的计算方法如下：气体容积法是根据理想气体状态方程，计算一定温度和压力条件下材料排开的气体体积，从而得到真实密度，即介质比重。浸液法是根据阿基米德原理，测定粉体的真体积，再由粉体的质量计算其密度，即介质比重。介质比重，也称相对密度。