化学平衡状态怎么根据密度和压强判断
在恒温恒容条件下，若反应方程式中有固体或纯液体参与，可以通过观察气体相对分子质量的变化来判断平衡状态。因为在此条件下，气体的质量（m）和体积（v）保持不变，所以密度也不会变化。 在恒温恒压条件下，若反应涉及纯气体，不能仅凭密度变化判断平衡，因为密度在反应过程中保持不变。
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应。如氢气和氯气反应生成氯化氢。在恒温恒容条件下，不管反应如何进行，是否平衡，均有压强不变。无法判断。
正逆反应速率相等：这是判断化学平衡最直接、最根本的标准。当正反应速率与逆反应速率相等时，反应体系达到动态平衡状态。各组分的浓度不再变化：在反应达到平衡时，各反应物、生成物的浓度将保持恒定，不再随时间发生变化。
压力P=nRT/V，R是常数，T一定，n/V一定，则P一定。密度=m/V，m一定，V一定，则密度一定。相对分子质量，体积一定，则物质的量一定，且质量也一定，则摩尔质量一定。注：1）根据质量守恒，则反应前后的体系的质量是不变的。2）因为是反应体系，则气体总体积是固定的（密闭容器）。
密度的三个公式
密度的三个公式是：密度=质量/体积：ρ=m/V。质量=密度×体积：m=ρ×v。体积=质量/密度：V=m/ρ。密度是物质的基本性质之一，它反映了物质内部单位体积的质量。密度（ρ）是指单位体积的质量，通常以千克/立方米（kg/m）或克/立方厘米（g/cm）为单位。
我来告诉你一种转换方法，先记住基本的密度计算公式把它写在一个三角形内，如下图：当已知质量m和体积V，求密度p。用手遮住要求的密度p，如下图，已知的m和v一个在上，另一个在下，所以m÷V。p＝m/V。
密度 （ρ） = 质量 （m） / 体积 （V）这里的质量通常以克（g）或千克（kg）为单位，体积以立方厘米（cm）或立方米（m）为单位。 固体密度的公式 对于均匀固体，其密度可通过其质量和尺寸来计算。
计算密度的三个公式：ρ=m/V 用密度鉴别物质方法是测量出物体的密度，比对密度表，如果所求值与密度表中来某种物质密度接近或者相等，那么就可以大致判断为该物质。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，可以用符号ρ表示。
- 密度计算公式：ρ = m / （V2 - V1）。 比重杯法 - 装满水后称量烧杯质量，记为m1。- 放入金属块，溢水后称量，记为m。- 取出金属块后称量剩余水和烧杯，记为m3。- 密度计算公式：ρ = ρ水 * （m2 - m3） / （m1 - m3）。 阿基米德定律法 - 测金属块重力G。
高一化学问题:关于质量分数、密度、量浓度、温度、体积、质量的各个公...
1、②中算出的单位为摩尔每毫升，×1000转化为摩尔每升。
2、n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。了解并熟练掌握常见的转换及推论公式十分重要。（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换：c=1000dw/M，d表示溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）。
3、单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M 浓度指某物种在总量中所占的分量。浓度 质量分数（%）摩尔分数（%）物质的量浓度（mol/L）质量摩尔浓度（mol/kg）重量百分浓度：一般使用最常用。体积百分浓度：常用于酒类表示。体积摩尔浓度：化学常用。
4、实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为35%，密度为19g/cm3 （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入00L水中可得到35%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。
5、M （这里多了1000是因为密度与M的单位不统一，为了统一单位故乘以1000 然后代入（1）就可以得到结果了。。C=1000PX%/M 在两边同乘以b……就是你上面的答案了。。
6、定义与基本公式：物质的量浓度？定义为溶质的物质的量与溶液的体积之比，即 $c = frac{n}{V}$。质量分数定义为溶质的质量与溶液的质量之比，再乘以100%，即 $w = frac{m{质}}{m_{液}} times 100%$。假设与换算：为了方便计算，通常假设溶液的体积为1L。