卤素之间沸点,密度,都是怎么变化的
1、沸点递变性： 与熔点类似，卤族元素的沸点也随着原子序数的上升而降低。氟的沸点最高，碘的沸点最低。密度递变性： 卤族元素的密度随着原子序数的上升而增大。这意味着氟的密度最小，而碘的密度最大。这些递变规律主要是由于卤素原子结构的变化所导致的。
2、递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
3、与此相反，卤素自上而下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也随之减弱。然而，卤素的熔沸点却呈现出上升趋势，同时密度也逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，电子间的屏蔽效应增强，使得原子核对外层电子的吸引力增强，从而导致分子间的吸引力增强，熔沸点上升。
4、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。
为什么说卤素单质按F2,密度变大不符合递变规律?
1、有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。
2、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
3、卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造 成化学性质的递变。此外，卤族元素的化学性质也受原子的核电荷数的影响。在原子核电荷逐渐增加的过程中，卤族元素的化学性质也随之改变，从对外层电子敏感到对内层电子敏感.从不容易发生化学反应到容易发生化学反应。
4、从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2Cl2Br2I2，还原性I-Br-Cl-。2． 卤素氢化物性质的递变规律 （1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
5、很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是FClBrI。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。
卤素在物理性质上有什么变化规律
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深（氟为淡黄绿色气体；氯为黄绿色气体；溴为深红棕色液体；碘为紫黑色固体），它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤族元素单质随着原子序数的增加，其颜色由淡黄绿色逐渐变为黄绿色，再变为深红棕色，最后变为紫黑色。（2）卤族元素单质的状态随着原子序数的增加由气态变为液态，再变为固态。氟气和氯气在常温常压下为气态，溴在常温常压下为液态，碘在常温常压下为固态。
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
卤族元素的单质都是双原子分子，物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深（氟为淡黄绿色气体；氯为黄绿色气体；溴为深红棕色液体；碘为紫黑色固体）熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。氟：氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。氯：常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒。
卤族元素的密度规律
1、密度递变性： 卤族元素的密度随着原子序数的上升而增大。这意味着氟的密度最小，而碘的密度最大。这些递变规律主要是由于卤素原子结构的变化所导致的。随着原子序数的增加，卤素原子的电子层数增加，原子半径增大，导致分子间作用力减弱，从而使得熔沸点降低。同时，原子量的增加也使得密度逐渐增大。
2、F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
3、它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。
碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律
1、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。
2、碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大 卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大 元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。
3、碱金属自上而下，金属性逐渐增强，单质的还原性也随之加强。然而，这些单质的熔沸点却呈现出下降趋势，同时密度则逐渐增大。这一现象的原因在于，随着原子序数的增加，原子半径增大，电子间的屏蔽效应增强，使得原子核对外层电子的吸引力减弱，从而导致金属键减弱，熔沸点下降。