甲基怎样杂化（甲基中碳原子的杂化方式）

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1、什么杂化不是说出来的，是实验测的。实验测出来3个H和C在一个平面上，就应当认定它是sp2杂化，然后才解释为是单电子的斥力较小造成可以形成这样的结构。一切解释都应以实验事实为依据，而不是靠空谈推测实验事实。

2、甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。

3、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。例如，在乙烯（CH）分子中有碳碳双键（C=C），碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个杂化轨道。sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。

4、你好，甲基自由基是sp2杂化，三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道，自由基的单电子占据没有杂化的p轨道。

5、sp，sp2，sp3杂化的区别：中心云的构型不同。中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。

-CH3 是甲基，是甲烷CH4少一个Ｈ的基团，其成键方式与CH4一样，即：在 H 的影响下，C 的 1 个 2S轨道和 3 个 2 p 轨道进行sp3杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道，每个 Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。

甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。

进行sp3杂化的不是甲基，而是甲基上的碳原子，碳最外层电子结构是s2p2，进行sp3杂化可以形成四个sp3轨道，与三个氢原子和一个x原子（因为不知道那个甲基连着什么基团。）结合。亚甲基是一样的，只不过碳是与两个氢原子和两个其他原子结合。

进行sp3杂化的不是甲基，而是甲基上的碳原子，碳最外层电子结构是s2p2，进行sp3杂化可以形成四个sp3轨道，与三个氢原子和一个X原子（因为不知道那个甲基连着什么基团。）结合。亚甲基是一样的，只不过碳是与两个氢原子和两个其他原子结合。

甲基负离子带一个负电荷，没有单电子……单电子与一个外来的电子形成孤对电子了…然后说一下，甲基自由基是平面三角形的。

氧原子是有可能与1号碳在同一直线上的，所以有可能共面，再加（1）上说的四个共线所以16个了，再加4号碳原子上其中一个氢原子有可能跟碳原子共线，所以总共有17个院子有可能共面。

1、乙醛中碳原子杂化类型：一个sp3，一个sp2。甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基C原子以sp2杂化轨道成键（-CHO）、分子为极性分子。乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。

2、甲基碳正离子：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，是sp2杂化。经典的碳正离子是平面结构。

3、CH3CN分子中，甲基（-CH3）中碳原子采用sp3杂化，是四面体结构。氰基（-C≡N）中碳原子采用sp杂化是直线型结构。

4、甲基负离子可以在强场下产生，C原子以sp2杂化，三个氢分别占据三个杂化轨道，剩下一对电子在未杂化的p轨道里。甲基都向甲烷类推，甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。

5、在甲基上的四个健都是sp3杂化。在羰基上的四个健中，两个是sp3杂化，两个是sp2杂化。

6、-CH3 是甲基，是甲烷CH4少一个Ｈ的基团，其成键方式与CH4一样，即：在 H 的影响下，C 的 1 个 2S轨道和 3 个 2 p 轨道进行sp3杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道，每个 Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。

1、CH3COO中C原子的杂化方式是sp2。CH3COO中的C原子有3个价层电子对，其中一个电子对来自于甲基上的C原子，另外两个电子对来自于-COO-上的C原子。根据电子对排斥原理，这3个电子对会进行杂化形成3个sp2杂化轨道。

3、甲基碳原子是sp2杂化，三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道，自由基的单电子占据没有杂化的p轨道。甲基（methylgroup），甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团。由碳和氢元素组成。

4、乙醛中碳原子杂化类型：一个sp3，一个sp2。甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基C原子以sp2杂化轨道成键（-CHO）、分子为极性分子。乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。

1、甲基负离子可以在强场下产生，C原子以sp2杂化，三个氢分别占据三个杂化轨道，剩下一对电子在未杂化的p轨道里。甲基都向甲烷类推，甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。

2、由价层电子互斥理论计算出甲基负离子由一对孤电子对，加上3对σ键电子对共有4对价电子对，所以还是sp3杂化。

3、甲基负离子带一个负电荷，没有单电子……单电子与一个外来的电子形成孤对电子了…然后说一下，甲基自由基是平面三角形的。

1、判断杂化类型：根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化，如果高能量的d轨道（如eg轨道）有空的就参与杂化，再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些，推断出杂化类型。

2、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。

3、确定中心原子的价层电子对数，查看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论即可判定。可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。简而言之，杂化是一种轨道，在这种轨道中，由于原子间成键过程中能量分布不均匀，电子为了稳定而重新排列。

4、杂化轨道的判断方式如下：判断中心原子的孤电子对的数量找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。

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