醋酸加甲基橙加醋酸铵（醋酸加甲基橙加醋酸铵颜色变化解释）

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1、醋酸铵电离出醋酸根离子抑制了醋酸的电离，溶液的H+减少，C（H+）减少，醋酸的电离度减小，溶液中水电离出的OH-和H+非常少，跟其它离子相比基本上可以忽略不计，因此不考虑NH4+和水中的OH-反应。

2、pH变大，因为醋酸铵会电离出CH3COO-，抑制醋酸的电离，酸性减弱，pH变大。CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ CH3COO-会抑制醋酸的电离，平衡左移。

3、加入醋酸铵，增大了溶液中醋酸根离子的浓度，会抑制醋酸的电离，使得氢离子浓度下降。电离平衡：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。

溴甲酚绿-甲基橙混合指示剂，变色点pH3，酸色：橙色，碱色：蓝绿色。终点附近指示剂颜色变化的参考颜色：pH5黄色，pH05绿黄，pH3浅绿。在HAc中加入固体醋酸铵，醋酸铵解离出大量的醋酸根，导致醋酸解离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液由橙黄色向蓝绿色转变。

．取7支试管分别盛有以上配制的pH，由2到7的各溶液20mL，标明pH并依次摆在试管架上，再依次滴入5滴甲基橙指示剂，然后振匀可观察其变化，进行对比，找出变色域。4．取11支试管分别盛入pH由1到11的各溶液20mL，再各滴进7滴麝香草酚蓝指示剂，可观察变化，找出变色域。

1、在醋酸溶液中加入醋酸铵固体，考虑铵根离子的水解效应带来的离子浓度变化，溶液体系pH会升高的变化，因为醋酸铵在溶液中双水解，且碱式水解和酸式水解相同，所以加少量醋酸铵固体，溶液的PH值不变。

2、醋酸溶液是弱酸，是弱电解质，在水溶液中只是部分电离，加入氨水，生成醋酸铵，是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度增加，导电性增强直至氨水完全与醋酸反映。此后加入氨水，由于氨水能够电离出铵根离子，由于同离子效应，抑制了醋酸铵的电离，溶液中离子浓度继而下降，导电性也随之下降。

3、碳酸氢根水解程度大于电离程度，在这儿主要考虑水解，而醋酸和碳酸氢根的水解都要促进铵根的水解，即水解程度大的，对应的盐溶液中铵根浓度低，因为醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根的水解程度大于醋酸根的水解程度，则碳酸氢铵溶液中铵根浓度小于醋酸铵溶液中铵根浓度。

4、浓度还是会降低的，随着氨水的不断加入，更多的铵根离子能够完全电离出来了，稀释的影响就会越来越小，所以铵根离子浓度先降低后升高，。

1、首先，醋酸中加入醋酸铵，醋酸铵电离出的醋酸根会抑制醋酸的电离，从而增大溶液的PH值；其次，甲基橙会在pH1时变红，1-~4时呈橙色，pH4时变黄：所以溶液开始的颜色由初始的醋酸溶液的PH值决定，当加入少量的醋酸铵时颜色会朝PH增大的方向变化。

2、这是一个颜色总的变化。不知道开始醋酸浓度。

3、溴甲酚绿-甲基橙混合指示剂，变色点pH3，酸色：橙色，碱色：蓝绿色。终点附近指示剂颜色变化的参考颜色：pH5黄色，pH05绿黄，pH3浅绿。在HAc中加入固体醋酸铵，醋酸铵解离出大量的醋酸根，导致醋酸解离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液由橙黄色向蓝绿色转变。

4、因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

5、加过量烧碱，加热，用过量的H2SO4吸收气体，再用标准的NaOH溶液滴定过量的H2SO4。然后计算即可。

6、现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

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