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六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲ph范围是
1、mole，简称摩，六次甲基四胺缓冲溶液PH值为5，六次甲基四胺，是一个与金刚烷结构类似的多环杂环化合物，分子式为C6H12N4。PH是用来表示皮肤健康酸碱度的一个参数。
2、便于滴定操作：在pH为5-6的范围内，滴定反应较为缓慢，便于滴定操作和观察滴定终点。同时，这个pH范围也符合滴定分析的一般要求。综上所述，使用六次甲基四胺控制溶液pH在5-6之间，对于用回滴定法测定铝离子具有重要意义。
3、以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值25~25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲。
化学,配置总浓度为0.20mol/L,六亚甲基四胺缓冲溶液,最大β值?pka=8.8...
1、【答案】：B 14－85＝15，用六次甲基四胺＋HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在15～15之间较合理。
2、【答案】：六次甲基四胺的共轭酸的pKa=pKw-pKb=14-85=15，根据缓冲溶液的有效缓冲范围pH值约为pKa±1的原则，用六次甲基四胺配制的缓冲溶液的缓冲范围是pH：15～15。
3、POH=PKb-lg[NH3]/[NH4-]。 当[NH3]=[NH4-]时，lg[NH3]/[NH4-]=0，则 POH=PKb=75 PH=14-75=25 所以选择 C．26 编题的人为什么不写成25呢？如果遇到较真的人，就无法选择了。
酸碱根强弱性列表
1、高氯酸 2 硝酸 3硫酸 4亚硫酸 5磷酸 6氢氟酸 7苯甲酸 8甲酸 9乙酸 10碳酸 11氢硫酸 12次氯酸 13苯酚（石炭酸）14碳酸氢根 15氢氰酸 16偏铝酸（氢氧化铝）这点知识只用在判断是否水解，以及判断酸与盐的相互反应上。
2、氢离子遇到硫酸根离子就相当于硫酸，因此在相同的物质的量浓度下，硫酸氢根的氢离子浓度最大，酸性最强。其次是盐酸，属于酸性次于硫酸的强酸。然后是苯酚，显弱酸性。接着再弱的是硫酸根，显中性。
3、弱酸酸性强弱顺序口诀为：草酸氢根二氧氟，苯甲碳酸氢根强。草酸氢根：这里的草酸氢根指的是草酸（乙二酸）的氢离子。草酸是一种二元弱酸，其在水溶液中可以电离出两个氢离子，因此它的酸性比其他一元弱酸要强一些。
4、盐酸和硫酸的酸性都比它们强，然后依次为：醋酸、次氯酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸。硅酸是沉淀，不需要讨论。
5、所以氢硫酸水，氢碘酸盐酸氢氟酸 另外，次氯酸为弱酸，苯酚为比碳酸还弱的弱酸。至于弱酸酸根的酸性，越弱越难电离，一级电离远大于二级电离远大于三级电离，但是需要考虑到电离和水解的情况，所以不可能一概而论。
6、其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R—O—H A B R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。