四甲基苯乙炔氧化（4乙炔基苯甲醛）

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烷烃：分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。烯烃：含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。炔烃：分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃。

苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处，如燃烧时都发生带有浓烟的火焰，都能发生取代反应等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）归纳同系物的物理性质不同，但有相同的官能团，所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似反正这些是帮了我大忙了，不知道对你有没有用。

烃就是只含C和H的有机物。芳香烃就是要含苯环，芳香烃的话知道甲苯的邻位和对位比较活泼就行了。烷烃是饱和的烃，通式为CnH2n+2。烯烃就是含有碳碳双键，不饱和度为1的烃，通式为CnH2n。

从结构上说，烯烃比烷烃少两个氢原子，炔烃比烯烃少两个氢原子。也就是说，烷烃的碳原子之间都是以单键相连，烯烃分子中存在一个双键（C=C），炔烃分子中存在一个碳碳三键（C≡C）。以乙烷、乙烯、乙炔为例，他们之间的关系是：CH3CHCH2=CHCH≡CH。

que ting 炔可理解为氢原子缺少的意思烃为碳氢化合物，读音取碳的声母t与氢的韵母ing组合而成。

教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

苯酚与三种物质都反应：与酸性高锰酸钾溶液作用，紫红色退为粉红色。（苯酚被氧化为対苯醌）与浓溴水作用，产生白色沉淀。甲苯的情况比较复杂：苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，显示了取代基对苯环性质的影响。

Br2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2（溶液变为棕色）⑨与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）。

苯环上越富电子，溴代的反应越容易发生。所以反应活性最大的是苯酚，是因为氧和苯有很强的p-π共轭，导致苯环上的电子密度大幅度增大，其次是甲苯（甲基供电子但是效果没有酚羟基强），而后是苯，氯苯次之（氯有吸电子作用），硝基苯由于硝基诱导共轭都有很强的吸电子效应，所以最难发生反应。

1、每瓶乙炔约容净重约5-7KG乙炔，折标准状态下气体乙炔6立方米。一般每用两瓶氧气，消耗一瓶乙炔。精确的计算首先要减扣掉氧气瓶的死容积（40L），因为那些氧气是放不干净的。而实际上，氧气瓶按操作规定是不允许放到1个气压的；而且从减压器的结构来说，它也不可能放到1个气压。

2、至于乙炔纯度、丙酮多少，这个一般每瓶都是一样的。特殊情况除外。

3、标准燃烧应该是1比3，一瓶乙炔配合3瓶氧气。氧气瓶有大有小，乙炔瓶都是一样大的，但是里面的填充材料有一定的差异，所以乙炔和氧气内的单位一般是压力值（MPa兆帕），氧气充装满了以后压力是10MPa，超充的话，瓶阀旁边的安全阀会自动泄压，乙炔充装满了以后压力是2-5MPa。

4、氧气纯度每降低 0.5% ，钢板的切割速度就要降低 10% 左右。如果氧气纯度降低 0.8%-1% ，不仅切割速度下降 15%-20% ，同时，割缝也随之变宽，切口下端挂渣多并且清理困难，切割断面质量亦明显劣变，气体消耗量也随着增加。

5、这个不一定，这个和割炬的型号、割嘴的型号大小、操作人员的技术高低、切割的工件厚度、切割的速度有关系。

实际上是不存在什么手性碳的说法的，据我所知只能说成手性碳原子。

只有饱和碳原子才有可能是手性碳原子。A中酯化后生成相同的基团CH 3 COOCH 2 ，不存在手性碳原子。水解后有产生一个基团HOCH 2 ，不存在手性碳原子。D中加成后也产生一个基团HOCH 2 ，不存在手性碳原子。C中发生银镜反应，生成的基团和另外3个都不同，所以选项C是正确的。答案选C。

D 试题分析：要具有光学活性，则必然含有手性碳原子。手性碳原子的满足的条件是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，据此可知选项D中含有手性碳原子（如图所示），则D具有光学活性，其余选项中都不存在手性碳原子，答案选D。

乳酸只有一个手性碳；甘油没光学活性，因为两个基团相同；核糖有三个。

1、乙炔的空间结构是直线型。乙炔（CH≡CH）结构模型如图所示，分子中的碳原子采取sp杂化，价电子对空间构型为直线型，分子空间构型为直线型，4 个原子共直线，4 个原子共面。当乙炔分子中的氢原子被其他原子取代时，代替该氢原子的原子一定在乙炔分子所在的直线上。

2、乙炔的空间构型是直线构型。乙炔（CH≡CH）结构模型中，分子中的碳原子采取sp杂化，价电子对空间构型为直线型，分子空间构型为直线型，4个原子共直线，4个原子共面。当乙炔分子中的氢原子被其他原子取代时，代替该氢原子的原子一定在乙炔分子所在的直线上。乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2。

3、直线形，中心原子是 C，sp杂化。分子中存在三键，结构式H—C≡N，所以无法用通常的方法计算。

4、乙炔（C2H2）的电子式如下图所示：乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，结构式为H-C≡C-H，碳（C）、氢（H）之间形成1对共用电子对，C与C之间形成3对共用电子对。中心碳原子采用sp杂化，分子空间构型是直线型结构。

5、常见分子的空间构型双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、ON2等，乙炔也是直线型分子。三原子分子有直线形，如COCS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。四原子分子有平面三角形，如BFBClCH2O等；有三角锥形，如NHPH3等；也有正四面体，如P4。

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