什么是体心立方晶格的密度?
体心立方晶格简介 体心立方晶格的晶胞中，八个原子处于立方体的角上，一个原子处于立方体的中心，角上八个原子与中心原子紧靠。具有体心立方晶格的金属有钾（K）、钼（Mo）、钨（W）、钒（V）、α-铁（α-Fe，912℃）等。
其致密度为0.68。常见的体心立方晶格金属包括铬（Cr）、钨（W）、钼（Mo）、钒（V）和α-铁（α-Fe）等。 面心立方晶格（fcc）面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心。每个晶胞中的原子数为（1/8）×8+6×（1/2）=4个，配位数为12，致密度为0.74。
体心立方晶格：体心立方晶格的晶胞为立方体，晶格常数a=b=c，α=β=γ=90。每个晶胞包含1个角落原子和1个体心原子，共计2个原子。每个原子的最近邻原子数为8，配位数为8，致密度为0.68。具有体心立方晶格的金属有铬（Cr）、钨（W）、钼（Mo）、钒（V）、铁（α—Fe）等。
%。体心立方晶格的致密度是68%，体心立方晶格的原子数为1/8×8+1=2个，致密度为0.68。体心晶格又称体心点阵。是指正当晶格单位中，除了在晶格平行六面体单位顶点处有点阵点外，还在平行六面体单位中分数坐标为I2，tI2，1IZ的体心位置有点阵点。
已知晶格常数及原子量如何求该晶体的密度?
若已知晶格常数和原子量，求得晶体密度步骤如下：首先，针对硅，其金刚石结构晶胞内含有8个原子。计算硅密度时，需利用硅的个数密度（单位体积内原子数）与相对原子质量（硅的相对原子质量除以碳-12原子质量的1/12）科学计算。计算过程准确无误。对于任何晶体，不论其空间结构及晶格半径如何，求解晶体密度的步骤相似。
对角线上的原子位于面心，每个晶胞底面上有一个对角线原子。因此，一个立方晶胞底面上的原子总数为2（角落原子）+ 1（对角线原子）= 3个。面密度定义为晶面上的原子个数除以晶面面积。对于面心立方（FCC）晶格，晶面面积为晶格常数a的平方，即a^2。
密排六方晶格（hcp）（ close-packed hexagonal lattice ）：常见的金属立方晶格. 晶格常数：底面边长 a 和高 c， c/a=633 原子半径：r=1/2a 原子数：n=12×1/6+2×1/2+3 =6 致密度： k= nv原子／v晶体= 0.74。
要计算晶面的面致密度，需要考虑单位面积内的原子数量。这可以通过绘制晶面的原子排布图来实现。例如，对于100晶面，其单位面积内的原子数量为晶格常数a除以该面的面积，即ρ = 2a / （a * a） = 2/a^2。类似地，对于110晶面，面致密度ρ = 2a / （√2a * √2a） = 2/2a^2 = 1/a^2。
四个角 4 个原子，但每个角上的原子只有 1/4 在立方晶胞的底面上， 以一个面计算，共有 4*1/4 = 1 个原子对角线上（面心的“心”） 1 个原子，一个晶胞的底面上共有2个原子，面密度 2/S = 2/a^2。
面心立方晶格的致密度怎么算
面心立方的可以直接用公式，因为h，k，l三个值都是奇数，晶面间距为三分之根号三。至于面致密度，画出该面单位面的原子排布，原子面积除以该面总面积就是答案 如：100面是二分之a，110面是二分之根号二a，111面是二分之根号三a。a为晶格常数。
面心立方晶格（FCC）的一个晶胞包含8个顶点上的原子的1/8以及6个面上的原子的1/2，共计4个原子。设单个原子的体积为V1，可得V1=4*4πr/3。已知面心立方的密排方向为[110]，由此推导出4r=a*sqrt（2）。晶胞体积V2=a。
致密度是晶体结构中原子体积占总体积的百分数，也叫空间利用率。面心立方晶胞的致密度计算公式为：致密度 = （4 × 4/3 × π × r） / a其中，4为晶胞中原子数，4/3 × π × r为一个原子的体积，a为晶胞的体积。
