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比较卤族元素的密度为什么温度不同
1、F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
2、第四节 卤族元素 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
3、卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。
4、递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
5、随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。
卤族元素的密度规律
F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
密度逐渐增大。卤族元素在元素周期表中位于第七主族，最外层上的电子数都是7个电子，卤素原子半径越大其相对分子质量越大，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。
卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
卤族元素的特性是什么?
1、卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
2、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
3、卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F，Cl，Br，I）与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。
4、卤族元素则是周期表中的第17族元素，卤族元素的特点是外层电子数目接近8个，只差一个电子或少于一个电子，很容易与其他元素发生化学反应，常以单负离子的形式存在。物理性质：零族元素是无色、无味、无臭的气体或极不活泼的液体，如氦气和氢气。
5、卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）。