o的密度比空气（密度等于空气的气体）

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1、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰。氧气的用途供给呼吸，如医疗急救、潜水、航空。支持燃烧，如炼钢、气割气焊、发射火箭。

2、氧气在生产生活中用途广泛：利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热，制做焊枪和割枪，进行金属的气焊和气割；在炼铁炼钢的生产中通入空气（利用氧气），提高炉温，加速冶炼过程，提高冶炼质量；制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等。

3、用途：冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化。国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂。

4、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等等。氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气---物理变化。

5、氧气的性质主要是氧化性和助燃性。前者可以使得物质氧化（如，铁生锈），后者可以支持可燃物的燃烧（如，煤气的燃烧需要氧气）。此外，氧气是多数生物必不可少的。二氧化碳的性质是阻燃性。

6、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气的用途：供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。

氧气密度大于空气密度。氧气的密度为331克/升，而空气的密度为293克/升。氧气的分子量为32，而空气的平均分子量为29。氧气在自然界中分布最广，占地壳质量的46%，是地壳中丰度最高的元素。氧气是空气的主要组成部分，它无色、无味、无臭。

氧气的密度比空气大。空气的密度约为29Kg/立方米，氧气密度为43Kg/立方米，所以氧气的密度比空气大。氧气在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气的密度比空气大。氧气，化学符号O，是地球大气中的重要成分，对生物体的生存至关重要。氧气的密度比空气大，这一特性使得氧气在自然界中具有许多特殊的应用。在标准状况下，氧气在空气中的密度约为429克/升，而空气的平均密度约为293克/升。

氧气的密度比空气略大。根据百度百科，常温常压下，空气的平均分子量为28，而氧气分子量为32。因此，氧气密度略大于空气，具体数值为429g/L（氧气）与225g/L（空气）。

C+O=点燃=CO2C+O（不充分）=点燃=2CO 2CO+O=点燃=2COC+CO=高温=2CO 一氧化碳微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳。

一氧化碳（CO）和氧气（O2）的反应涉及到一种基本的化学反应类型——氧化还原反应。这种反应中，一氧化碳的碳原子从+2价升高到+4价，被氧化；而氧气中的氧原子从0价降低到-2价，被还原。这个反应被广泛用于实验室中，以制备高纯度的二氧化碳（CO2）。

一氧化碳能与氧气反应是生成二氧化碳。一氧化碳与氧气反应的方程式如下。2CO+O=2CO一氧化碳与氧气发生氧化还原反应。反应中，氧气作为氧化剂，一氧化碳作为还原剂。经过反应，一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧气被还原为二氧化碳中的负二价的氧。

一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：2CO+O2→2CO2，这个方程式表示，当2个一氧化碳分子与1个氧气分子反应时，生成2个二氧化碳分子。

物理性质：碳是一种黑色固体，难以溶解于水。一氧化碳、二氧化碳和氧气都是无色无味的气体。一氧化碳难溶于水，二氧化碳可溶于水，而氧气则不易溶于水。化学性质：- 碳具有可燃性、还原性，并且在常温下化学性质相对稳定。它常用作燃料、冶炼金属、书写和绘画材料。

一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，但是要在点燃的条件下。反应方程式如下：一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。

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