.甲基稳定性强还是羟基稳定
1、羟基稳定。在分子中，羟基比甲基更加极性，而极性越大的官能团在分子中通常会与其它分子或离子作用更强，从而导致更多的相互作用力和更强的稳定性。羟基中的氧原子具有较强的电负性，而氧原子周围的电子云密度较高，容易形成氢键等作用力，进一步增强分子的稳定性。
2、在来就是氯离子，羟基。由于这两类基团，不管是氯还是氧，都含有孤对电子，可以增加苯环上的电子云密度。由于氧的电负性比碳的电负性高，但是供电子的共轭效应高于吸电子效应。对于氯而言，虽然吸电子效应明显但是由此而来的共振式更稳定。因此稳定性而言，羟基比氯离子稳定。
3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定。
极性最强的溶剂是什么?
溶剂中极性最强的是乙醇。可与水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物碱、挥发油、树脂等有机物，具有较广泛的溶解性能。乙醇的毒性小于其他有机溶剂。极性溶剂 极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。
最极性的溶剂是氟化氢（HF），因为它具有最强的电负性和最小的分子尺寸，能够与其他分子形成最紧密的相互作用。2 在化学实验中，溶剂的极性对于溶解能力、反应速率、反应选择性等都有重要的影响。氟化氢由于其极性较大，可以溶解很多极性分子，如水、醇、酸等，但是它的腐蚀性也很大，需要小心使用。
极性分子。根据查询相关信息显示，具有较强的电负性和极性基团，如醇、酸、酮、醚、酯等。其中，极性最强的溶剂可能是亲水性最强的醇类溶剂，如甲醇、乙醇等。这是因为醇类分子中含有羟基（-OH），具有很强的极性和亲水性，能够与大部分极性或离子型物质发生作用，具有较强的溶解能力。
甲基和溴哪个基团体积大
综上所述，溴的基团相对于甲基的基团有较大的体积。
这两个基团都大。甲基和溴都大主要是因为溴的范德华半径为13，而甲基的范德华半径为00，因此，甲基和溴这两个基团都大。甲基和溴的基团大小主要取决于他们的范德华半径。范德华半径是指一个原子或基团在气态时，其周围电子云的平均半径。范德华半径的大小反映了原子或基团的大小。
首先，根据原子的原子序数从大到小进行排序，同位素则以质量数较高的为准。比如在氢（H）、氟（F）、氯（Cl）和溴（Br）中，溴排在最前面，其次是氯，然后是氟，氢最小。其次，对于多原子基团，如果首原子相同，那么就比较第二个原子，如果第二个也一样，继续比较第三个，以此类推。
溴。较优基团大小比较采用次序规则，比较直接相连的原子的原子序数，原子序数大是大基团，溴大于氯，所以溴算较优基因。
Z型先于E型。次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名。烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”依次列出，优先基团后列出。按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基仲丁基异丙基异丁基丁基丙基乙基甲基。
甲基为什么非极性,为什么不是极性
1、极性是指共价键或共价基团中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则该键或基团是极性的；如果均匀，则是非极性的。单从甲基来看，是三角钉的构造，其负电荷（电子）主要分布于“尾部”的三个C-H键上，而甲基的成键单电子的“头部”则只有少量负电荷，电荷分布并不均匀，因此称甲基为极性基团。
2、烃基 烃基是一类非常普遍的有机化合物基团，其分子结构对称，不含极性键。常见的烃基包括甲基、乙基、丙基等。它们在有机化合物中非常常见，并且由于其非极性的特性，烃基经常出现在各种非极性分子中。这些分子在水中的溶解度较低，更多地存在于有机溶剂中。
3、极性键可以是共价键、离子键或氢键。这是因为在这些键中，电子云分布都是不均匀的。而非极性键只能是共价键，因为在这种键中，电子云分布是均匀的。分子极性 极性物质的分子具有极性，即分子中存在着正、负电荷中心，并在空间呈现一定的分布。这种分布使得极性物质在电场作用下会有一定的转向。
4、化学键的极性与非极性看是否是相同的非金属元素。如：H-H相同的就是非极性共价键，H-Cl不相同的，就是极性共价键。分子的极性与非极性可以这样判断：中心原子的化合价的绝对值=中心原子的最外层电子数 则为非极性分子。比如CH4 中心原子C，化合价绝对值4，最外层所以就是非极性分子。