六亚甲基四胺在核壳结构中有什么用
1、六亚甲基四胺（hexamethylenetetramine，简称HMTA）在核壳结构中主要用于制备氧化铝纳米颗粒。HMTA可以与一些阳离子（如铝离子）形成络合物，并在加热时分解生成甲醛和氨气，进而引发氧化铝的形成反应。在制备氧化铝纳米颗粒的过程中，HMTA被用作还原剂和复合物稳定剂。
2、药塞虫孔，7—8月份幼虫在木质部为害期间，发现有新木屑排出时，用铁丝把虫道内的黄屑色出，然后将浸有80%的敌敌慢加适量煤油的50倍液的棉球塞人虫道中或用注射器将药液注入虫道，用泥封口，薰杀幼虫。还可用0.2克左右的磷化铝片剂或制成毒器插入虫道内来薰死幼虫。
滴定铅离子时往试液走加六亚甲基四胺有什么作用?调试液呈稳定的紫红色...
1、减少酸效应 金属指示剂一般都是有机弱酸，具有酸碱指示剂的变色性质，颜色随PH值而变，且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样，受各种副反应的影响，指示剂阴离子是一弱碱，有结合质子的倾向，要考虑其酸效应。
2、在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺 滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。
3、范围本法适用于金属铝中铝含量的测定。2 原理试样盐酸溶解。在 pH3～6 时，加入过量 EDTA ，煮沸 2min，使铝与 EDTA 完全络合，以二甲酚橙为指示剂，用铅标准滴定溶液返滴定过量的 EDTA，由所消耗的铅标准滴定溶液和加入 EDTA 标准溶液的体积，计算铝的含量。
4、首先，让铅离子与EDTA形成稳定的1：1络合物。其次，加入六亚甲基四胺溶液，调节溶液pH为5到6，加入二甲酚橙作指示剂。然后，铅离子与二甲酚橙形成紫红色络合物利用EDTA标准溶液滴定铅离子，当溶液从紫红色变为黄色时，即为滴定终点。最后，通过消耗EDTA的体积可算出铅离子的浓度。
5、因为这样沉淀是均匀的，可以避免沉淀剂的局部过浓现象 （CH2）6N4+6H2O=6HCHO+4NH3 水解产生的NH3均匀分布在溶液的各个部分，这样酸度逐渐降低，可以均匀而缓慢的析出沉淀。扥据林邦曲线可知，滴定pb2+所允许的最小ph=3，所以就要用六甲基四胺来调节溶液ph。
滴定铅离子时要调节溶液PH值为5到6,为什么加入六亚甲基四胺而不...
1、在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺 滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。
2、在 pH3～6 时，加入过量 EDTA ，煮沸 2min，使铝与 EDTA 完全络合，以二甲酚橙为指示剂，用铅标准滴定溶液返滴定过量的 EDTA，由所消耗的铅标准滴定溶液和加入 EDTA 标准溶液的体积，计算铝的含量。铜、铁可使二甲酚橙产生僵化现象，可以采取在微酸性介质中，加入邻菲啰啉掩蔽。
3、所以要先掩蔽Zn，调节溶液PH=5左右，向溶液中加入六亚甲基四胺作为缓冲剂，在加入邻二氮菲来掩蔽Zn2+，此时就可以滴定了，指示剂为二甲酚橙，滴定终点判断，溶液由紫红色变为亮黄即为滴定终点。当然，这是最原始的方法，现在可以用高端仪器来测定，原子吸收之类的。希望帮到您。
4、氧化铅溶解于盐酸溶液中，形成Pb离子，用EDTA来滴定。步骤：1 配制EDTA标准溶液，用ZnO基准物质标定其浓度C（EDTA），单位mol/L-1。
5、首先，让铅离子与EDTA形成稳定的1：1络合物。其次，加入六亚甲基四胺溶液，调节溶液pH为5到6，加入二甲酚橙作指示剂。然后，铅离子与二甲酚橙形成紫红色络合物利用EDTA标准溶液滴定铅离子，当溶液从紫红色变为黄色时，即为滴定终点。最后，通过消耗EDTA的体积可算出铅离子的浓度。