氨触媒的密度（合成氨触媒升温还原原理）

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1、第一种方法的操作条件复杂而第二种方法的操作条件简单。（2）A；因为该反应是加热固体；D；因为氨气极易溶于水且密度比空气小。

2、【例题2】某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气： a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气； b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。

3、假如你是该活动小组的成员，通过前面的科学探究活动，你会有哪些收获？1某化学小组查阅资料发现：金属氧化物A也...在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。

机械强度，主要表现为催化剂耐压强度和催化剂耐磨强度。机械强度差的催化剂，在装填运转过程中容易破损和流失，从而影响反应器中流体流动的情况，造成压力降增高，甚至不能正常操作。

稳定性：催化剂的稳定性是指其在长时间使用过程中的耐久性。稳定性高的催化剂能够保持其活性和选择性，并且具有较长的使用寿命，不容易失活或磨损。支撑性：某些催化剂需要通过载体来提供支撑，增加表面积和活性位点。

催化活性：指催化剂改变化学反应速率的性质，是衡量催化剂性能高低的重要指标。选择性：指催化剂优先催化反应物生成目标产物的性质，是判断催化剂性能好坏的重要因素。

催化剂的活性温度一般为 350-550 ℃之间。

从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500°C。

N2 + 3H2 =高温高压= 2NH3 合成氨反应是可逆放热反应；温度的选择受所使用的催化剂决定；催化剂铁触媒在500摄氏度时的活性最大；所以合成氨反应一般选择在此温度下进行。负号表示放热。

因此，受动力、材料、设备等条件的限制，目前我国合成氨厂一般采用的压强是 20MPa ~ 50MPa。（2）催化剂由于N2 分子非常稳定，N2 与 H2的化合十分困难，即使采用了加热与高压的条件，合成氨的反应还是十分缓慢。

亚急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。

氯化钠化学品标识化学品中文名称：氯化钠中文拼音：lǜ huà nà 化学品化学式：NaCl 化学品俗名或商品名：食盐相对分子质量：55 性质：无色立方结晶或白色结晶。密度165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。

化学性质实验甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。

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