钠、钾、铷、铯的熔点都小于100度吗?它们的密度都小于1吗?
同属于碱金属（钾、钠、钾、铷、铯、钫）锂溶点180.5度其实的溶点都小于100度，溶点依次降低。
铯色白质软，熔点低，244℃时即会熔化，它是在室温或者接近室温的条件下为液体的五种金属元素之一。铯的物理和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。
金属的熔点差别比较大，高的如灯丝中用的金属钨可达到3000多度，低的金属汞常温液体，碱金属钠、钾、铷、铯的熔点也不到100度。
钠、钾：放入煤油 铷：保存在液体石蜡中 铯：保存在液体石蜡中 铷和铯又都是又轻又软的金属，用小刀可以毫不费力地切开它们。铯在28℃时熔化，在常温下呈现半液体状。铷的熔点是38℃，在常温下呈糊状。在金属家族中，它们是“软骨头”。
铷能与酸反应吗???
1、可以反应的啊 铷是低熔点活泼轻金属，熔点389°C，沸点686°C，密度532克/厘米3。铷的化学性质与钾相似，但比钾活泼；挥发性铷盐的火焰成紫红色，可用来定性检验铷；金属铷可用钙、镁等还原氯化铷来制备。遇水起剧烈作用，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成氧化物。
2、生成氢气。镍、钼、锡、铅、铷这些都是活动性比氢强的金属元素，都可以和稀硫酸反应生成氢气。铷遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成复杂的氧化物。由于遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中。
3、铷（Rubidium）和钾（Potassium）与酸接触可能会引起剧烈反应，甚至爆炸。这两种碱金属与酸反应时会释放氢气，并可能产生火花或热量，条件适宜时可能导致爆炸。 硫黄与硝酸钾和木炭混合后点燃，这种混合物称为火药，其燃烧过程极为迅速，会瞬间产生大量气体，从而导致爆炸。
4、不包括氢（H）、铝（Al）和镁（Mg）。虽然铝和镁在酸中也能反应，但它们与酸反应时并不会放出氢气，因此不属于活泼金属。
铷的化合价只有+1吗
1、当然有。人们发现，铷原子的最外层电子很不稳定，很容易被激发放射出来。利用铷原子的这个特点，科学家们设计出了磁流体发电和热电发电两种全新的发电方式。磁流体发电是使加热到二三千度高温的具有导电能力的气体，以每秒六百到一千五百米的速度通过磁极，凭借电磁感应而发出电来。
2、锂，钠，钾，铷，铯，钫是第一主族的碱金属元素，它们的化合价只有+1价和0价。铷，铯，钫等金属金属性非常强，非常活泼，基本上都是生成超氧化物的RbO2，CsO2，FrO2。他们的氧化物与过氧化物是不稳定的，易变成超氧化物。钫是放射性元素，不常见。
3、铷都是+1的，Rb2O最稳定，因为氧离子最稳定。 追问： 哇，你好厉害。
4、Rb + Cl？= 2RbCl 铷属于第一主族，化合价为正一价。不过这么两个活泼的东西放在一起，反应相当剧烈，铷跟水反应都会产生剧烈爆炸。 氯气的化学性质：（1）氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
5、在化学中，元素的化合价是它们在形成化合物时所表现出来的电荷状态。许多金属元素如氢（H）、锂（Li）和钠（Na）等，其原子最外层电子容易失去，因此通常呈现正价，例如+1价。钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）等也有类似的正价情况。
金属铷的物理性质和化学性质?
银白色有金属光泽，质软，硬度为0.3，密度为532g/cm3（固），475g/cm3（液），熔点339℃，沸点688℃，电导性7。化学性质极活泼，在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物rbO2。臭氧跟氢氧化铷反应可生成臭氧化铷，铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰，不跟氮气反应。
铷的物理性质包括银白色光泽和柔软性，这些特性使其在化学反应中表现出较高的活性。与其他轻金属类似，铷在自然界中主要以化合物的形式存在，需要通过化学方法提取。铷的化学性质极为活泼，与水反应剧烈，释放出氢气和氢氧化铷。铷的发现可以追溯到19世纪，当时科学家们通过光谱分析首次识别了这一元素。
铷是一种碱金属元素。铷在元素周期表中位于第IA族，原子序数为37，化学符号为Rb。它的物理性质与其他的碱金属相似，比如银白色的外观，质软而轻，熔点低，导电导热性能良好。然而，铷也有一些独特的性质。例如，它是已知最活泼的金属之一，与水反应甚至比钾还要剧烈，生成氢氧化铷和氢气。
谁能介绍一下铷和铯啊?
谁能介绍一下铷和铯啊？铷，原子序数为37，相对原子质量为84678，是一种稀有的碱金属元素。它的名称来源于其在光谱中的两条显著的红色线，拉丁文中的含义是“深红色”。1861年，德国化学家本生和基尔霍夫在研究锂云母样品的光谱时首次发现了铷。
金属铷在光的作用下易放出电子，可制光电管。铯，原子序数55，原子量1390543，元素名来源于拉丁文，原意是“天蓝”。1860年德国化学家本生和基尔霍夫在研究矿泉水残渣的光谱时发现铯，因其光谱上有独特的蓝线而得名。铯在地壳中的含量为百万分之七，主要矿物为铯榴石。
钾（K） 钠（Na） 锂（Li） 铷（Rb） 铯（Cs）这个顺序是根据这些元素的电子云结构和原子半径等因素来确定的。由于这些元素具有单个价电子，它们很容易失去这个电子形成正离子，因此它们的碱性很强。
铯最可宝贵的性质，在于它们是长“眼睛”的金属——具有优异的光电性能。铯一受光的照射，会被激发而释出电子。人们便利用它们的这一特性，把金属铯喷镀在银片上，制成各种光电管。光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制中的“眼睛”。
碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢在名义上属于第1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。
随着化学研究的深入，金属活动顺序表得到了进一步完善。