本文目录：
- 1、如何除去吡啶中少量的六氢吡啶
- 2、六氢吡啶和苯胺怎么鉴别
- 3、大学有机化学
如何除去吡啶中少量的六氢吡啶
1、【答案】：在室温下用浓硫酸处理，噻吩在室温与浓硫酸反应生成α-噻吩磺酸而溶于浓硫酸，苯不反应。$用浓盐酸处理，吡啶具有碱性而与盐酸生成盐溶于水相，分离出吡啶。$六氢吡啶是仲胺，在氢氧化钠水溶液中与对甲基苯磺酰氯反应生成固体，过滤除去六氢吡啶。
2、如果分子对酸不是非常不稳定，可以这样处理：0.1N HCl or 0.01N HCl or 1M 柠檬酸水溶液 快速洗一次，饱和NaHCO3 洗至碱性，饱和NaCl 洗一次，干燥，旋蒸浓缩至干，残渣如仍有吡啶味，加环己烷再次旋干。如分子对酸特别特别不稳定，也可以省去第一步。
3、加亚硝酸，出现黄色油状物的为六氢吡啶，无现象的为吡啶。
4、先用氢化钙加入吡啶中，回流大约1个小时，水份就没有了。再把吡啶蒸出来，蒸的过程中不要让它吸收空气里的水。就是干燥的吡啶了。
5、工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。
6、因此需要特别注意控制反应条件。废弃处理：使用完六氢吡啶后，需要将其废弃到指定的化学废物处理场所。不能随意倾倒或排放到环境中，以免对环境造成污染。个人健康：长期接触六氢吡啶可能对皮肤和眼睛产生刺激作用。因此，在使用六氢吡啶时需要避免皮肤接触和眼睛接触。
六氢吡啶和苯胺怎么鉴别
苯胺是一级胺基，所以碱性最强。六氢吡啶是二级胺基，碱性其次。吡啶的N的5个电子中，2个分别和相邻的C形成单键。1个和其它C形成大Π键。另外2个形成定域的孤电子对，使得吡啶具有碱性，但是碱性跟胺基（无论一级二级）相比都较弱。所以碱性第三。吡咯其实没有碱性的。
哌啶和苯胺：苯胺的氨基上的孤对电子被苯环分散，导致其电子不宜给出，即碱性降低。
吡咯：N上孤电子对因参与环的共轭， 故碱性极弱， 比苯胺还弱得多， 不能与酸形成稳定的盐。（pKb=16）吡啶：吡啶环 N 原子的孤电子对处于sp2杂化轨道上，孤电子对受核引力大， 碱性较弱 （pKb=8）.六氢吡啶： 碱性较吡啶强10的6次方倍。
加亚硝酸，出现黄色油状物的为六氢吡啶，无现象的为吡啶。
碱性：脂肪胺吡啶苯胺吡咯 亲电取代：卤代、硝化、磺化都在较高的温度下进行，得到b-位取代的吡啶。亲核取代：与NaNH2发生亲核取代反应，再水解生成a-位或g-位的氨基吡啶。还原：催化氢化得到六氢吡啶。喹啉的性质：亲电取代反应主要进入8位。
大学有机化学
1、建立良好的学习习惯：有机化学的学习需要大量的记忆和理解，因此，建立良好的学习习惯是非常重要的。这包括每天定时复习，做好笔记，及时解决疑惑等。理解而非死记硬背：有机化学的知识点非常多，如果只是死记硬背，很容易忘记。
2、大学有机化学只看理论就是懂个概念而已，作用就是当别人和你谈论某个知识点的时候，你仅仅是见过而已，需要一定的习题辅助，通过习题可以见到更多的反应，巩固知识点。有了简单的无机化学知识，自学是没问题的。
3、常温常压下为气态的有机物： 1——4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
4、制药行业 制药行业是有机化学专业毕业生的主要就业方向之一。在制药行业，毕业生可以从事新药研发、药物合成、质量控制等方面的工作。其中，新药研发是有机化学专业毕业生最为重要的就业方向之一。从药物设计到临床试验，每一个环节都需要有机化学专业知识的支持。
5、大学有机化学的重要性是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科。根据查询相关公开信息：有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科，是药学专业很重要的一门专业基础课程。
6、大学有机化学知识点归纳（一）1） 马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。2） 过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。3） 空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。